以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（ ） A．在阴极
A、电极均为惰性电极，在阴极室发生还原反应，水得电子变成氢气，电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故A正确；B、阳极室发生氧化反应，水失去电子放电，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，故B正确；C、阴极电极反应为：4H2O+4e-=4OH-+2H2↑，阳极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，4CrO42-+4H+═2Cr2O72-+2H2O，故总制备方程式为4K2CrO4 +4H2O 电解 . 2K2Cr2O7 +4KOH+2H2↑+O2↑，故C正确；D、设加入反应容器内的K2CrO4为1mol，反应过程中有xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7，则阳极区剩余K2CrO4为（1-x）mol，对应的n（K）=2（1-x）mol，n（Cr）=（1-x）mol，生成的K2Cr2O7为x2mol，对应的n（K）=xmol，n（Cr）=xmol，根据：K与Cr的物质的量之比为d，2(1?x)+x1?x+x＝d，解得x=2-d，转化率为2?d1×100%=2-d，故D错误；故选D．
D 本题是电解法在制备物质中的具体应用。分析该制备时，重点要把握其中的K 2 CrO 4 在转变为K 2 Cr 2 O 7 的过程中没有发生化合价的变化，所以要抓住是由于溶液的pH变化实现目标物的合成，制备的过程是通过电解的方法改变溶液的pH来实现。阴极的反应是 2H 2 O+2e-=2OH-+H 2 ，阳极为2H 2 O-4e-=O 2 +4H + ，电解过程中阳极区的c(H + )增大，促进平衡2CrO 4 2- +2H + = Cr 2 O7 2- +H 2 O向右移动，总反应为4 K 2 CrO 4 +4H 2 O＝2 K2Cr2O7+4KOH+2H 2 ↑+O 2 ↑；若设加入反应容器内的K 2 CrO 4 有1mol，反应中有x mol K 2 CrO 4 转化为K 2 Cr 2 O 7 ，则阳极区剩余的K 2 CrO 4 为(1-x) mol，对应的n(K)="2(1-x)" mol，n(Cr)=" (1-x)" mol，生成的K 2 Cr 2 O 7 为x/2 mol，，对应的n(K)=" x" mol，n(Cr)=" x" mol，由n(K)/ n(Cr)=d可得，x=2-d，转化率为(2-d)/1。【考点定位】本题通过制备重铬酸钾考查电化学知识。
| A、电极均为惰性电极，在阴极室发生还原反应，水得电子变成氢气，电极反应为：2H 2 O+2e - =2OH - +H 2 ↑，故A正确； B、阳极室发生氧化反应，水失去电子放电，电极反应为：2H 2 O-4e - =4H + +O 2 ↑，阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，故B正确； C、阳极电极反应为：4H 2 O+4e - =4OH - +2H 2 ↑，阳极反应为：2H 2 O-4e - =4H + +O 2 ↑，4CrO 4 2- +4H + ═2Cr 2 O 7 2- +2H 2 O，故总制备方程式为4K 2 CrO 4 +4H 2 O
D、设加入反应容器内的K 2 CrO 4 为1mol，反应过程中有xmol K 2 CrO 4 转化为K 2 Cr 2 O 4 ，则阳极区剩余K 2 CrO 4 为（1-x）mol，对应的n（K）=2（1-x）mol，n（Cr）=（1-x）mol，生成的K 2 Cr 2 O 4 为
故选D． |
制备重铬酸钾为什么用阳离子交换膜
因为自卑，重铬酸钾用阳离子交换膜是比较迅速，也比较安全稳定的。因为阳离子它比较稳定，而阴离子带负电荷。他的移动速度较快，而且不稳定，容易到负电荷上去。费用阳离子交换，我他是考虑他的稳定性的。
可溶性氯化物中氯含量的测定
可溶性氯化物中氯含量的测定有以下说明：某些可溶性氯化物中氢含量的测定可采用银量法测定。银量法按指示剂的不同可以分为莫尔法以（铬酸钾为指示剂)，佛尔哈德法（以铁铵矾为指示剂）和发扬司法（以吸附指示剂指示终点），摩尔法操作简单，但就扰较多，但一般水样分析电氯还是选用愿尔法。本实验采用...
水泥余热发电化学药品有哪些?
15铬黑T1瓶 16酸性铬蓝K1瓶 17酚酞1瓶 18甲基红1瓶 19亚甲基蓝1瓶 20磷酸二氢钾1瓶 21氯化亚锡1瓶 22丙三醇1瓶 23可溶性淀粉1瓶 24工业石蜡1瓶 25钼酸铵1瓶 26甲基橙1瓶 27氯化铵1瓶 28盐酸羟胺1瓶 29乙醇2瓶 30氢氧化钠1瓶 31乙二胺四乙酸二钠1瓶 32铬酸钾1瓶 33变色硅胶2瓶变色...
氧化亚铜的制备方法
葡萄糖还原法：将硫酸铜溶液与葡萄糖混合后加入氢氧化钠溶液进行反应，生成氧化亚铜，经过滤、漂洗、烘干粉碎制得氧化亚铜产品。 电解法在铁：制壳体内衬聚氯乙烯的电解槽中，以浇铸铜板作阳极，紫铜板作阴极，用铬酸钾作添加剂，食盐溶液作电解液，其中含氯化钠为290～310g\/L、铬酸钾为0.3～0.5g\/L...
当量是什么意思
当量是指与特定或俗成的数值相当的量；当量指化学方面的当量数。诸如 当量、克当量、当量浓度、酸碱盐当量、电化当量等。化学当量主要包括元素当量、化合物当量、物质的克当量、当量浓度等概念。词条详细介绍了上述概念并举例说明了其用途。用克当量来研究物质发生化学反应时的重量关系，甚为简便，因任何...
锂锰纽扣电池里的有害物质有哪些?含量又是多少?
③特点:电池的电动势为1.59V,使用寿命较长4.碱性蓄电池(Ni—cd电池、Ni—Fe电池)①特点:这类电池一般寿命比铅蓄电池长得多,且携带方便。放电 电电 ...四、铬(C )铬是一种具有很的光泽的金属,无素,化学性质很稳定,不锈钢中便含有12%以上的铬。觉见的铬化合物有六价的铬酐、重铬酸钾、重铬酸钢、铬酸钾...
氯离子浓度如何测量?
以氯离子计 ，则只算氯离子的质量。通常指的是氯离子质量浓度（单位mg\/L或g\/l)1、第一种种算法，以化合物总质量浓度*氯离子的重量比例= 氯离子含量。2、第二种种算法，以氯离子的摩尔浓度*35.5= 氯离子含量。氯离子的定量测定常用硝酸银进行滴定。滴定在中性溶液中进行，以铬酸钾为指示剂。通过...
氯离子含量测定方法
测定水中氯离子的方法主要有硝酸银滴定法、硝酸汞滴定法、电位滴定法和离子色谱法4种。其中硝酸银滴定法是国家规定的标准方法，见《水质 氯化物的测定 硝酸银滴定法》(GB11896～89)。(1)硝酸银滴定法该方法的原理是：在中性或弱碱性范围内(pH 6．5～10•5)，以铬酸钾为指示剂，用硝酸银标准...
高中化学淡黄色固体有哪些?
2 CrO4 + 2 H ⇌Cr2O7 + H2O 铬酸钾在溶液中提供铬酸根离子，可以与Ba、Pb和Ag形成沉淀:Ba + CrO4 → BaCrO4↓(黄色)Pb + CrO4 → PbCrO4↓(黄色)2Ag + CrO4 → Ag2CrO4↓(砖红色)其中BaCrO4俗称柠檬黄，PbCrO4俗称铬黄，它们可用作黄色颜料 铬酸钾在碱性条件下可以和过氧化...
难容电解质的电离平衡和电化学问题
1、电池的电极叫正负，电解池的电极叫阴阳，与正极相连的叫阳极，反之叫阴极。2、你首先电离常数的公式用颠倒了，HF的浓度做分母。3.根据溶度积常数，分别计算形成两种沉淀时所需溶液的体积，体积小的先形成沉淀。看你认真的样子，你能自己算吗？对不住了。4.CO2在酸性条件下存在，而如果在碱性条件下...
祁货舒心：[答案] A、电极均为惰性电极,在阴极室发生还原反应,水得电子变成氢气,电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,故A正确; B、... 阳极反应为:2H2O-4e-=4H++O2↑,4CrO42-+4H+═2Cr2O72-+2H2O,故总制备方程式为4K2CrO4+4H2O 电解 . 2K2Cr2O7+...
港闸区17324511958： 以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下: - ？
祁货舒心： 不是说没有完全反应就不知道氢离子和铬酸根的比例,4mol氢离子得到4mol电子,就一定要有2mol氧失去4mol电子变成氧气,而从2CrO4 2- 变成Cr2O7 2- 需要失去1mol氧,所以消耗4mol氢离子就要生成2molCr2O7 2- .而且这个反应是电解反应,几乎是完全正向进行到底的.
港闸区17324511958： 以铬酸钾为原料用电化学法制取重铬酸钾的实验装置如图所示,下列说法不正确的是()A. 电解过程中,K+由阴极室通过阳离子交换膜移阳极室B. 在阴极... - ？
祁货舒心：[答案] 酸性条件下,铬酸根离子发生反应2CrO42-(黄色)+2H+⇌Cr2O32-(橙色)+H2O,用铬酸钾溶液电解制取重铬酸钾,说明阳极室在电解过程中有氢离子生成,A.电解过程中,阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动,所以K+由阳...
港闸区17324511958： 重铬酸钾又名红矾钾,是化学实验室中的一种重要分析试剂.工业上以铬酸钾(K 2 CrO 4 )为原料,采用电化学法制备重铬酸钾(K 2 Cr 2 O 7 ).制备装置... - ？
祁货舒心：[答案] (每空2分,共8分) (1)阳极产生无色气体,溶液由黄色逐渐变为橙色; 4OH--4e-=O2↑+2H2O 或2H2O-4e-=O2↑+4H+ (2)2:1 ; 0.1 mol
港闸区17324511958： 重铬酸钾又名红矾钾,是化学实验室中的一种重要分析试剂.工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料,采用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7).制备装置如图所... - ？
祁货舒心：[答案] A、2CrO42-(黄色)+H+⇌Cr2O72-(橙色)+H2O可知,惰性电极上氢氧根离子失电子生成氧气,则惰性电极为阳极,与直流电源的正极相连,故A错误;B、阳极室发生氧化反应,氢氧根离子失去电子放电,电极反应为:4OH--4e-...
港闸区17324511958： 已知: 2CrO42 - (黄色)+ 2H + Cr2O72 - (橙色)+ H2O .现以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下(阳离子交换膜只允许阳离... - ？
祁货舒心：[答案] 【考点】本题考查了电解原理,难点是计算转化率,根据原子守恒即可计算其转化率,根据阴阳极上发生的反应类型写出相... 阳极反应为:2H2O-4e-=4H++O2↑,4CrO42-+4H+═2Cr2O72-+2H2O,故总制备方程式为4K2CrO4 +4H2O2K2Cr2O7 +4KOH...
港闸区17324511958： 以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:下列说法不正确的是 A.在阴极式,发 - ？
祁货舒心： D本题是电解法在制备物质中的具体应用.分析该制备时,重点要把握其中的K 2 CrO 4 在转变为K 2 Cr 2 O 7 的过程中没有发生化合价的变化,所以要抓住是由于溶液的pH变化实现目标物的合成,制备的过程是通过电解的方法改变溶液的pH来...
港闸区17324511958： ...调节溶液pH约为5,加热溶液至表面有少量晶体析出时,___,抽滤得到粗产品,再用重结晶法提纯粗产品.(2)以铬酸钾(K2CrO4)为原料,用电化学法... - ？
祁货舒心：[答案] (1)由图可知Na2Cr2O7的溶解度较大,K2Cr2O7的溶解度较小,Na2Cr2O7水溶液中加KCl,加热浓缩、冷却结晶,可得到K... ③设K2CrO4为1mol,则K+为2mol,铬酸钾的转化率达到x,则生成为K2Cr2O70.5xmol,K2CrO4剩余为1-xmol, 则阳极液中...
港闸区17324511958： 以10L 0.1mol/L铬酸钾(K2CrO4)溶液为原料,电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的实验装置示意图如下,下列说法不正确的是()A. 在阳极室,通电后... - ？
祁货舒心：[答案] A.阳极室水失去电子,电极反应为:2H2O-4e-=4H++O2↑,使阳极区氢离子浓度增大,使平衡2CrO42-(黄色)+2H+⇌Cr2... D.设加入反应容器内的K2CrO4为1mol,反应过程中有xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7,则阳极区剩余K2CrO4为(1-x)mol,...
港闸区17324511958： 以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾…求方程式 - ？
祁货舒心： 2K2CrO4 + 2H+ = K2Cr2O7 + H2O 从铬酸钾制备重铬酸钾,氧化态没有变化,只是需要外界酸碱度的变化.没有弄明白题目到底想做什么.不需要什么电化学法啊.
