洪特的介绍
洪特是德国足球运动员，场上位置为左边锋，现效力于云达不莱梅。
洪特规则之一
洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。后来经量子力学证明，电子这样排布可能使能量最低，所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中。
洪特规则之二
洪特规则 又称等价轨道规则。在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同。如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向。
p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时，都是半充满的稳定结构。
另外量子力学的研究表明；等价轨道全空（p0、d0、
）和全满时（p6、d10、
）的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。
像铁离子Fe3+（3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看，从3d6→3d5才稳定，这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。根据洪特规则铬的电子排布式应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1。
扩展资料
洪特规则的延伸，当等价轨道全充满、半充满或者全空时比较稳定。全充满、半充满或者全空的状态分别表示如下：
全充满：p6，d10，f14；
半充满：p3，d5，f7；
全空：p0，d10，f0。
以Cr原子为例。Cr为第24号元素，理论上基态原子应形成 1s22s22p63s23p64s23d4的电子构型。思考一下，若将4s上的1个电子转移到了3d上，使3d半充满将更稳定。因此，真正稳定的基态Cr原子的电子构型为1s22s22p63s23p64s13d5。
再以Cu原子为例。Cu为第29号元素，根据电子排布规则，它的基态电子构型应为1s22s22p63s23p64s23d9，由于3d亚层全充满为10电子，因此将4s上的1个电子转移到了3d上更稳定。真正稳定的基态Cu原子的电子构型为1s22s22p63s23p64s13d10。
最后强调一下，洪特规则仅适用于基态原子的核外电子排布，不适用于激发态原子。
参考资料来源：百度百科-洪特规则
弗里德里希·洪特，科学家，德国近代著名的理论物理学家。
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渝中区19549942140： 什么是洪特规则 - ？
豆茜硫酸： 洪特规则前提:对于基态原子来说 在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低.所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道.例如碳原子核外有6个电子,按能量最低原理和保里不相容原理,首先...
渝中区19549942140： 洪特规则 ？
豆茜硫酸： 洪特规则是指在多电子原子中,每个电子先尽可能填满每个能级的每个轨道,然后再以一定的顺序向上填充下一个能级的轨道.这个规则是基于量子力学中自旋角动量守恒和泡利不相容原理的基础上提出来的,可以解释为什么在原子的不同能级中摆放电子的顺序是如何决定的.
渝中区19549942140： 洪特规则的洪特规则之二 - ？
豆茜硫酸： 洪特规则 又称等价轨道规则.在同一个电子亚层中排布的电子,总是尽先占据不同的轨道,且自旋方向相同.如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向.p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时,都是半充满的稳定结构.另外量子力学的研究表明;等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构,也具有较低能量和较大的稳定性.像铁离子Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看,从3d6→3d5才稳定,这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合.根据洪特规则铬的电子排布式应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1.
渝中区19549942140： 什么是泡利原理 洪特规则？
豆茜硫酸： 泡利原理 :一个原子轨道最多容纳两个电子,而且自旋方向相反应 洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是首先单独占一个轨道,而且自旋方向相同.
渝中区19549942140： 电子层排布规律3.洪特规则 从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义:一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行;洪特... - ？
豆茜硫酸：[答案] 如果最外亚层全空,那么转移走的电子是否排在了次外亚层? 不!转移走的电子====〉电离掉了.
渝中区19549942140： 保里不相容原理、能量最低原理、洪特规则的内容是什么啊 - ？
豆茜硫酸： 1.一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述,即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向.在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在,这就是保里不相容原理所告诉大家的.根据这个规则...
渝中区19549942140： 求高人介绍下洪特定则 - ？
豆茜硫酸： 洪特规则?分为两种情况:第一,电子在等价轨道上排布时,总是优先分占不同的轨道,且自旋方向相同.例如六号元素碳的电子层结构是1s2 2s2 2p2, 2p2上的两个电子就是分占在两个不同的轨道上而不是成为孤对电子.第二,等价轨道上如果出现全满、半满、全空的情况时,该电子层特别稳定.例如24号元素铬的理论排布是3d4 4s2,实际结构却是3d5 4s1,原因就是重排后出现了3d5 的半满结构.
渝中区19549942140： 泡利不相容原理和洪特规则的理解 - ？
豆茜硫酸： 我们知道一个轨道最多可以容纳2个电子,泡利不相容原理说的是在一个轨道里所容纳的2个电子自旋方向必须相反,自旋相同的2电子是填不进去的.而洪特规则指的是 几个平行等价的轨道(不是一个轨道)电子尽可能占据不同的且自旋相同的...
