实验室配制100mL0.6mol/L的盐酸溶液（提示：所需浓盐酸一般不用量筒量取而是用酸式滴定管量取）（1）配制

实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL~

Ⅰ（1）：浓盐酸的物质的量浓度c=1000×1.2×36.5%36.5mol/L=12.0mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓盐酸的体积，设浓盐酸的体积为xmL，所以xmL×12.0mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：x≈2.1．所需浓盐酸的体积为2.1mL．故答案为：2.1mL．（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓盐酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序是BCAFED．故答案为：BCAFED．（3）A．溶液具有热胀冷缩的性质，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；B．洗涤液中含有溶质氯化氢，移入容量瓶中溶质氯化氢的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；D．定容时仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低．故选：AC．

一瓶36%的浓盐酸，配制1mol/L的盐酸溶液如下： 
1、在配制溶液时，在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积，用容量瓶来配制。     
比如想要用36%盐酸配制 500mL，1mol/L稀盐酸，首先计算需要浓盐酸的体积，过程如下： 
1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol 解得V=43mL 
2、用量筒量取43mL36%盐酸倒入烧杯，用蒸馏水溶解后用玻璃棒引流注入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2至三次，洗涤液也要引流注入容量瓶中，然后向容量瓶中加水至距离刻度线1至2厘米，改用胶头滴管滴加，直到液面与刻度线相平，盖上塞子摇匀，装入试剂瓶。

扩展资料：
盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
参考资料：百度百科盐酸

（1）稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，设：需要盐酸的体积是V，12mol/L?V=100mL×0.6mol/L，解得V=5.0mL，故答案为：5.0；
（2）用浓盐酸配制稀盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，题中还缺少的玻璃仪器有：胶头滴管和玻璃棒，
故答案为：玻璃棒，胶头滴管；
（3）根据c（待测）=

V(标准)?c(标准)

V(待测)

分析
a．酸式滴定管在量取浓盐酸前没用浓盐酸润洗相当于浓盐酸被稀释，即c（标准）减小，所以结果会偏小，故答案为：偏小；
b．浓盐酸加水溶解后没有冷却就转移到了容量瓶中，根据热胀冷缩的原理，这样导致加水量会减少，结果偏大，故答案为：偏大．
c．容量瓶在转移溶液前里面有少量的蒸馏水不会影响浓度的大小，故答案为：无影响．

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香坊区19782044315： 实验室配制100mL0.6mol/L的盐酸溶液(提示:所需浓盐酸一般不用量筒量取而是用酸式滴定管量取)(1)配制上述溶液所需浓盐酸(浓盐酸物质的量浓度... - ？
赵盆强力：[答案] (1)稀释前后溶液中溶质的物质的量不变,设:需要盐酸的体积是V,12mol/L•V=100mL*0.6mol/L,解得V=5.0mL,故答案为:5.0; (2)用浓盐酸配制稀盐酸的步骤为:计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器有:量筒、烧杯、玻璃...

香坊区19782044315： 我要配制 0.6mol/L的NAOH溶液~应该怎么配制~速求~我只需要100ML的0.6MOL/L的NAOH溶液应该怎么办 - ？
赵盆强力：[答案] 取12克NaOH固体容于烧杯少量水中,将烧杯中溶液倒入0.5L容量瓶中,再用水洗涤烧杯,洗涤液注入容量瓶中,最后向容量瓶中加水至溶液凹液面与刻度线齐平

香坊区19782044315： 现实验室要用质量分数40%的浓NaOH(密度为1.2g/ml)来配制浓度为0.6mol/ml的稀NaOH100ml问需要这种浓碱的体积是多少 - ？
赵盆强力：[答案] 100毫升,0.6的氢氧化钠是0.6*0.1=0.06摩尔, 100毫升40%氢氧化钠溶液中氢氧化钠摩尔数=100*1.2*40%/40=1.2摩尔, 所以,配置100毫升,0.6摩尔/升氢氧化钠溶液,需要0.06/1.2*100=5毫升,

香坊区19782044315： 现实验室要用质量分数40%的浓NaOH(密度为1.2g/ml)来配制浓度为0.6mol/ml的稀NaOH100ml - ？
赵盆强力： 题目大概有误,稀溶液浓度应为0.6mol/L而不是0.6mol/ml.这里按0.6mol/L算. 浓度为0.6mol/ml的稀NaOH100ml内含NaOH:0.100L*0.6mol/L = 0.06 mol 其质量为:0.06*40 = 2.4 克 设需质量分数40%的浓NaOH x mL: x*1.2*40% = 2.4 (x*1.2为所需x mL浓NaOH的质量) x = 5.0 mL

香坊区19782044315： 实验室要用质量分数为40%浓氢氧化钠(密度为1.2g/mL)来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠100ML,问需要这种 - ？
赵盆强力： 质量分数为40%的氢氧化钠的物质的量的浓度为: (1000*40%/40 )/(1000/1.2)=0.012mol/ml=12mol/l 设配置100ml物质的量为0.6mol/l的氢氧化钠溶液需要物质的量为12mol/l的氢氧化钠溶液Vl 则有方程式:12V=0.6*100/1000 V=0.005l=5ml 需要这种氢氧化钠5ml

香坊区19782044315： 现实验室要用质量分数为40%浓氢氧化钠溶液(密度为1.2g/mL)来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠100mL,问需要这种浓碱的体积为______mL. - ？
赵盆强力：[答案] C=1000ρωM=1000*1.2*40%40=12(mol/L)所以浓氢氧化钠的浓度为12mol/L;溶液稀释前后溶质的物质的量不变,所以C1V1=C2V2,12mol/L*V1=0.6mol/L*0.1L,V1=0.005L=5.0mL所以配置时需要浓氢氧化钠体积为5.0 ...

香坊区19782044315： 现实验室要用质量分数40%的浓NaOH(密度为1.2g/ml)来配制浓度为0.6mol/ml的稀Na - ？
赵盆强力： 100毫升,0.6的氢氧化钠是0.6*0.1=0.06摩尔,100毫升40%氢氧化钠溶液中氢氧化钠摩尔数=100*1.2*40%/40=1.2摩尔,所以,配置100毫升,0.6摩尔/升氢氧化钠溶液,需要0.06/1.2*100=5毫升,

香坊区19782044315： (1)实验室需要配制0.3mol/L氢氧化钠溶液100mL,现有6mol/L的浓氢氧化钠溶液,计算所需浓氢氧化钠溶液的 - ？
赵盆强力： (1)设所需浓氢氧化钠溶液的体积为V,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则0.1L*0.3mol/L=V*6mol/L,V=0.005L,即5ml,答:所需浓氢氧化钠溶液的体积为5mL. (2)n(NaOH)=4g40g/mol =0.1mol,2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑ 2mol 22.4L 0.1mol V V=1.12L,答:可以生成标准状况下的气体1.12L.

香坊区19782044315： 实验室需要配制0.3mol每L氢氧化钠溶液100ml,现有6mol每L的浓氢氧化钠溶液,计算所需氢氧化钠溶液的体积? - ？
赵盆强力：[答案] 0.3mol/L*0.1L(100ml)=0.03mol 0.03mol/ 6mol/L=5ml

香坊区19782044315： 10%的氢氧化钠的配制过程与6mol/L的氢氧化钠的配制过程一样吗?是同一回事吗?怎么配置呀?我想配制试验用的10%的氢氧化钠溶液怎么配制,与6mol/... - ？
赵盆强力：[答案] (1).溶质质量分数是10%的氢氧化钠溶液配制方法 因为溶质氢氧化钠质量占溶液质量的10%, 所以溶质质量与溶剂质量之比为1:9 .取 一份质量的氢氧化钠溶于九份质量的溶剂 (例如水)中,混合均匀即可. (2).溶质的物质量浓度为6mol/L的氢氧化...