两道化学题，，求过程，谢谢。
写出化学方程式如下：
Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O 可以看出2分子硫酸反应，其中一分子被还原，
2 1 1 转移两个电子。
X Y 0.6mol
X=1.2mol 所以被还原的硫酸为1.2/2=0.6mol
转移电子0.6*2=1.2mol
Y=0.6mol M=0.6*160=96g
这里用到了溶质质量分数w与溶质物质的量浓度c的转化公式：c=1000ρ w/M
c=1000ρ w/M=1000×1.25×36.5％/36.5=12.5 mol/L
答案：12.5 mol/L
2. w=cM/[1000ρ]=18.4×98/[1000×1.84]=0.98=98 ％
答案：98 ％
CO(NH2)2中含氮量 = 14 * 2 / 60 * 100% = 46.67%
而现在样品中含氮45%
所以样品中CO(NH2)的百分含量 = 45% / 46.67% = 96.43%
2样品中含杂质的是：C.NH4HCO3
解：
纯净物(NH4)2SO4中氮元素的质量分数= 28 / 132 * 100% = 21.2%,
而(NH4)2SO4样品含氮量为19%＜21.2%，则杂质中氮的质量分数必然低于硫酸铵样品中的含氮量19%
三个选项中，只有NH4HCO3 符合
A、CO(NH2)2 中氮元素的质量分数= 14 * 2 / 60 * 100%=46.67%
B、NH4Cl 中氮元素的质量分数=14 / 53.5 * 100% = 26.17%
C、NH4HCO3 中氮元素的质量分数=14 / 19 ×100%=17.72%
故选C.NH4HCO3
第一问 解：
先求出尿素中氮元素的质量分数 28/（12+16+28+4）=46.7%然后再用46.7去除以45%，就得出尿素的纯度了。应该是97%
第二问 解：
纯净物硫酸铵中氮元素的质量分数= ×100%=21.2%
A、CO（NH2）2中氮元素的质量分数= ×100%=46.7%
B NH4Cl中氮元素的质量分数= ×100%=26.2%
C NH4HCO3中氮元素的质量分数= ×100%=17.8%
硫酸铵样品含氮量为19%＜21.2%，则杂质中氮的质量分数必然低于硫酸铵样品中的含氮量19%，
故选c
第一题：
先计算尿素含氮量。得到：2*14/（12+16+2*14+2*2）*100%=46.7%（用氮原子的个数乘以它的原子量，再除以尿素的分子量，乘以100%）
然后，用45%除以46.7%就得到答案了（自己算一下吧）
第二题：
如第一题，仍旧是算含氮量。但是需要计算所有化肥的含氮量，再比较
发现：只有NH4HCO3 是小于19%的，其他三个都大于。
硫酸铵也大于19%。
那么下面就简单了。
要想的到混合后是19%的化肥，那么必然是一种大于19%，一种小于19%。所以，只有NH4HCO3 符合。
这就像在配糖水：糖可以看成100%，水可以看成是0%，那么两者混合肯定得到的是介于0%到100%之间的结果。
具体数字就自己算下吧
1 求出氮在尿素的比例，
2c A不是杂质，BN占0.35/ 只可以选c
2：B
帮我写出这道化学题的计算过程,谢谢~
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3道初三化学题(要详细解答过程)
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求这道高中化学题的过程,谢谢。
解答如上图
哪位大哥帮我做这道化学计算题,要写出过程。
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监利县18279851296： 两道化学题,请写出解题过程,非常感谢! - ？
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监利县18279851296： 请化学高手做两道选择题.要求有详细过程!!？
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监利县18279851296： 化学两道计算题,急急急,要过程？
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