高中化学：对于已达到平衡的反应2NO2=(可逆)=N2O4，加入NO2，NO2的转化率将升高还是降低？
这个有一个前提条件，就是必须恒容
先说NO2这个，可以分为两个过程来看，
过程一：加入NO2后，
反应物
增多，平衡正向移动，此时NO2转化率不变，
过程二：过程一完成后体系压强实际上是增加了，平衡正向移动，因此，NO2的转化率升高
SO3
这个，
加入SO3后，平衡逆向移动，
SO2
转化率已经降低了，由压强改变而引起的平衡移动不足以抵消改变
生成物
而引起的移动。
希望对你有所帮助！
如果有任何不懂的地方，请追问哦，我一定会竭尽全力为你解决！
望采纳！
(1) 2NO2(g） N2O4（g）
(2)恒温恒容下，已经平衡，再充入四氧化二氮，压强增大有利于生成N2O4!
(3)NO2的百分含量是降低!
应该是升高。 因为正反应向体积减小方向进行，等容情况下加no2相当于加压，会在原反应基础上促进反应向正向移动
加入NO2会使反应向正反应方向移动，但是根据化学平衡原理，反应中NO2的转化率会下降
降低 转化率等于 反应的/初始的 加入NO2则初始浓度变大 平衡移动是微弱的 所以初始浓度升高转化率降低
升高
化学反应达到平衡状态的标志?
(9)反应混合物中各物质的物质的量、质量、分子数等保持不变；(10)反应混合物中某一种反应物的转化率、某一生成物的产率等保持不变；(11)反应混合物中某些特征，如某组分有颜色，体系的颜色不再改变时。第三大类方法：整体性判断。化学平衡状态可以从各组分来判断以外，对于有些可逆反应，还可以采取...
怎么学好初中化学
初中化学合集百度网盘下载 链接：https:\/\/pan.baidu.com\/s\/1znmI8mJTas01m1m03zCRfQ ?pwd=1234 提取码：1234 简介：初中化学优质资料下载，适合各阶段老师教学，学生日常辅导，中考冲刺，技能提升的学习。
初中化学酸碱知识点总结归纳
如:将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好(图表记忆法) 在此基础上,再做变式练习,增加对化学性质的多角度记忆(变式记忆法)。如: (1)生成盐和水的规律,一定是中和反应吗? (2)在酸碱盐的化学性质中,生成盐的规律有几条等。 通过如上www.gEO2k.cOM练习,即可起到加强知识的同化和异化的作用。 二、掌握“规矩...
怎么才能判断化学反应是否达到平衡
1、从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率。2、从速率的角度描述：处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质，必须一种物质生成，同时另一种物质消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比。3、从速率的角度描述：处于可逆方程式不同侧(即一为反应物...
初中化学怎样学中考才能拿满分?
对于一些必知必会的内容要整理出来，利用空暇时间熟读，这也是一种提高化学成绩的好方法。其次，还要注重答题的规范和细节问题。其实，每年中考阅卷中，化学术语、仪器、药品名称的错别字;元素符号、化学方程式书写不规范;计算结果不正确、计算过程无单位、解题过程不规范等等，均酌情扣分。
初中物理《质量守恒定律》说课稿
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据,它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的...
...的化学反应中 气体总体积不变能判断该反应已达到化...
不能。对于任意全部是气体的可逆反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，当m+n=p+q时，从刚开始反应一直到最后，气体的总物质的量始终保持不变，那么气体体积也就始终保持不变。所以，不能通过气体总体积不变来判断达到平衡状态。另外，如果容器是恒容容器，那么不论m+n与p+q是否相等，气体总体积...
高中化学等效平衡怎么解释
只有深入理解概念的内涵和外延,才能在解题中触类旁通,游刃有余。人教版教材对等效平衡概念是这样表述的:“实验证明,如果不是从CO和H2O(g)开始反应,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g),当达到化学平衡状态时,反应混合物里CO、H2O(g)、CO2、H2各为0.005mol,其组成与前者完全...
感觉高中化学好难,有什么办法可以学好化学呢,尽量详细点
在解题过程中,要注意一题多解和归纳总结,这样才能达到做一题会一类的效果。如化学计算中常用的技巧法有:守恒法、关系式法、极值法、平均值法、估演算法、差量法等。 五、备好“错题本” 做题的目的是培养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。所以,对平时出现的错题,应做好修正并记录下来。记录时应详细...
生命的起源是什么?
这些研究表明:在生命的起源中,从无机物合成有机物的化学过程,是完全可能的。 从有机小分子物质形成的有机高分子物质 蛋白质、核酸等有机高分子物质,是怎样在原始地球条件下形成的呢?有些学者认为,在原始海洋中,氨基酸、核苷酸等有机小分子物质,经过长期积累,相互作用,在适当条件下(如吸附在粘土上),通过缩合作用...
滕宁希尔：[答案] 像上面你说的问题,这里面要考虑的因素有很多,比如温度,一般情况下温度越高反应速率就越大,对于液体和气体反应这都是适用的,对于气体反应还要考虑压强,气体反应中压强越大反应速率就越小,因为压强大时气体就会有液化的趋势,而反...
武都区17028034011： 高中化学:对于已达到平衡的反应2NO2=(可逆)=N2O4,加入NO2,NO2的转化率将升高还是降低? - ？
滕宁希尔： 升高
武都区17028034011： 对于达到平衡的可逆反应,如果同时改变两个条件,平衡怎么移动啊?就以以下这个题目为例:在恒温恒压的容在恒温恒压的容器内,N2+3H2=2NH3达到... - ？
滕宁希尔：[答案] 对恒温恒压的容器中,加入N2,此时c(N2)是增大了,但是体系总体积也增大了,会导致你说的c(H2) 和c(NH3)减小.现在要判断平衡如何移动,就象拔河比赛了,得判断两边的力量究竟哪边更强点. 正反应方向:c(N2)增大 逆反应方向:c(H2)、c(NH3)...
武都区17028034011： 请问达到化学平衡后的平均反应速率应该怎么求,如果继续用浓度变化量 - ？
滕宁希尔： 解:(1)①根据题意列式计算,从表中分析可知,20min时反应已达平衡,C(NH3)=0.20mol/L根据反应N2+3H2催化剂.△2NH3初始浓度(mol/L):0.51.30变化浓度(mol/L):0.10.30.2平衡浓度(mol/L):0.41.00.25min内,氨气生成浓度为0.08...
武都区17028034011： 对于已经达到化学平衡状态的反应,该如何比较两种不同情况下平衡时的反应速率,就比如2个容器中都是碘... - ？
滕宁希尔： 像上面你说的问题,这里面要考虑的因素有很多,比如温度,一般情况下温度越高反应速率就越大,对于液体和气体反应这都是适用的,对于气体反应还要考虑压强,气体反应中压强越大反应速率就越小,因为压强大时气体就会有液化的趋势,而反应中要考虑物质的接触能力也就是相互间的扩散能力,处于气体状态时扩散能力是最大的,另外还要考虑浓度的大小关系,一般来说,浓度大时反应速率也会较大,但是浓度的影响因素也有很多,比如所用容器的大小以及液体中所加入水的量(气体反应时则不用考虑这个因素)等等,总体说来,反应速率是由多个因素共同决定的,解题时可以假定在两个反应中除一个条件外其他条件都相同,再考虑在这一个条件下反应速率的大小关系,这样可以使题目简单化.
武都区17028034011： 对已经达到化学平衡的下列反应 - ？
滕宁希尔： 因为这是一个体积减小的反应,所以减小压强时,反应会朝体积增大的方向移动,所以反应向逆向移动,而且压强减小,所以正反速率都减小.
武都区17028034011： 对于在密闭容器中,一定条件下进行的可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是 - ？
滕宁希尔： A、由于氮气和氢气的化学计量数不相等,N2消耗速率与H2生成速率相等,说明正逆反应速率不相等,所以反应没有达到平衡状态,故A错误;B、1molN2减少的同时有2mol NH3生成,表示的都是正反应速率,无法判断正逆反应速率是否相等,无法判断是否达到了平衡状态,故B错误;C、氨气浓度不变,其它物质的浓度也不会变化,说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故C正确;D、各组分浓度的大小关系,无法判断各组分的浓度是否变化,也就无法判断是否达到平衡状态,故D错误;关系C.
武都区17028034011： 对化学平衡移动的理解已达到平衡的反应,外界反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动.这是... - ？
滕宁希尔：[答案] 化学平衡只是表面上其没有表现出来 但是实际上则还发生化学反应 只是其值没有发生变化罢了
武都区17028034011： 下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是()①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),当 - ？
滕宁希尔： ①C为固体,增大固体的量,平衡不移动,故①错误;②增大N2的物质的量,平衡向正反应方向移动,但转化的少,增加的多,N2的转化率减小,故②错误;③如气体反应物与生成物化学计量数之和相等,则增大压强平衡不移动,故③错误;④在恒压反应器中充入稀有气体,如气体反应物与生成物化学计量数之和相等,则平衡不移动,如反应前后气体的化学计量数之和不等,则平衡移动,故④错误. 故选D.
武都区17028034011： 高一化学:一定条件下在密闭容器中进行如下可逆反应N2+3H2=2NH3,反应达到平衡？
滕宁希尔： A.对 反应平衡各个组分体积分数不变(题目中说的不变不是反应前后体积分数的不变而是达到平衡之后不再改变) B错 条件不足无法推断反应的量 C错 平衡是动态过程,是正反应与逆反应的平衡 D错 只有当平衡常数为1时气体反应的物质的量比才和反应式中的系数比一致 (在回答之间已经默认为H2)
