高二化学有关原电池重点题型求列举举例
分析：
解答：
补充：
原电池和电解池的工作原理
原电池：是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流。
原电池工作原理：原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
（1）什么是电解 电解是使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后，发生反应：CuCl2=Cu + Cl2↑ 或用离子方程式表示：Cu2++ 2Cl=Cu + Cl2↑ （2）电解过程中的能量转化：电能转化为化学能 （3）发生电解反应的条件 ①与电源相连的两个电极； ②电解质溶液（或熔化的电解质）； ③两个电极浸泡在电解质溶液中，形成闭合回路。 （4）电极反应 与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电极转化为Cl2，阳极反应式：2Cl--2e-＝Cl2↑ 与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e-＝Cu （5）意义 使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。 2、电解时，物质在电极上的放电顺序 （1）阳极：与电源的正极相连。 当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。因为水电离能够产生OH－，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是OH－放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。 （2）阴极：与电源的负极相连。 在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。
..大2了 N年前的东西不记得了。不过好象fe(oh)2不稳定的吧。
就算生成这个了 马上一会又要自己反正到3价铁了。
阳极 2Cl—2e- = Cl2↑
阴极 Cu2+ + 2e- = Cu
总反应 CuCl2 = Cu + Cl2↑
113. 电解氯化钠溶液
阳极 2Cl—2e- = Cl2↑
阴极 2H+ + 2e- = H2↑
总反应 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
114. 电解硫酸铜溶液
阳极 4OH—4e- = 2H2O + O2↑
阴极 2Cu2+ + 4e- = 2Cu
总反应 2CuSO4 + 2H2O =2 Cu + 2H2SO4 + O2↑
115. 电解硝酸银溶液
阳极 4OH—4e- = 2H2O + O2↑
阴极 4Ag+ + 4e- = 4Ag
总反应4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + 4HNO3 + O2↑
100. 工业上常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝与金属钠，写出相应的化学方程式 2Al2O3（熔融） = 4Al + 3O2↑ 2NaCl（熔融）= 2Na + Cl2↑
101. 写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的的电极反应和原电池反应
负极 Zn-2e- = Zn2+
正极 2H+ + 2e- = H2↑
原电池反应 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
102. 写出钢铁析氢腐蚀所发生的电极反应
负极 Fe-2e- =Fe2+
正极 2H+ + 2e- = H2↑
103. 写出钢铁吸氧腐蚀所发生的电极反应
负极 2Fe-4e- =2Fe2+
正极 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
104. 以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应
负极 2H2-4e- + 4OH- = 4H2O
正极 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
原电池反应 2H2 + O2 = 2H2O
105. 以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应
负极 2H2-4e- = 4H+
正极 O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
原电池反应 2H2 + O2 = 2H2O
106. 以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应
负极 CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O
正极 2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH-
原电池反应 CH4 + 2O2 + 2OH- 点燃 CO32- + 3H2O
107. 有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏病人的心脏起搏器的电源，他依靠人体内含有一定浓度的O2、H+及锌进行工作，写出两极的反应式
负极 2Zn-4e- =2Zn2+
正极 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
108.
工作原理的:例1.铜锌原电池（如右下图）工作时，下
列叙述正确的是
A. 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
B. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C. 在外电路中，电子从正极流向负极
D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
E. 取出盐桥原电池仍继续工作
F. 将锌片浸入硫酸铜溶液
中发生的化学反应与该原电池反应相同
还有原电池与电解池的混装题
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高二化学选择性必修二重点知识点
②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+B可逆号zC，x+≠z）2.高二化学选择性必修二重点知识点 篇二 原电池正负极的判断 ①依据原...
3个化学高二原电池的知识点问题,请回答详细
3\\CU片上有气泡产生,产生的是H2。CU电极为正，此电极上有H+离子得到电子，成为H2.当然会有气泡冒出。CU是排在金属活动标H后，但是ZN是排在H前，整个反应实际上是ZN+2H+=ZN2+ H2.但是这个是原电池反应，要把方程式拆开，阴极反应ZN-2e=Zn2+,阳极2e+2H+=H2.。CU在这个反应中不参与，只是...
有关高二化学选修四第四章电化学基础详细知识总结
（5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__② 增重或有气泡一极为正极 第二节 化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类： 一次电池 、 二次电池 、 燃料电池 一、一次电池 1、常见一次电池...
关于高二化学必修二原电池的问题。
原电池其实也就是一个氧化还原反应，只要抓住（升——失——氧化——还原剂，降——得——还原——氧化剂），然后失去电子的是负极，得到电子的是正极;也就是说还原剂作为负极，氧化剂作为正极。比如说Cu\/Zn原电池，Zn失去电子，同时它也是还原剂，所以它作为负极，而Cu则作为正极。
高二原电池化学题
两极都是铜电极吗？如果是的话：阳极：Cu - 2e- = Cu2+；阴极：2H2O + + 2e- = H2↑ + 2OH- 在溶液中一段时间后还有：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 总反应：Cu + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2↑ 所以当阴极有22.4L（标准状况）气体（产生的H2的物质的量为1mol）放出时，消耗水...
化学高二原电池问题
阳极收集到标准状况下22.4L气体（即 1mol O2）转移电子 4mol，而阴极收集到标准状况下22.4L气体（即1mol H2），转移电子 2mol，说明阴极 2Cu2+ + 4e- = 2Cu 转移电子为4mol - 2mol = 2mol，即原溶液中Cu2+有1mol，c(Cu2+) = 1mol\/L。根据溶液是电中性的，即电量守恒，可得：2c(...
高二化学、求解、原电池和电解池的区别、要全面的、
由于原电池是一种化学能转化为电能的装置,它作为电源,通常我们称其为负极和正极.在电解池中,连着负极的一极是电解池的阴极,连着正极的一极是电解池的阳极,由于电解池是一种电能转化为化学能的装置,我们通常说明它的阳极和阴极.二、原电池、电解池、电镀池的判断规律 （1）若无外接电源,又具备组成原...
化学题 请问原电池原理在生活中有哪些重要的应用
2. 加快反应速率：如实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，用纯锌生成氢气的速率较慢，而用粗锌可大大加快化学反应速率，这是因为在粗锌中含有杂质，杂质和锌形成了无数个微小的原电池，加快了反应速率。3. 比较金属的活动性强弱：一般来说，负极比正极活泼。4. 防止金属的腐蚀：金属的腐蚀指的是金属或...
化学电解池和原电池知识点
化学电解池和原电池是电化学中的重要概念它们涉及到能量转换和物质转化。相关内容如下：1、原电池：是一种将化学能转化为电能的装置，它由两个或多个半电池组成，半电池之间通过电解质溶液相连。在原电池中，氧化还原反应分别在两个半电池中进行，其中还原剂所在半电池为正极，氧化剂所在半电池为负极。...
高二化学互动白板课件
四、教学过程 【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。【板书】4.1 原...
帛标力弗： 112. 电解CuCl2溶液阳极 2Cl—2e- = Cl2↑阴极 Cu2+ + 2e- = Cu总反应 CuCl2 = Cu + Cl2↑113. 电解氯化钠溶液阳极 2Cl—2e- = Cl2↑阴极 2H+ + 2e- = H2↑总反应 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑+ Cl2↑114. 电解硫酸铜溶液阳极 4OH—4e- ...
阿荣旗18465338205： 高中化学必修二有关原电池的反应都有哪些? - ？
帛标力弗： 氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种 在酸溶液中负极反应式为:2H2-4e-==4H+ 正极反应式为:O2+4H++4e-==2H2O 电解质溶液是碱溶液负极反应式为:2H2+(4OH~)-4e~=4H20 正极为:O2+2H2O+4e-==4OH- 甲烷燃料电池(碱性) 负极反应式为:CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O 正极反应式为:2O2 + 4H2O + 8e- == 8 OH- 甲醇燃料电池(碱性) 负极:2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2- 正极:3O2 + 12H2O +12e- ==12OH-
阿荣旗18465338205： 3个化学高二原电池的知识点问题,1.盐桥制作时,将琼胶溶液倒入U形管中,将冷却后的U形管浸泡在KCL的饱和溶液中,问题是为什么要冷却后放到KCL的... - ？
帛标力弗：[答案] 1\冷却后就不再流动,呈现凝固态,如热的话,琼胶就会从U形管中流出.无法成型.2、KCL是饱和的,有利于KCL扩散到琼脂内,如不是饱和的话,扩散速度慢且效果差.最后效果就是琼脂内KCL也是饱和的.3\CU片上有气泡产生,产生的是...
阿荣旗18465338205： 高二化学原电池计算题目!``高手帮忙 - ？
帛标力弗： n(Cu)=1.6g/(64g/mol)=0.025mol; n(e-)=n(Cu)*2=0.05mol; n(H+)=n(e-)=0.05mol; c(H+)=n(H+)/V=0.05/0.5=0.1mol/L; pH=-lgc(H+)=1.
阿荣旗18465338205： 化学有关原电池的题 求详解？
帛标力弗： 不能,原电池必须是自发的氧化还原反应,这里面没有如果把硫酸锌换成硫酸铜就可以了 构成条件:两个活泼性不同的电极,闭合回路,电解质溶液,自发的氧化还原反应
阿荣旗18465338205： 关于原电池的高二化学题？
帛标力弗： 答案B A:错.在氢氧化钠中铝活泼,所以铝被氧化 B:对.氧化铝也可以和氢氧化钠反应,所以可不做处理(Al2O3+2OH-=2[AlO2]-+H2O) C:错.电子由铝流向镁 D:错.镁不参加电极反应,所以不消耗镁 电极反应为 负:2Al-6e-+8OH-=2[AlO2]-+4H2O 正:6H20+6e-=6OH-+3H2
阿荣旗18465338205： 高中化学原电池部分的知识点 - ？
帛标力弗：[答案] 原电池: 1.原电池形成三条件:“三看”. 先看电极:两极为导体且活泼性不同; 再看溶液:两极插入电解质溶液中; 三看回路:形成闭合回路或两极接触. 2.原理三要点: (1)?相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应. (2) 相对不活泼...
阿荣旗18465338205： 原电池电极反应式(高二化学)？
帛标力弗： 有三种种常见的题型: 1.给出两个电极,一种电解液,象课本中的铜--锌原电池.这种电极反应最容易写,一般规律是,负极本身失去电子溶解,正极是液中的阳离子得到电子生成单质.(我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极:溶解...
阿荣旗18465338205： 高中化学原电池选择题 - ？
帛标力弗： 解:选BC. 正极:Cu2+ +2e- =Cu 负极:Zn-2e- =Zn2+ 电池反应:Cu2+ +Zn =Zn2+ +Cu K+带正电荷,从负极经过外电路到正极,即硫酸铜溶液.
阿荣旗18465338205： 高二 关于化学原电池的问题 - ？
帛标力弗： 1、根据题给装置图判断,锂离子电池电极反应式如下: 电极C是原电池的负极,电极反应式为LixC-xe- =xLi++C 电极LiCoO2是原电池的正极,电极反应为Li1-xCoO2+ xLi+ +xe- = LiCoO2. 2、锂硫电池电极反应式如下: 电极Li是原电池的负极...
