高中化学一道简单计算题
AI(OH)3+3HCL=AlCl3+3H2O X 6*0.05 78 109.5 109.5X=78*6*0.05 X=0.2 A%=0.2/0.5 =40%
解：NaOH的物质的量是n=50mL*4mol/L=0.2mol，标准状况CO2的物质的量是m=1.12/22.4=0.05mol,
NaOH过量反应为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，
CO2的物质的量为0.05mol，氢氧化钠用掉0.1mol,
所以反应后溶液中溶质为:
氢氧化钠物质的量是0.1mol,Na2CO3的物质的量是0.05mol
，
解3.36L的气体是二氧化碳，其物质量=3.36/22.4=0.15mol
10.6g固体为碳酸钠，其物质量=10.6*106=0.1mol
每2mol碳酸氢钠加热分解后生成1mol碳酸钠和1mol水和1mol二氧化碳.
设原混合物中含有2xmol碳酸钠，2ymol的碳酸氢钠.
x+y=0.15
x+0.5y=0.1
0.5y=0.05,y=0.1mol,x=0.05mol
原混合物中碳酸钠2x=0.1mol
碳酸钠的质量：碳酸氢钠质量=0.05*106:0.1*84=5.3:8.4=53/84
郭敦顒回答：
一份生成CO2气体3.36L，CO2的质量=3.36L*44g/22.4L=6.6g，
C的质量=6.6g*12/44=1.8g；
一份生成Na2CO3固体的质量为10.6g，钠（Na）的质量=10.6g*46/106=4.6g
设原混合物中Na2CO3的量为x（摩尔数），NaHCO3的量为y（摩尔数），
Na2CO3的摩尔质量为106g/mol，NaHCO3的摩尔质量为84g/mol，则
12x+12y=1.8*2 ，12x+12y=3.6 （1）
46x+23y=4.6*2 ，46x+23y=9.2 （2）
12（2）－23（1）得276x =27.6，x=0.1；
x=0.1代入（1）解得，y=0.2。
1，原混合物中含有Na2CO3的物质的量为0.1。
2，Na2CO3与NaHCO3质量的比=（0.1*106）/（0.2*84）=53/84=0.643。
一道初中化学计算题……
氧气流就是O2的气流 生铁和钢都是铁的合金,生铁中炭的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0.3%~2.0%之间 每转移2个电子，产生1个H2 ∴生成氢气最少的一定是单位质量化合价最低的 即化合价÷原子量 ∴是Zn 还哪里不明白？
一道高中化学计算.要过程谢谢!!!
生成H2O为1mol，CO为0.6mol，与碱石灰反应的CO2的量是0.8mol，其中0.6 mol是由CO转化得到，至此可知道所有生成物的量：H2O为1 mol，CO为0.6 mol，CO2为0.2 mol，去掉O2占的0.9*2 = 1.8 mol氧原子，则0.2mol物质A中含0.8 mol C，2 mol H，0.2 mol O，可得出分子式C4H10O ...
一道初中化学计算题
6g=4.4g 设11.0g纯碱样品中含碳酸钠的质量为X Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 106………44 X………4.4g 106\/X =44\/4.4g X = 10.6g 10.6g\/11.0g×100%=96.4 96.4%＞96% 所以该产品合格。
一道初中化学计算题
Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2↑ △ 106 44 106-44=62 x 6.2g 所以x=10.6g 即右边烧杯中加入Na2CO3为10.6g
一道化学简单计算题。!~
铜不和稀硫酸反应，所以产生气体的是镁 MG+H2SO4=MGSO4+H2气体符号 0.1g氢气 就是 0.05MOL MG就是0.05MOL 所以MG质量是 1.2g 最终得到的是MGSO4溶液 溶液总质量M=100+1.2-0.1=101。1g 首先，铜未溶解，所以不算溶质。然后，氢气跑掉了，溶液质量要减少 所以，楼上错得一塌糊涂 溶质...
求解下面一道初中化学计算题 包括讲解和详细过程。
实验题，就得会分析数据，答案都在数据里。剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g（之后无论加入多少稀盐酸都剩0.3克）表明有0.3g的东西不参加反应了，取用2g这种石灰石样品，最后剩余0.3g，表示有1.7g的样品反应了，所以1.7g是石灰石中碳酸钙的含量。1 该石灰石样品的纯度是 1.7\/2*100...
一道初中化学计算题
3g 样品纯度为（2-0.3）\/2*100%=85 CaCO3=CaO+CO2↑ 100Kg中含有石灰石质量为100*85%=85Kg 氧化钙质量为100\/56=85\/x x=47.6Kg 还有一部分杂质不反应 质量为100*15%=15Kg 剩余固体总质量为47.5+15=62.5kg 如果都楼主有帮助希望能采纳 化学有问题 无敌化学团来帮你！
求解一道初中化学计算题
2.4g镁条与50g稀盐酸恰好完全反应 解：设HCL的质量为X Mg+2HCL=MgCL2+H2↑ 24 73 2.4g x 24\/2.4g=73\/x x=7.3g 7.3\/50X百分之百=百分之14.6 一种物质当中的溶质质量是怎么求的？求溶质的质量 一般是根据化学方程式 从已知量中求出溶质得到质量啊 就我上面做的一样 还有当知道...
一道初中化学计算题
氢氧化钠一共40*40%=16g 氢氧化铜沉淀9.8g CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 98 X 9.8g 可以解得X=8g 也就是说 有8g氢氧化钠与硫酸铜反应了，那剩下那 8g氢氧化钠就是与盐酸反应掉了 HCl+NaOH=H2O+NaCl 36.5 40 Y 8g 解得Y=7.3g 所以选D ...
利用化学方程式的简单计算
4、进行计算：利用已知量和化学方程式中的比例关系，你可以求解出未知量。这通常涉及到代数运算和单位换算。在计算过程中，要确保单位的一致性，并注意换算为题目要求的单位。利用化学方程式的简单计算的注意事项：1、正确书写化学方程式：首先，要确保化学方程式书写正确，包括反应物、生成物、反应条件和比例...
竺映浪静：[答案] Fe+H2so4=H2+Feso4,其中反应物和生成物各物质的量之比为1:1:1:1.反应速率之比就是系数之比.所以在这道题里面无论用哪个表示反应速率都是一样的.但是该反应不是可逆反应,所以只能用反应物的反应速率来表示.又因为Fe是固体,不存在量浓...
辰溪县13422996337： 高中化学的一道计算题.救命的!在500ml的0.2mol·L^( - 1)的稀硝酸中加入1.92g铜片,让其充分反应,试求:⒈溶液中H+的物质的量是多少?⒉NO3 - 的物质... - ？
竺映浪静：[答案] 3Cu + 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3 8 3 1.92/64 X Y X=0.08 Y=0.03 0.5*0.2=0.1(硝酸过量) 过量:0.1-0.08=0.02 所以H+的物质的量为0.02摩尔 硝酸的物质的量浓度不变 Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3 1 2 0.03 Z Z=0.06摩...
辰溪县13422996337： 一道高中化学必修二的计算题有机物A在101.325KPA.227摄氏度时体积为2.6L,与同一状况下5.2L氧气混合后点燃,恰好完全反应,生成二氧化碳和水蒸汽,... - ？
竺映浪静：[答案] 体积均在同一状况下测定,所以不考虑体积与温度变化,只是水为气态,因此,气体体积减少一半,为水,即产物中CO2与H2O的物质的量比为1:1 因为2.6LA~5.2L氧气~5.2LCO2~5.2LH2O 所以1A~2O2~2CO2~2H2O A=2CO2+2H2O-2O2=C2H4O2
辰溪县13422996337： 高中化学必修一的一道关于物质的量的计算题把9gSiO2和20gCaCO3混合物在高温下加热到质量不再改变.试计算:(1)生成的CO2在标准状况下的体积;... - ？
竺映浪静：[答案] (1)生成的CO2在标准状况下的体积 20*22.4/100=4.48升 (2)反应后的固态物质的物质的量. SiO2 +CaCO3 =CaSiO3 +CO2↑ 60 100 1 9 15 0.15 生成CaSiO3为0.15mol 生成CaO为5*1/100=0.05mol
辰溪县13422996337： 一道高一化学计算题……在标况下,22.4L二氧化碳和一氧化碳的混合气体质量为40.8g,求混合气体中二氧化碳和一氧化碳的体积比和质量比. - ？
竺映浪静：[答案] 设CO X mol CO2 Ymol 则:X+Y=22.4/22.4 28X+44Y=40.8 X=0.2 Y=0.8 V(CO):V(CO2)=0.2:0.8=1:4 m(CO):m(CO2)=(0.2*28):(0.8*44)=7:44
辰溪县13422996337： 【急!】高中化学计算题一道!【急!】有一未知浓度的AlCl3溶液,取出50ml该溶液分别与 60ml 1mol/L的NaOH溶液充分反应,得到沉淀质量相等,试求... - ？
竺映浪静：[答案] 楼上乃神人也. LZ题目都没出全您就得出了答案.
辰溪县13422996337： 一道简单的化学计算题...急用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制出15%.100g的稀硫酸. - ？
竺映浪静：[答案] 1.计算:设需浓硫酸的毫升数为X. X*1.84*98%=100*15% X=8.32 水的毫升数为:100-8.32*1.84=100-15.3=84.7 2.配制步聚:①用100毫升量筒量取85毫升水倒于250毫升的烧杯中.②用10毫升量筒量取8.32毫升浓硫酸.③将量筒中的浓硫酸沿着玻璃...
辰溪县13422996337： 高一化学必修 一道简单的物质的量气体摩尔体积计算题 - ？
竺映浪静： 首先Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)溶液增加6.3克,而增加的是锌的质量减去氢的质量, 65 z 2 63 x y 6.3g解得x=6.5gy=0.2g而物质的量为0.2/2=0.1mol体积0.1乘以22.4=2.24vz=16.1g物质的量为16.1/161=0.1mol我这是用差量法求出的,不知道你懂不懂,你也可以用方程组接65/X=2/y x-y=6.3 也可求出
辰溪县13422996337： 一道简单的高中化学计算题？
竺映浪静： 解:NaOH的物质的量是n=50mL*4mol/L=0.2mol,标准状况CO2的物质的量是m=1.12/22.4=0.05mol, NaOH过量反应为: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O, CO2的物质的量为0.05mol,氢氧化钠用掉0.1mol, 所以反应后溶液中溶质为: 氢氧化钠物质的量是0.1mol,Na2CO3的物质的量是0.05mol所以n(NaOH):n(Na2CO3)=2:1
辰溪县13422996337： 高一化学必修 一道简单的物质的量的计算题 - ？
竺映浪静： 设CuO物质的量为x,Cu2O(氧化亚铜)物质的量为y.因为混合物中含Cu88%(质量分数),那么氧元素的含量为12%,由设之中我们可以知道,CuO中Cu的物质的量为x,氧元素物质的量为x.Cu2O(氧化亚铜)Cu物质的量为2y,氧元素物质的量为y,那么我们可以得到64(x+2y)/16(x+y)=88/12,通过计算可以得出,两者物质的量比为1/5
