2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结
（1）10Be和9Be的质子数相同、中子数不同，属于同位素，a．其质量数不同，所以不是同一种原子，故错误； b．10Be和9Be的中子数分别为6、5，所以其中子数不同，故错误；c．决定化学性质的是其最外层电子，二者的核外电子排布相同，所以同位素具有相同的化学性质，故正确；d．同位素具有恒定的丰度，故正确；故选cd；（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素分别为C、O，二者相互组成的化合物有CO、CO2，CO、CO2晶体的构成微粒都是分子，所以都属于分子晶体，故答案为：分子；（3）Al和Be具有相似的化学性质，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl，氯化铍的水解方程式为BeCl2+2H2O?Be（OH）2+2HCl，故答案为：BeCl2+2H2O?Be（OH）2+2HCl；（4）A．金属性强弱与其单质的硬度和熔点无关，故错误；B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于NaOH溶液，而氢氧化镁不溶于NaOH溶液，所以Mg的金属性大于Al，故正确；C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，Mg和沸水的溶液呈红色、Al和沸水的溶液不变色，说明Mg能置换出氢气，则Mg的活泼性大于Al，故正确；D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用，二者表面都生成氧化物薄膜，氧化镁和氧化铝都不与水反应，所以无法判断金属性强弱，故错误；故选BC；（5）和Ar核外电子排布相同的阴离子有S2-、Cl-，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以这两种离子半径大小顺序是S2-＞Cl-；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，该离子是钙离子，该干燥剂是CaCl2，CaCl2中阴阳离子之间存在离子键，其电子式为，故答案为：S2-＞Cl-；．
（1）c（2）BeCl 2 ＋2H 2 O Be(OH) 2 ＋2HCl；（3）c（4）S 2 － ＞Cl － ； 10 Be与 9 Be是同种元素的不同核素，二者互为同位素，具有相同的化学性质。比较金属Mg、Al的金属性强弱的方法有：比较其最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，可利用Mg(OH) 2 、Al(OH) 3 分别和NaOH溶液反应的情况来比较Mg(OH) 2 和Al(OH) 3 的碱性强弱，比较Mg、Al与酸或水反应置换出氢气的难易等，d项在空气中久置，二者表面均被氧化为氧化物，无法比较，单质熔、沸点与金属性强弱无关。与Ar(核外有18个电子)核外电子排布相同的阴离子有S 2 － 、Cl － ，二者半径：S 2 － ＞Cl － ，核外具有18个电子和K相邻的离子为Ca 2 ＋ ，CaCl 2 常用作干燥剂，其是离子化合物，其电子式为： 。
（1）10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的Be原子，互为同位素，它们的化学性质相似，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，氯化铝是分子晶体，所以氯化铍属于分子晶体，故答案为：故答案为：CD；分子；（2）金属铍和氢氧化钠反应的化学方程式为：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑，故答案为：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑；
（3）A．硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属性，故A错误；
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠，氯化镁生成沉淀氢氧化镁，氢氧化铝会溶解在氢氧化钠中，证明碱性：氢氧化镁强于氢氧化铝，所以能证明金属性强弱，故B正确；
C、将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，发现放镁带的那个变红色，证明金属镁可以和热水反应，但是金属铝不可以，能证明金属性强弱，故C正确；
D．将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中，由于二者表面有氧化膜，所以不与水反应，均无现象，故D错误；
故选BC．
（4）Ar核外电子排布相同的简单阴离子是硫离子和氯离子，电子层数一样，核电荷数越大，半径越小，即S2-＞Cl-，与钾相邻元素的离子是钙离子，氯化钙可以做干燥剂，属于离子化合物，电子式为：，故答案为：S2-＞Cl-；；
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