分析化学关于滴定的题!!!急!!!
白云石中主要成分就是碳酸钙和碳酸镁。，溶于酸后生成钙离子和镁离子。然后再pH=10.0时用EDTA测定钙镁总量。在pH12.0使镁离子生成氢氧化镁，测定钙离子。
样品中碳酸钙的含量CaCO3%=[M(CaCO3)×V2×C(EDTA)×10]/W总
=[100.08×(12.12×10^-3)×0.0200×10]/0.5002
=48.50%
样品中碳酸镁的含量CaCO3%=[M(MgCO3)×[V1-V2]×C(EDTA)×10]/W总
={84.305×[(24.26-12.12)×10^-3]×0.0200×10}/0.5002
=40.92%
首先，得说清楚混合碱有可能有哪些吧。
最常见的是可能有NaOH NaHCO3 Na2CO3的混合物。
仅仅NaOH，两份用的体积相同V1=V2
仅仅NaHCO3，甲基橙消耗体积。而酚酞怎么滴也不变色V1=0；V2=V
仅仅Na2CO3，甲基橙用的体积是酚酞的2倍2V1=V2
所以可推知，
混合碱有两种情况，
1.NaOH Na2CO3 V1<V2 <2V1
2. NaHCO3 Na2CO3 2V1<V2
计算应该不用讲了。不过还有一种常见的情况是磷酸盐的形式，不知道你说的混合碱是那种情况哈
计算：
氢氧化钠消耗盐酸的体积是：24.76-(43.34-24.76)
碳酸钠消耗盐酸的体积是： (43.34-24.76)×2
好接下来的工作，你是会计算的，我就不哆嗦了。
是Na2CO3和NaOH。太麻烦，就不写过程了···
[分析化学]称取碘化钾试样1.6520g,溶于水,加曙红指示剂,用0.05000moI\/l...
做分析化学题目，必须知道题目中发生了什么滴定反应，这道题显然是在利用银量法测定碘离子的浓度，反应为：Ag+ + I- =AgI↓ 不难看出银离子与碘离子是按1:1反应的。消耗0.05000mol\/L AgNO3 20.00mL，即消耗银的物质的量为：0.05000* 20.00\/1000=0.001000 (mol)这就是说样品中含有0.001...
一道分析化学题计算滴定PH突越范围求解
“用0.1mol\/L NaoH滴定0.1mol\/L HAc（PKa=4.7【Ka=2×10的-5次方】）时的PH突越范围为7.7--9.7”是这样计算的：【体积按照20.00mL计算】化学计量点（旧称等当点）时，恰好反应生成NaAc，浓度为0.05mol\/L，氢氧根离子浓度=二次根号下(0.05Kw\/Ka )=5×10的-6次方 mol\/L，pOH=5...
大学分析化学问题
大学分析化学问题：酸碱滴定中，强酸滴定强碱时如果都增大十倍怎么变化；强碱滴定弱酸时如果都增大十倍又怎么变化 ？【强检滴定强酸】： 已知0.1000 mol \/L NaOH标准溶液滴定0.1000 mol \/L HCl溶液，其突越范围： pH = 4.30 ~ 9.70 【强检强酸增大10倍】： 已知1.000 mol \/L NaOH标准溶液...
想问个有关滴定分析的化学问题有一KMnO4溶液,c(KMnO4)=0.02010 mol﹒L...
1、用氧化剂滴定铁,只有二价铁和氧化剂的比例是固定,因此分析化学中氧化剂滴定铁默认滴定二价铁 2、滴定度是指1mL滴定剂对应的铁的质量，即加1mL0.02010mol.L-1(KMnO4滴定铁的质量 因此：5 Fe ---5Fe2+ ---KMnO4 5 1 n(Fe) 1x10^-3 Lx 0.02010mol.L-1 n(Fe) = 1x10...
一道分析化学关于酸碱滴定法的题目
以百里酚酞作指示剂，终点跃迁ph～10。说明样品含na3po4。po43- + h+ ---> hpo42- 这时需0.2500mol\/l hcl溶液12.00ml ==> na3po4摩尔 ＝0.2500 x 0.01200 =0.003000 摩尔 na3po4重量＝0.003000 x 163.94= 0.4918 克。na3po4%=49.18 又，甲基橙为指示剂，终点跃迁ph～5。...
分析化学,滴定这块的一道题
因为是混盐，所以考虑有正盐和酸式盐。用酚酞作指示剂，滴定时用去 HCl 溶液体积为 V1=20.10mL；用甲基橙作指示剂， 滴定时用去 HCl 溶液体积为 V2=27.60mL；V1<V2 ，试样的组成为 Na2CO3和NaHCO3 。因为酚酞和甲基橙的变色范围不一样，酚酞是8.2~10，甲基橙是3.1~4.4，所以用酚酞做指示剂...
求解分析化学题关于酸碱滴定ph的突跃范围的 求过程 选择第四题
用盐酸滴定弱碱时，突跃范围的起点与弱碱的强弱（PKb）有关，弱碱的PKb=3.7，比氨水的PKb=4.7小1.0，碱性比氨水强，因此突跃范围的起点拉长1个PH单位，应该是6.3+1.0=7.3 化学计量点后，溶液PH值按过量0.02ml0.1mol\/LHCI来计算，因此突跃范围的终止PH值4.3不变。
水分析化学 有会做的吗?求问
【解题思路】1、这是一道NaHCO3和NaOH的混合碱的双指示剂滴定分析。所以酚酞变色时测定的是NaOH含量；甲基橙指示剂变色时测定的是NaHCO3含量；2、先分别计算50ml中的NaHCO3和NaOH的质量，分别为m1、m2；3、依据滴定分析公式： m1 = cv1M1\/1000 ; （式中c=0.100mol\/L，M1= 40.00 g\/mol ）可...
第十二题,分析化学配位滴定有关内容。 算Cd,Pb质量分数时的式子不太...
首先你的明白，当pH=1时，是控制酸度滴定溶液中的铋离子。当pH=10时，是测定铅和镉的总量，当加入邻菲罗啉时，是竞争配位溶液中的镉，释放出等量的EDTA，然后再用铅离子标液滴定EDTA。所以，当pH=1时，测得是铋的量；pH=5时，测得是铅和镉的量；加入邻二氮菲后，测得是镉的量。
关于分析化学络合滴定的问题
如果用EDTA滴定，EDTA与金属的稳定常数比显色剂与金属离子的稳定常数大，因此当接近终点时，EDTA与金属离子接近完全络合，使指示剂显示出本身的颜色，由红色到黄色的颜色变化比较明显，所以选A
陀寒显克：[答案] 因为是混盐,所以考虑有正盐和酸式盐.用酚酞作指示剂,滴定时用去 HCl 溶液体积为 V1=20.10mL;用甲基橙作指示剂,滴定时用去 HCl 溶液体积为 V2=27.60mL;V1
泾川县13627863989： 分析化学酸碱滴定的题目:滴定0.20mol/l H2A溶液……滴定0.20mol/l H2A溶液,加入0.20mol/l的氢氧化钠溶液10ml时,pH为4.70;当加入20ml时达到第一化... - ？
陀寒显克：[答案] pKa1=pH=4.70 第一化学计量点pH=(1/2)(pKa1+pKa2), pKa2 = 7.20 x 2 - 4.70 = 9.7
泾川县13627863989： 分析化学题,关于滴定度计算下列溶液的滴定度,以g.mL' - 1表示:1.以0.2015mol*L - 1HCI溶液,用来测定Na2CO3和NH3.2.以0.1896mol*L - 1NaOH溶液,用来... - ？
陀寒显克：[答案] 用公式:滴定度T=C(标准液浓度)*M(待测液摩尔质量)/1000 来计算
泾川县13627863989： 分析化学酸碱滴定基础题1道~help~判断下列弱酸或弱碱(浓度均为0.1mol L^ - 1)内能否被0.1mol L^ - 1的碱或酸标准溶液直接滴定?如果可以滴定,计算计量... - ？
陀寒显克：[答案] 1、按c*Ka>=10^-8条件来看,只有甲酸可以直接滴定. 2、滴定产物为甲酸钠,可以算出0.05mol/L该溶液的pH值约为8点几,所以可以用酚酞作指示剂.
泾川县13627863989： 一道分析化学关于酸碱滴定法的题目用草酸作基准物质标定NaOH溶液的浓度,以酚酞为指示剂,称取纯草酸(H2C2O4•2H2O)0.1600g用去NaOH溶液20.... - ？
陀寒显克：[答案] H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2 H2O 1 2 0.1600/126.07 C*20.00/1000 C=0.1269mol/L
泾川县13627863989： 基础化学题,是有关滴定分析的,急,称取含有Na2CO3与NaOH的试样0.5895g,溶解后用0.3014mol/L的HCL滴定液滴定酚酞褪色时,用去24.08ml,继续用... - ？
陀寒显克：[答案] 酚酞指示范围为8~10所以用它作指示剂滴定NaOH和Na2CO3,是,滴定终点溶液中还有NaHCO3甲基橙指示范围为3.4.4所以第二次消耗的HCl,为NaHCO3消耗的1 Na2CO3~1 NaHCO3n 0.3014*12.02*0.001求出n=0.003623 所以质量为n*106...
泾川县13627863989： 分析化学题目 急啊 谢谢 需要过程 用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L NH3(pKb=4.7)的pH突跃为6.3~4.3,则用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L pKb=2.7的碱时,pH突... - ？
陀寒显克：[选项] A. 6.3~2.3 B. 8.3~2.3 C. 8.3~4.3 D. 6.3~4.3
泾川县13627863989： 这是一道分析化学的关于配位滴定的题.以0.01000 mol/L EDTA溶液滴定50.00 mL 0.01000 mol/L的金属离子M2+ 溶液,加入49.98mL的EDTA溶液后,基本上... - ？
陀寒显克：[答案] 你确定答案是对的吗?条件稳定常数不可能这么小,我算的结果K'[MY]=1.26 x 10^10
泾川县13627863989： 一道分析化学关于酸碱滴定法的题目食品中蛋白质百分含量的测定,是将按下法测得的N含量乘以因数6.25所得结果,称2.000g的蛋白质样品,用浓硫酸(以... - ？
陀寒显克：[答案] H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O1 20.3350*V 0.6520*30.10V=29.29ml2NH3 + H2SO4 =( NH4)2SO4 + H2O2 1X (50.00-29.29)*0.3350/1000X=0.01388mol(0.01388*14*6.25/2.000)*100%=60.73%
泾川县13627863989： 分析化学的一道选择题,关于EDTA滴定的计算已知EDTA的pKa1 - pKa6分别为0.9 , 1.6 , 2.0 , 2.67 , 6.16 , 10.26.今在pH > 12的碱性溶液中,以EDTA滴定等... - ？
陀寒显克：[答案] 由上图可以看出,当pH>12时,EDTA依然有副反应,而文中明确说明钙离子没有副反应;所以得知,在任何时刻,[Ca]=[Ca'], [Y']> [Y].在看滴定曲线在四个答案中滴定至50%时,溶液中的钙离子过量,而EDTA几乎全部反应,所以[Ca] >>[Y'] 滴定至...
