[Cu（NH3）4]2+的成键原理是怎样的？
这里有一个原子轨道和杂化的概念Cu是3d104s1，那么Cu2+就是3d9，那么它还有一个d一个s和3个p的空轨道，于是Cu2+采取了dsp2的杂化，使一个d一个s和两个p轨道简并，成为能量相同的4个dsp2杂化轨道。这时：NH3的孤对电子填入空轨道生成配位键。[Cu(NH3)4]2+是平面正方形，而不是正四面体，就是因为dsp2杂化轨道是平面正方形的
传统的价键理论解释不清[Cu(NH3)4]2+的结构。因为它的构型是正方形，对应的杂化方式是dsp2，这样一来Cu2+的1个3d电子必须跃迁到4p，空出来3d轨道才能进行dsp2杂化。这样虽然解释了空间构型，但带来一个严重的问题，就是理论上这个能量较高的4p电子应该是容易失去的，因此Cu2+应该具有一定的还原性，而这一点与实验事实是矛盾的。
因为解释不清，一般讲配合物的教材上对此都避而不谈。
目前关于此问题，有这样一种解释供参考：Cu2+进行的不是dsp2杂化，而是d2sp3杂化，但是与常见配合物中的等性d2sp3杂化不同，这里Cu2+进行的是不等性d2sp3杂化，用于杂化的2的d轨道不是空的，而是分别填充了1个和2个电子。这样杂化后形成6个d2sp3杂化轨道，八面体分布，其中2个共填充了3个电子，由于电子之间的排斥作用，这2个杂化轨道占据了八面体相对的两个顶点。其他杂化轨道4个是空的，成正方形分布。Cu2+就用这4个空的杂化轨道接受NH3的电子对，所以最终配离子的空间结构为正方形。
这种解释其实是将[Cu(NH3)4]2+看成一个变形的八面体，由此可以回避上述Cu2+还原性的问题。
但是[Cu（NH3）4]2+中Cu(2+)和NH3之间是配位键，
铜离子提供空轨道，NH3中的N含有孤对电子，提供配体
中心离子为Cu2+，其1个4s空轨道和3个4p空轨道杂化形成4个sp3杂化轨道，分别容纳4个NH3的N原子上的孤电子对形成配位键
没有d吧……NH3配位应该不会涉及内层轨道的
刚见到的，http://zhidao.baidu.com/question/325002313.html?fr=qrl&cid=985&index=3
配位键吧
Cu(NH3)4是什么
+2价铜氨配离子
cu(nh3)4是配合物吗?
例如在配合物[Cu(NH3)4]2+中，铜离子处于中心，称为中心原子，或配合物形成体，简称形成体，与中心原子Cu2+结合的NH3分子称为配体 络盐[Ag(NH3)2]Cl 络酸H2[PtCl6]络碱[Cu(NH3)4](OH)2 水络离子 Fe(H2O)63+ 先介绍这么多,具体可翻阅高三课本及大学<无机化学>(第四版)第四章(高等教育...
cu(nh3)4是什么结构?
[cu(nh3)4]2+ 平面四边形(对铜和氮来说)在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是cu2+电子构型为3d9，只有把一个3d电子激发到4p轨道上，cu2+离子才能采取dsp2杂化，一旦这样就不稳定，易被空气氧化成[cu(nh3)4]3+ ，实际上[cu(nh3)4]2+ 在空气中很稳定，即cu2+离子的dsp2杂化...
...什么时候以+Cu(H2O)4形式存在什么时候以Cu(NH3)4形式存在?
铜离子（Cu2+）的配位化学性质比较丰富，可以与不同的配体形成配合物。当铜离子与水分子或氨分子配位时，会形成不同的配合物，如+Cu(H2O)4和Cu(NH3)4等。在水溶液中，Cu2+主要以+Cu(H2O)4的形式存在，这是由于水分子对于Cu2+的亲和力较高，而且水的浓度较高，所以形成+Cu(H2O)4的配合物是...
分别用价键理论和配位场理论解释[Cu(NH3)4]2+的结构。
【答案】：[Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu(Ⅱ)离子具有d9结构。从价键理论来看，由于5个d轨道全部被电子占据，因此Cu(Ⅱ)只能采取sp3杂化形成四个空轨道接受配体NH3的孤对电子形成σ配键，配合物骨干几何结构为正四面体。从配体场理论来看，[Cu(NH3)4]2+中Cu(Ⅱ)离子的d电子能级按平面正方形场进行...
[cu(nh3)4]2+名称是什么?
[cu(nh3)4]2+名称是四氨合铜离子。这个是配合物水解产生的离子，性质和Cu2+差不多。介绍：铜氨络合物溶液是纤维素最早的一种溶剂，这种溶剂曾用来生产铜氨纤维。这种纤维没有大的发展，目前国外只有少量生产。因为这种纤维要消耗铜和氨，若铜和氨不能完全回收，则铜氨纤维的成本太高。我国也没有...
[Cu(NH3)4](2+)为什么是dsp2杂化,而不是sp3杂化,想不通
因为Cu是dsp2杂化的，3d轨道中的单电子已被跃迁到4p轨道，3d、4s、4p 是同一能级组的轨道，能量差别不大，跃迁需要的能量可以从杂化轨道成键得到补偿，所以不是sp3杂化。需要注意，3d不成对电子跃迁到4p轨道上，[Cu(NH3)4](2+)若不跃迁到4p轨道，3D轨道上就会有不成对电子存在，这不符合能量最低...
配位化合物 中如 {cu(NH3)4}CL2 它溶于水是怎么电离的 会出现 NH4+吗...
因为{cu（NH3）4}这是一个整体的 由配位键连接,配位键相当于共价键,相当牢固.配位体和氯离子形成的是离子键,这个就比较容易断裂了,所以呢 溶液中会存在{cu（NH3）4}阳离子和氯离子
硫酸四氨合铜化学式
硫酸四氨合铜的化学式为[Cu(NH3)4]SO4。了解好它的性质，才能更好的掌握知识点。关于硫酸四氨合铜这个物质，它属于络盐，俗称络氨铜、硫酸四氨络合铜，化学式为[Cu(NH3)4]SO4，式量为227.55。在空气中硫酸四氨合铜会水解，放出氨气。当黄铜及铜合金受到氨腐蚀时，会出现深蓝色的四氨合铜...
cu(nh3)4so4共价键类型
【Cu(NH3)4】是外界配离子这里的Cu与(NH3)形成配位键，SO4²-是SP³轨道杂化两个氧与硫形成两个σ键，两个氧与硫形成两个π键。在配位体中NH3内是θ键。希望对你有帮助。
房唯米可： [Cu(NH3)4]2+是个络合离子,和阴离子能形成离子键 但是[Cu(NH3)4]2+中Cu(2+)和NH3之间是配位键,铜离子提供空轨道,NH3中的N含有孤对电子,提供配体
尼玛县14713699271： (cu(NH3)4)2+的键老师说(cu(NH3)4)2+形成配位键,但我不明白cu2+是如何提供四个空轨道的, - ？
房唯米可：[答案] 这里有一个原子轨道和杂化的概念Cu是3d104s1,那么Cu2+就是3d9,那么它还有一个d一个s和3个p的空轨道,于是Cu2+采取了dsp2的杂化,使一个d一个s和两个p轨道简并,成为能量相同的4个dsp2杂化轨道.这时:NH3的孤对电子填入空轨道生...
尼玛县14713699271： [Cu(NH3)4](2+)为什么是dsp2杂化,而不是sp3杂化,想不通 - ？
房唯米可： 因为Cu是dsp2杂化的,3d轨道中的单电子已被跃迁到4p轨道,3d、4s、4p 是同一能级组的轨道,能量差别不大,跃迁需要的能量可以从杂化轨道成键得到补偿,所以不是sp3杂化.需要注意,3d不成对电子跃迁到4p轨道上,[Cu(NH3)4](2+)若...
尼玛县14713699271： 氨根离子的成键理论 - ？
房唯米可： N原子最外层有5个电子,其中有一对孤对电子,H原子最外层有一个电子,3个H原子分别和N原子形成3对共价键,即NH3,H离子由于没有电子,只有正电荷,则N的剩余一对孤对电子提供给H离子,形成氨根
尼玛县14713699271： [Cu(NH3)4]2+到底是怎么形成的?Cu2+为什么能容纳4个孤电子对? - ？
房唯米可： 传统的价键理论解释不清[Cu(NH3)4]2+的结构.因为它的构型是正方形,对应的杂化方式是dsp2,这样一来Cu2+的1个3d电子必须跃迁到4p,空出来3d轨道才能进行dsp2杂化.这样虽然解释了空间构型,但带来一个严重的问题,就是理论上这...
尼玛县14713699271： 配位键是如何形成的? - ？
房唯米可： 当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应,另一原子提供空轨道时,就形成配位键.配位键形成后,就与一般共价键无异.成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个,而是来自一个原子. 原子之间形成共价键时,若共用...
尼玛县14713699271： 【急求】高中化学配位键有关知识的讲解... - ？
房唯米可： 常见的物质: CuSO4+4NH3 [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2++SO42- 3NaF+AlF3 Na3[AlF6] 3Na++[AlF6]3- Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2+ 铜氨配离子[Ag(NH3)2]+ 银氨配离子K3[Fe(CN)6] 赤血盐 K4[Fe(CN)6] 黄血盐 水合氢离子是H3O+中,就是有一个H与空余的电子对成键所构成的,但不改变原来的sp3杂化,仅仅是提供了它一个空余的,没有电子的轨道.这样就形成了配位键.如果再有一个H来成键,填补这个空缺,既是(H4O)2+ 水合二氢离子.
尼玛县14713699271： cu(nh3)4 2+中cu的杂化是3d9的第九个电子去了4p所以是dsp2,那为什么fe(cn)？
房唯米可： 杂化轨道理论的缺陷之一就在于无法解释铜配合物的成键原理,3d,4s,4p,3d电子要跃迁两个能级才能到4p,能级差太大,从理论上是不可行的.解释铜配合物的成键原理要用到晶体场理论和John-Teller效应,高中不要求掌握,考试按老师说的做吧.
尼玛县14713699271： 化学中的配位键是什么?怎么用? - ？
房唯米可： 配合物由中心原子、配位体和外界组成,例如硫酸四氨合铜(Ⅱ)分子式为〔Cu(NH3)4〕SO4,其中Cu2+是中心原子,NH3是配位体,SO4 2-是外界. 中心原子可以是带电的离子,如〔Cu(NH3)4〕SO4中的Cu2+,也可以是中性的原子,如...
尼玛县14713699271： 高中化学选修[Cu(NH3)4]2+和[Cu(H2O)4]2+配位键怎么形成的?配位数感觉应该能达到6 - ？
房唯米可：[答案] 二价铜离子这个比较特殊,用传统的配位价键理论解释起来有点麻烦. 简单近似的理解就是铜离子周围是六配的,呈正八面体结构 其中四个在同一平面呈正方形 另外两个在垂直上一平面的方向上,但是这2个因为距离比较远,所以不计在考虑范围之...
