Cl2+As2S3+H2O----->HCl+H3AsO4+H2SO4怎么配平，求过程，答案不重要
1
mol），然后设其他几个反应物为
x,
y,
z
...
此处选硫化亚砷
为
1。然后
设
Cl2
有x
mol，H2O
有y
mol。
(x)Cl2+(1)
As2S3+
(y)H2O
----->
HCl+H3AsO4+H2SO4
然后，右边的
HCl
就肯定是
2x
mol，砷酸肯定是
2
mol，硫酸肯定是
3
mol。【应该很显然吧？】
(x)Cl2+(1)
As2S3+
(y)H2O
===
(2x)HCl
+
(2)H3AsO4
+
(3)H2SO4
现在就轮到“大众”元素
氢和氧了。
氢：2y
=
2x
+
6
+
6,
y
=
x
+6
氧：
y
=
8
+
12
得到：y=20,
x=14
等一下，我突然想到了氧化还原才是最优先的。。。下面用氧化还原来验证一下。
观察这个反应，氯是氧化剂，把
硫
和
砷
都氧化了；这其中的变化为：氯从0到-1，硫从-2到+6，砷从+3到+5。【也就是：硫+了8、砷+了2，氯-了1】
那么，还是设硫化亚砷
为
1，则
砷酸还是
2
mol，硫酸还是
3
mol。所需要的氯（原子）个数为：8*3
+
2*2
=
24
+
4
=
28。所以是14
mol
氯气。
验证完毕。
第二种方法才是王道，因为很多时候你完全不知道左边是只有水，还是有H+
或者
OH-
；只有优先考虑氧化还原的事情（所谓电子迁移），才能配出合理的反应式。
这道题中没有出现
（离子）电荷守恒的步骤，我便额外说一句：
先电子（氧化还原之事，一说化合价变化）、再（正负离子的）电荷、最后物料和“水货”（水）。
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戚墅堰区19769708694： 半反应方程式配平用half equation(半反应方程式)怎么配平 ClO - + H2S + H2O= Cl - +SO42 - + H+和Cl2+H2S=Cl - + S - ？
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戚墅堰区19769708694： 氯气的强氧化性:cl2+Fe2+= ,cl2+so2+H2o= ,cl2+NaI= ,NaSo3会被氯气氧化为 , - ？
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