高一化学必修一4道计算题，请规范书写过程（会追加的）
1.B V×d=溶液的质量 溶液的质量×w%=溶质的质量
2.B 物质的量浓度与溶液的多少无关。根据电离方程式，x mol的三种溶液所含氯离子的的物质的量分别为x,2x,3x mol
3.有电离方程式可知，溶液中铝离子和硫酸根离子的物质的量之比为2：3，铝离子的浓度是0.5mol/L,所以硫酸根离子的物质的量浓度为0.75mol/L。稀释为原来的4倍，为0.1875mol/L。
4.设溶液为1L，氯化钠中纳离子和氯离子的数量相等，所以有氯化钠提供的氯离子为0.1mol，所以剩下的0.1mol氯离子为氯化镁提供。可以推导出氯化镁提供的镁离子为0.05mol，所以硫酸镁提供的镁离子为0.2mol，硫酸镁中硫酸根离子和镁离子物质的量相等，所以也为0.2mol，（体积为1L），所以物质的量浓度为0.2mol/L
给分吧。
第一个相当于物质的量比是1:1的两种物质混合，显然物质的量的比是1:1，氮原子和氧原子的个数比是3：2，平均摩尔质量是29
第二题ni 题错了，数值不对；感觉应该是二氧化氮
第三题钠比水是1:10，故水需要2摩尔，即36克
第四题一问假设有2摩尔氧气既是64克，转换了30%即0.6摩尔还剩1.4摩尔氧气生成了0.4摩尔臭氧，共1.8摩尔气体，M=60/1.8
二问是体积减少一体积生成二体积臭氧，现在减少1.5升则生成了3升臭氧
2.（1）氢气的量是0.01摩尔，所以钠的质量是0.46克，氧化钠的质量就是0.31克
（2）溶液的质量=10+0.77-0.02=10.75克，溶液溶质是氢氧化钠质量是0.03*40=1.2克，质量 分数大约是11.16%
3.原来是铝和铁的单质W克，经过那么复杂的操作其实就是变成了三氧化二铁一种物质还是W克（过程自己分析），这样铝的质量分数就是三氧化二铁中氧的质量分数=30%
4.计算物质的量浓度，需要知道此时K2SO4物质的量。由于同种物质饱和溶液的密度相同，计算出350毫升K2SO4溶液的量是378克，又能计算出在111.1/1.08毫升的溶质质量是11.1克，根据比例相同得到350毫升的溶液中大概有K2S04 37.8克，即0.2摩尔，从而得到量浓度大约是0.4摩尔
我就先帮你回答第一题吧，首先你要对这三个方程式的写法，你要先写对。
第一，你能够得出生成气体在标况下的物质的量为0.03摩尔。
第二，而生成的氢气全部由钠反应而得，氧气全部由过氧化钠而得，且生成的氢气与氧气通电恰好完全反应，可见氢气为0.02mol，氧气为0.01mol由此可推知钠有0.04mol，过氧化钠有0.02mol，所以钠的质量为0.92g，过氧化钠质量为1.56g,所以氧化钠质量为1.86g，物质的量为0.03mol。
答：na为0.04mol，na20为0.03mol，na2o2为0.02mol。
后面的题我看了一眼，基本上熟悉方程式再注意以下技巧就都好解，条理清晰才能答题。ok
na为0.04mol，na20为0.03mol，na2o2为0.02mol。
化学大神进 有关化学计算 4道题 请不要坑我
10:溶液不变红，即反应是恰好完全反应，既没有三价铁离子，也没有硝酸剩余．可以看作是18g混合物质与400ml硝酸反应生成0.2mol NO．铁铜全都生成二价的离子，设铁为A mol，铜为Bmol，发生的反应离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；列...
这是几道化学必修一第一章的题帮忙解答一下谢谢
过程如图所示，望采纳
跪求五十道高一化学计算题!要简单的不要太难!不要选择填空题!要计算...
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高一化学 这4道怎么做?需要列方程吗?
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