高中化学:对于已达到平衡的反应2NO2=(可逆)=N2O4,加入NO2,NO2的转化率将升高还是降低?
这个有一个前提条件,就是必须恒容
先说NO2这个,可以分为两个过程来看,
过程一:加入NO2后,
反应物
增多,平衡正向移动,此时NO2转化率不变,
过程二:过程一完成后体系压强实际上是增加了,平衡正向移动,因此,NO2的转化率升高
SO3
这个,
加入SO3后,平衡逆向移动,
SO2
转化率已经降低了,由压强改变而引起的平衡移动不足以抵消改变
生成物
而引起的移动。
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(1) 2NO2(g) N2O4(g)
(2)恒温恒容下,已经平衡,再充入四氧化二氮,压强增大有利于生成N2O4!
(3)NO2的百分含量是降低!
应该是升高。 因为正反应向体积减小方向进行,等容情况下加no2相当于加压,会在原反应基础上促进反应向正向移动
加入NO2会使反应向正反应方向移动,但是根据化学平衡原理,反应中NO2的转化率会下降
降低 转化率等于 反应的/初始的 加入NO2则初始浓度变大 平衡移动是微弱的 所以初始浓度升高转化率降低
升高
化学反应达到平衡状态的标志?
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初中物理《质量守恒定律》说课稿
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高中化学等效平衡怎么解释
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感觉高中化学好难,有什么办法可以学好化学呢,尽量详细点
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生命的起源是什么?
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滕宁希尔:[答案] 像上面你说的问题,这里面要考虑的因素有很多,比如温度,一般情况下温度越高反应速率就越大,对于液体和气体反应这都是适用的,对于气体反应还要考虑压强,气体反应中压强越大反应速率就越小,因为压强大时气体就会有液化的趋势,而反...
武都区17028034011: 高中化学:对于已达到平衡的反应2NO2=(可逆)=N2O4,加入NO2,NO2的转化率将升高还是降低? - ?
滕宁希尔: 升高
武都区17028034011: 对于达到平衡的可逆反应,如果同时改变两个条件,平衡怎么移动啊?就以以下这个题目为例:在恒温恒压的容在恒温恒压的容器内,N2+3H2=2NH3达到... - ?
滕宁希尔:[答案] 对恒温恒压的容器中,加入N2,此时c(N2)是增大了,但是体系总体积也增大了,会导致你说的c(H2) 和c(NH3)减小.现在要判断平衡如何移动,就象拔河比赛了,得判断两边的力量究竟哪边更强点. 正反应方向:c(N2)增大 逆反应方向:c(H2)、c(NH3)...
武都区17028034011: 请问达到化学平衡后的平均反应速率应该怎么求,如果继续用浓度变化量 - ?
滕宁希尔: 解:(1)①根据题意列式计算,从表中分析可知,20min时反应已达平衡,C(NH3)=0.20mol/L根据反应N2+3H2催化剂.△2NH3初始浓度(mol/L):0.51.30变化浓度(mol/L):0.10.30.2平衡浓度(mol/L):0.41.00.25min内,氨气生成浓度为0.08...
武都区17028034011: 对于已经达到化学平衡状态的反应,该如何比较两种不同情况下平衡时的反应速率,就比如2个容器中都是碘... - ?
滕宁希尔: 像上面你说的问题,这里面要考虑的因素有很多,比如温度,一般情况下温度越高反应速率就越大,对于液体和气体反应这都是适用的,对于气体反应还要考虑压强,气体反应中压强越大反应速率就越小,因为压强大时气体就会有液化的趋势,而反应中要考虑物质的接触能力也就是相互间的扩散能力,处于气体状态时扩散能力是最大的,另外还要考虑浓度的大小关系,一般来说,浓度大时反应速率也会较大,但是浓度的影响因素也有很多,比如所用容器的大小以及液体中所加入水的量(气体反应时则不用考虑这个因素)等等,总体说来,反应速率是由多个因素共同决定的,解题时可以假定在两个反应中除一个条件外其他条件都相同,再考虑在这一个条件下反应速率的大小关系,这样可以使题目简单化.
武都区17028034011: 对已经达到化学平衡的下列反应 - ?
滕宁希尔: 因为这是一个体积减小的反应,所以减小压强时,反应会朝体积增大的方向移动,所以反应向逆向移动,而且压强减小,所以正反速率都减小.
武都区17028034011: 对于在密闭容器中,一定条件下进行的可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是 - ?
滕宁希尔: A、由于氮气和氢气的化学计量数不相等,N2消耗速率与H2生成速率相等,说明正逆反应速率不相等,所以反应没有达到平衡状态,故A错误;B、1molN2减少的同时有2mol NH3生成,表示的都是正反应速率,无法判断正逆反应速率是否相等,无法判断是否达到了平衡状态,故B错误;C、氨气浓度不变,其它物质的浓度也不会变化,说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故C正确;D、各组分浓度的大小关系,无法判断各组分的浓度是否变化,也就无法判断是否达到平衡状态,故D错误;关系C.
武都区17028034011: 对化学平衡移动的理解已达到平衡的反应,外界反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动.这是... - ?
滕宁希尔:[答案] 化学平衡只是表面上其没有表现出来 但是实际上则还发生化学反应 只是其值没有发生变化罢了
武都区17028034011: 下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是()①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),当 - ?
滕宁希尔: ①C为固体,增大固体的量,平衡不移动,故①错误;②增大N2的物质的量,平衡向正反应方向移动,但转化的少,增加的多,N2的转化率减小,故②错误;③如气体反应物与生成物化学计量数之和相等,则增大压强平衡不移动,故③错误;④在恒压反应器中充入稀有气体,如气体反应物与生成物化学计量数之和相等,则平衡不移动,如反应前后气体的化学计量数之和不等,则平衡移动,故④错误. 故选D.
武都区17028034011: 高一化学:一定条件下在密闭容器中进行如下可逆反应N2+3H2=2NH3,反应达到平衡?
滕宁希尔: A.对 反应平衡各个组分体积分数不变(题目中说的不变不是反应前后体积分数的不变而是达到平衡之后不再改变) B错 条件不足无法推断反应的量 C错 平衡是动态过程,是正反应与逆反应的平衡 D错 只有当平衡常数为1时气体反应的物质的量比才和反应式中的系数比一致 (在回答之间已经默认为H2)