工业上利用天然气（主要成分是CH4）与H2O进行重整制备合成气（CO+H2），CO和H2在一定条件下能制备甲醛、

工业上利用天然气（主要成分是CH4）与H2O进行高温重整制备合成气（CO+H2），CO和H2在一定条件下能制备甲~

（1）已知：①H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1②CO（g）+12O2（g）=CO2（g） ）△H=-283.0kJ?mol-1③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l））△H=-890.3kJ?mol-1，④H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1，利用盖斯定律将④+③-②-3×①可得：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=（-44.0kJ?mol-1）+（-890.3kJ?mol-1）-（-283.0kJ?mol-1）-3×（-285.8kJ?mol-1）=+206.1 kJ?mol-1，故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ?mol-1；（2）根据图象可知3min时，平衡时甲烷的浓度为0.1mol/L，氢气的浓度为0.3mol/L，则： CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）开始（mol/L）：0.2 0.3 0 0变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1 0.3平衡（mol/L）：0.1 0.2 0.1 0.34min时甲烷的浓度为0.09mol/L，浓度减小0.1-0.09=0.01水的浓度为0.19mol，浓度减小0.2-0.19=0.01；CO的浓度为0.11，浓度增大0.11-0.1=0.01氢气的浓度为0.33，浓度增大0.33-0.3=0.03浓度变化量之比为1：1：1：3，等于化学计量数之比，应是改变温度平衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故3min改变条件为升高温度；故答案为：正；升高温度；（3）①该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，甲烷的含量降低，故温度t1＜t2，故答案为：＜；②碳水比[n(CH4)n(H2O)]值越大，平衡时甲烷的转化率越低，含量越高，故x1＞x2，故答案为：＞；③该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，平衡时甲烷的含量降低，故p1＞p2，故答案为：＞；（4）①正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；②参与反应的氧气在标准状况下体积为8960mL，物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol，根据电子转移守恒可知，生成二氧化碳为0.4mol×48=0.2mol，n（NaOH）=0.1L×3.0mol?L-1=0.3mol，n（NaOH）：n（CO2）=0.3mol：0.2mol=3：2，介于1：1与2：1之间，故生成碳酸钾、碳酸氢钾，令碳酸钾、碳酸氢钾的物质的量分别为xmol、ymol，则x+y=0.2，2x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.1，溶液中碳酸根水解，碳酸氢根的水解大于电离，溶液呈碱性，故c（OH-）＞c（H+），碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故c（HCO3-）＞c（CO32-），钾离子浓度最大，水解程度不大，碳酸根浓度原大于氢氧根离子，故c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

根据CH4、H2、和CO的燃烧热可知，各物质燃烧的热化学方程式：①O2（g）+2H2（g）=2H2O（L）△H=-571.6kJ?mol -1；②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）△H=-890.3kJ?mol-1；③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.03kJ?mol-1，利用盖斯定律将②-①-③可得：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3 kJ?mol -1，即生成2molCO，需要吸热247.3 KJ，故得到1立方米的CO吸热为1000L22.4L/mol×12×247.3 KJ=5.52×103KJ，故答案为：5.52×103KJ．

（1）已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（g）△H=-1302.6kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
依据盖斯定律计算（①-②×3）×

1

2

得到天然气与水蒸气在高温下反应制备合成气的热化学方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+74.1 kJ?mol^-1；
故答案为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+74.1 kJ?mol^-1；
（2）①0～2min内，V（CH₄）=

0.2mol/L?0.1mol/L

2min

=0.05mol/L?min；
一氧化碳的平均反应速率v（CO）=V（CH₄）=0.05mol/L?min，
故答案为：0.05；
②根据图象可知3min时，平衡时甲烷的浓度为0.1mol/L，氢气的浓度为0.3mol/L，则：
             CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）
开始（mol/L）：0.2      0.3      0      0
变化（mol/L）：0.1      0.1      0.1    0.3
平衡（mol/L）：0.1      0.2      0.1    0.3
4min时甲烷的浓度为0.09mol/L，浓度减小0.1-0.09=0.01
水的浓度为0.19mol，浓度减小0.2-0.19=0.01；
CO的浓度为0.11，浓度增大0.11-0.1=0.01
氢气的浓度为0.33，浓度增大0.33-0.3=0.03
浓度变化量之比为1：1：1：3，等于化学计量数之比，应是改变温度平衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故3min改变条件为升高温度；
故答案为：正反应；升高温度；
（3）①该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，甲烷的含量降低，故温度T₁＜T₂，故答案为：＜；
②碳水比[

n(CH4)

n(H2O)

]值越大，平衡时甲烷的转化率越低，含量越高，故x₁＞x₂，故答案为：＞；
③该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，平衡时甲烷的含量降低，故p₁＞p₂，故答案为：＞．

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张家港市18079172976： 工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2、和CO的燃烧热(△H)分别为 - 890.3kJ•mol - 1、 - 285.8kJ•mol - 1和 - ... - ？
屠龙骨力：[答案] 根据CH4、H2、和CO的燃烧热可知,各物质燃烧的热化学方程式:①O2(g)+2H2(g)=2H2O(L)△H=-571.6kJ•mol -1;②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L)△H=-890.3kJ•mol-1;③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)...

张家港市18079172976： 工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2、和CO的燃烧热(△H)分别为 - 8 - ？
屠龙骨力： 根据CH4、H2、和CO的燃烧热可知,各物质燃烧的热化学方程式: ①O2(g)+2H2(g)=2H2O(L)△H=-571.6kJ?mol -1; ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L)△H=-890.3kJ?mol-1; ③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.03kJ?mol-1, 利用盖斯定律将②-①-③可得:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.3 kJ?mol -1, 即生成2molCO,需要吸热247.3 KJ,故得到1立方米的CO吸热为**247.3 KJ=5.52*103KJ, 故答案为:5.52*103KJ.

张家港市18079172976： CO和H2的混合气体俗称合成气,是一种重要的工业原料气,工业上利用天然气(主要成分为CH4)与水进行高温重整制备合成气.(1)已知:CH4、H2和... - ？
屠龙骨力：[答案] (1)已知:①H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1②CO(g)+12O2(g)=CO2(g) )△H=-283.0kJ•mol-1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l))△H=-890.3kJ•mol-1,④H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ...

张家港市18079172976： 工业上利用天然气(主要成分是CH4)与H2O进行高温重整制备合成气(CO+H2),CO和H2在一定条件下能制备甲 - ？
屠龙骨力： (1)已知:①H2(g)+ 1 2 O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1 ②CO(g)+ 1 2 O2(g)=CO2(g) )△H=-283.0kJ?mol-1 ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l))△H=-890.3kJ?mol-1, ④H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ?mol-1, 利用盖斯定律将④+③-②-3*①可得:...

张家港市18079172976： 天然气的主要成分是甲烷(CH 4 ),作为一种洁净环保的优质能源,几乎不含硫、粉尘和其他有害物质,燃烧 - ？
屠龙骨力： ①甲烷的化学式为CH 4 ,设碳的化合价为X,则X=0-(+1)*4=-4. ②CH 4 作为化学式,在微观上的含义是一个甲烷分子且一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成的. ③CH 4 作为化学式,在宏观上的含义有两点:一是表示甲烷这种物质,二是表示甲烷由碳元素和氢元素组成. 故答案为:①-4; ②一个甲烷分子(一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成); ③表示甲烷这种物质(或甲烷由碳元素和氢元素组成).

张家港市18079172976： 天然气的主要成分是什么?其化学式? - ？
屠龙骨力： 甲烷,,CH4(主要),还有CO 天然气:一种主要由甲烷(CH4)组成的气态化石燃料.主要存在于油田和天然气田,也有少量出于煤层. 主要性质: (1)化学性质比较稳定 把制得的甲烷气体通入盛有高锰酸钾溶液(加几滴稀硫酸)的试...

张家港市18079172976： 能够使用煤炭制造天然气吗? - ？
屠龙骨力： 能,工业上有这种生产天然气主要成分CH4的方法.煤的主要成分是碳,用它在高温、催化剂的条件下和水反应得到CO和H2,再用更多H2在高温高压、催化剂条件下和CO反应得到CH4,水理论上可以循环使用反应:C+H2O->CO+H2 CO+3H2->CH4+H2O

张家港市18079172976： 工业上利用天然气主要成分为CH4与CO2进行高温重整制备CO已知CH4、H2、和CO的燃烧热△H分别为 - 890.3kJ·mol - 1、 - 285.8 kJ·mol - 1和 - 283.0 kJ·mol - 1则？
屠龙骨力：CH4 (g)+ 2O2(g)→CO2(g) + 2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol(1)因为2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)△H=-571.6KJ/mol利用能量守恒得所以 2CO2(g) →2CO(g) + O2(g) △H=571.6KJ/mol(2)因为2H2 (g)+ O2(g) → 2H2O(l)△H=-566KJ/mol同理所以2H2O(l) ...

张家港市18079172976： 天然气的主要成分是甲烷(CH4),甲烷不仅是一种很好的燃料,而且是一种重要的化工原料.请你根据下列 - ？
屠龙骨力： 1)隔绝空气条件下的高温加热 (2)C (3)与实验②形成对比;说明CH3Cl不能提供产生 AgCl白色沉淀的Cl--;中和反应后的混合液里过量的NaOH,避免对产生AgCl白色沉淀的干扰