高中化学 为什么浓度越小越容易生成沉淀
作者&投稿：乜果 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
高中化学选修四化学反应原理水溶液中的离子平衡中的难溶电解质的溶解平衡会讲到Ksp的概念。
c为溶解度，在溶剂里面溶解的越少，越容易产生沉淀
因为求的银离子是沉淀所需的浓度，所以所需的浓度越小当然越先沉淀，假再比如一个需要1mol一个需要2mol当你滴到1mol时正好满足第一个的浓度条件所以先沉淀这里的浓度指的是在溶液中最大可溶浓度，那么既然可溶的浓度越小，剩下的部分只能沉淀，与类似的物质相比的情况下，也就『容易生成沉淀』了。
这里说的银离子浓度指的是达到平衡所需的银离子的浓度。
允满可多： ksp越小说明这个沉淀能够电离出来的离子浓度越小,根据溶解平衡的原理,离子浓度越小说明,该沉淀越不容易电离,进而说明这个沉淀很稳定,越难容,所以容易生成
余庆县18356122745： 高二化学为什么浓度越小电离(水解)程度越 - ？
允满可多： 电解质的电离,主要原因是水分子的作用.弱电解的浓度越小,那么水的浓度越大,有利于电离.
余庆县18356122745： 高中化学,为什么弱酸浓度小,电离程度越大 - ？
允满可多： 浓度越小,就是溶液越稀,越稀越容易电离,电离平衡右移,因为溶液稀了,电离的离子见面的机会很少,所以浓度小促进了电离,电离程度大!
余庆县18356122745： 高中化学电离平衡里为什么越稀越电离 - ？
允满可多： 根据勒夏特勒原理可知,生成物的浓度越低反应越完全,对于弱电解质电离也一样遵循勒夏特勒原理,所以越稀越电离
余庆县18356122745： 高二化学! 为什么溶液越稀越水解? 在线等!!!! - ？
允满可多： 溶液越稀越水解(或电离)意思是指水解(或电离)程度增大.按水解来考虑吧 增大盐的量,平衡右移不错,水解产物增多了,但盐的量也增大了,实际上水解的程度反而减小了.如果不好理解,举个例子吧.假设100个分子有10个分子水解(水解率10%),再加100个分子有15个水解(总的水解率是7.5%),就是这个情况.可能会问为什么再加100个分子不会是20个或更多发生水解呢?这是由于前面100个分子的水解产物会抑制后100个分子的水解,所以水解程度降低.电离的情况一样.
余庆县18356122745： 高中化学盐溶液是越稀越水解吗? - ？
允满可多： 这个不一定,还需要看看其他的条件,例如温度,酸度等等.影响水解的因素1、盐浓度:盐的浓度越小,它的水解度越大.2、温度:在分析化学中和无机制备中常采用升高温度使水解完全以达到分离和合成的目的.3、酸度:根据平衡方程原理,可通过控制酸度来控制水解平衡.
余庆县18356122745： HCl、MgCL2、NH4Cl和NaOH反应顺序以及原因.化学老师说:“越容易使离子浓度减小,反应越容易发生”意思 - ？
允满可多： 氢氧化镁沉淀,镁离子减小了所以氢氧化钠更容易和氯化镁反应...越容易使离子浓度减小就是产物越稳定喽,最好的就是沉淀或生成气泡...也可以这样想,反应无非就是离子在可溶性的液体中到处游荡,组合成一新物质,但如果新物质都是可溶的且又是强电解质,那么离子又释放出来了,继续到处游荡组合,等于无用功,不是吗?!所以顺序是MgCl2>HCl>NH4Cl,理由是先是沉淀,再是水,最后是弱电解质(水是极弱电解质,所以水电离出来一定比NH4OH也就是氨水少,但如果你加热的话就不一样了,因为氨水在受热情况下会挥发氨气)
余庆县18356122745： 高中化学高手来:为什么AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等呢? - ？
允满可多： 因为这个溶解平衡反映达到了平衡之后,氯化银的质量不再变化,只有两种可能 :1不再发生溶解和沉淀,有所学知识我们知道这不正确 2 就是二者速率相等 可以试想一下,如果速率不相等,那么沉淀质量要么增大,要么减少.
余庆县18356122745： 高中化学 加入冰醋酸后电离程度为什么减小 - ？
允满可多： 电离程度是指已经电离的分子除以未电离的分子,加入冰醋酸后,虽然平衡右移,已电离分子增多,但是同时分母上的未电离分子增加的更多,所以导致电离度减小.
余庆县18356122745： 为什么盐类水解浓度越小越易水解 - ？
允满可多： 盐类的水解是一个化学平衡,根据平衡移动原理(勒夏特列原理),溶液越稀,也就是水越多会使平衡向水解的方向移动.从而盐类水解浓度越小越易水解.如硝酸银溶液是存在下列平衡: AgNO(3)+H(2)O←→AgOH+HNO(3) 水越多会使平衡向右移动,即盐类水解浓度越小越易水解.
