九年级化学上人版复习资料

九年级上下册化学复习整理资料（人教版）~

．（1） 单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O


二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑


三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
========================================================================

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl


五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。5H2O

初三化学总复习提纲

第一单元 走进化学世界

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？ （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？
（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？
二、药品的取用
（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？
（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？
（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？ （4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？
三、物质的加热
（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？
（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？
四、药品和仪器的处理
（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？

第二单元 我们周围的空气

一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？
二、实验探究空气中氧气的体积分数
（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？
（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？
（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？
（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？
五、化学变化的基本特征
物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？
六、化合反应 氧化物
什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物
七、探究S、Al的燃烧有关问题
（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？
（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？
八、分解反应
什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？
九、探究氧气的实验室制法
（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？
（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？
（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？
十、探究碳和铁的燃烧
（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？
（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？
（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？
十一、本单元的反应符号表达式
（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？
（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？

第三单元 自然界的水

一、水的组成
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？
二、单质和化合物
单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？
三、认识物质的微粒性
构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？
四、探究分子的性质
分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？
五、水的净化
（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？
（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？
（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？
（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？
六、水污染
水污染的主要来源是什么？应如何防治？
七、节约用水
认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？

第四单元 物质构成的奥秘

一、原子的构成
（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？
（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？
二、记住一些常见元素的名称和符号
三、知道元素的简单分类
元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？
四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等
五、形成“化学过程中元素不变”的观念
化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？
六、核外电子
初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？
七、原子与离子
知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？
八、说出几种常见元素和原子团的化合价
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。
九、能用化学式表示常见物质的组成
（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；
（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；
当 M有机物 等于 MH +MC 不含有O元素；
大于 MH +MC 含有O元素；差值即为氧元素的质量。
十一、能懂商品标签上的物质成分及含量
（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；
（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度
（1）标示的含氮量 实际含氮量（不纯）
根据化学式计算含氮量 理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%
（2）判断广告其真实性
若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告。
十三、平均值问题
两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。



第五单元 化学方程式


一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系
（1）铁钉生锈后质量为什么增加？
（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释
（1）知道质量守恒的微观原因？
（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）
三、探究化学反应中的质量关系
在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式
（1）查化学式 --- 根据化合价；
（2）查配平 --- 数原子数，尤其氧原子；
（3）查条件和箭头 ---- 根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算
（1）化学方程式的配平必须要查；
（2）比例式必须要列；
（3）设答必须要完整；
（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。

第六单元 碳和碳的氧化物

一、认识物质的多样性
（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；
（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；
（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？
二、初步学习实验室制取CO2
（1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？
（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？
（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？
三、知道自然界的氧和碳循环 ，如何实现？
四、温室效应
知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探究CO2的主要性质及其用途
（1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？
（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？
六、知道CO的主要性质及其用途
1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？
七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。

第七单元 燃料及其利用

一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施
（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件； （2）缓慢氧化的条件 （3）爆炸发生的条件；
（4）防火灭火的原理和方法； （5）防爆炸的措施（列举实例）
二、实验探究燃烧的条件
（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足
三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；
具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的； 具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的；
具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的；
同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；
四、燃料有关问题
石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。
五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？
六、本单元有关的反应化学方程式要熟记

人教版九年级化学总复习资料
第一部分 化学基本概念和原理
一、化学用语
元素
一、知识点
1、元素又称化学元素，是具有相同 （即 ）的一类原子的总称。
注意：①同一种元素可以有原子、离子、分子或其它微粒等。如Fe、Fe2+、Fe3+是同一种元素。
②同一种元素组成的物质，性质不完全相同，如：金刚石与石墨（称为同素异形体）等。
2、元素符号的意义：宏观:表示 。
微观:表示 。
特别注意：元素符号前面的除1以外的数字只能表示 。
如：2H表示 。
3、元素种类的划分：现已发现108种元素，其中包括22种非金属元素和86种金属元素。但是要注意，金属元素和非金属元素的区分是相对的，一些非金属元素也具有类金属（半金属）的性质。
元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 结论
金属元素（“钅”旁，常温下是固态，汞除外） ＜4 易失去最外层电子以达到2电子或8电子稳定结构 较易发生化学反应 元素的化学性质与原子的最外层电子数有关
非金属元素（“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下是液态、固态和气态） ≥4(氢为1) 易得电子或形成共用电子对以达到8电子稳定结构
稀有气体元素（“气”旁表示其单质在通常状态下是气态） =8(He为2个) 难得失电子 难发生化学反应
二、练习
1、说出下列符号所表示的意义或用化学符号表示：
①2N 、②Fe2+ 、③ 6Mg 、
④4个氧原子 、⑤二个氢氧根离子 、⑥氯元素 。
2 、由地壳中含量最多的金属元素和非金属元素及空气中含量最多的元素组成的一种化合物的化学式为 　　　 。
3、在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，它们分别是 、 、 。
4、（1）下列原子结构示意图所表示的元素中，化学性质最稳定的是（ ）
+12
2
8
2
+8
2
6
+10
2
8
+17
2
8
7
A、 B、 C、 D、

（2）从上述元素中，选择适当的元素组成盐类化合物，写出其化学式： 。
5、某物质只含一种元素，则这种物质（ ）
A、可能是单质或化合物 B、可能是纯净物或混合物
C、一定是纯净物 D、一定是一种单质
6、经检测某瓶气体只含有C、H两种元素，则对这瓶气体的下列分析不可能的是（ ）
A.有一种单质 B.有两种单质 C.是混合物 D.是纯净物
7、下列关于Na、Na+二种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥ Na+比Na稳定
A 、①④⑤ B 、①③⑤⑥ C 、①④⑤⑥ D 、②③④
8、由碳和氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3：5，则该气体可能是（ ）
A、由CO或CO2单独组成的纯净物 B、由CO或CO2共同组成的混合物
C、由CO或O2共同组成的混合物 D、由CO2或O2共同组成的混合物
9、某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌，这里的“锌”是指( )
A、分子 B、原子 C、元素 D、单质
10、某些室内装饰材料含有甲醛（化学式为CH2O），是室内污染源之一，下列关于甲醛的叙述正确的是（ ）
A每个甲醛分子由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素组成
B构成甲醛分子的碳、氢、氧的原子个数比为1：2：1
C组成甲醛的碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16
D每个甲醛分子是由一个碳原子、一个氢分和一个氧原子构成的
11、在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比为（ ）
A．2∶1 B．1∶2 C．11∶4 D．11∶7
12、核外电子数相同、核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）
A、一种元素的原子和另一种元素的离子 B、同种元素的原子和离子
C、两种不同元素的原子 D、两种元素的离子
13、微量元素摄入量的多少会直接影响人体健康。导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列四项中的（ ）
A、铁原子 B、碘元素 C、钙离子 D、氧分子
14、在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质，充分反应后，再冷却至常温。密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是（ ）
A. 质量比为1：8的H2和O2 B. 质量比为3：9的C和O2
C. 质量比为1：4的CH4和O2 D. 质量比为7：2的CO和O2
15、下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是（ ）
A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质 B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水
C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品
D．食用合格“碘盐”，可预防某种甲状腺疾病
16、从H、O、C、N、Na、Fe、Ca七种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空（未要求填写个数的，每空只填一种物质）。
(1)相对分子质量最小的氧化物是 ；(2)酸性氧化物是 ；(3)农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是 ；(4)农业上作为氮肥的是 ；(5)厨房用的酸性调味品是 ； (6)含四种元素的酸式盐是 。（7）铁锈的主要成分是 ；（8）能作燃料的是（写三种） 、 、 。
17、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。1000g碘盐中约含0.02g碘。（相对原子质量：K—39 I—127 O—16）（1） g碘酸钾中含有0.02g碘。（保留小数点后3位）；（2）成人每天约需1.5×10－4g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐 g。
18、有下列三组物质：（1）H2、N2、O2、CH4；（2）Na2O、CaO、CO2、CuO；（3）HCl、NaOH、H2SO4、HNO3。按照不同的分类方法，每组中均有一种物质与其他三种类别不同。则每组中不同于其他的物质依次是 、 、 。
名 称：硫酸钾
化学式：K2SO4
纯 度：95%
19、小莹同学的父亲买回一袋钾肥，其包装袋上的部分内容如下图所示。为确定该化肥纯度（即K2SO4的质量分数）是否符合标准。小莹同学称取10g样品，
加入适量水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应。过滤、洗涤、
烘干沉淀，测得其质量为11.65g。试通过计算确定该化肥纯度是否
符合包装袋上的说明。（假设化肥中的杂质不与BaCl2溶液反应）
化学式
一、知识点
1、元素符号：指国际上统一采用的表示元素的化学符号，一般用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示，如碳C。如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母（必须大写）后面加上元素名称中另一个字母（必须小写）以示区别，如氯Cl。常用元素符号记忆口诀：
氧O氢H金Au银Ag，硫S碳C铜Cu铁Fe；钙Ca碘I钠Na镁Mg，氯Cl氮N钾K磷是P；
钡Ba铍Be汞是Hg，铝Al硅Si氦氖H、N加e；锰Mn镍Ni锡Sn铂Pt，砷As溴Br硒碲S、T加e；
氩Ar钒V镓Ga锗Ge，锌Zn砹At锑铅S、P加b。（氟F和锂Li很好记忆，未未列入口诀中）
2、用 表示 的式子叫化学式（包括实验式—最简式、分子式、结构式、示性式、电子式等）。每种 都有一定的组成，因此只能用一个化学式来表示。 没有固定的组成，故 无化学式。
3、化学式表示的意义：
微观意义 ①表示 、②表示 、
宏观意义 ③表示 、④表示 。
化合物的化学式写法与读法歌诀：

二、练习
1、写出下列符号所表示的意义或用化学符号表示：
①H2O 、②3SO2 、
③液态氢 、④2个氮分子 、⑤氖气 、
⑥氧化铁 、⑦5个二氧化硫分子 、⑧铜 、
⑨金刚石 、⑩硫酸铝 、11氧化铝 、
12氢氧根离子 、13硫酸根离子 、14碳酸根离子 、
15硝酸银 、16铵根离子 、17氨气 。
2、由C、H、O、Na四种元素中的一种或几种组成的物质中，能与稀硫酸反应生成硫酸钠的有许多种，试写出四种物质的化学式 、 、 、 。
3、从H、O、C、Ca四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：⑴具有还原性的单质是 ；⑵能使带火星的木条复燃的气体单质是 ；⑶常温下是液体的有毒化合物是 ；⑷能使紫色石蕊试液变红的酸是 ；⑸炼铁过程中用作还原剂的是 ；⑹能作燃料的化合物是 。
4、从给定化合价的Na+1、Ag0、O-2、N+5、H+、Cl-1六种元素中，选择适当的元素按要求写出有关物质的化学式：单质 ；含氧酸盐 ；无氧酸 。
5、下列符号既能表示一个原子，又能表示一种单质，还能一种元素的是（ ）
A 、2C B、 C C、H D、 H2
6、物质的化学式书写正确的是（ ）
A、氧化铝[AlO] B、氧化铁[O3Fe2] C、硫酸钠[Na2SO4] D、氯酸钾[KCO3]
7、我们吃到的味道鲜美的鱼，是这样烹饪出来的：将洗净的鱼煎过后，再加入少许食醋、酒、生姜、葱、食盐等加热。共热时发生了许多化学反应。其中，食醋中乙酸与酒中乙醇发生化学反应，生成了有特殊香味的乙酸乙酯（CH3COOC2H5）,下列有关说法正确的是（ ）
A．乙酸乙酯是一种混合物　 B．乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:6:1　 D．乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物
8、2005年3月，国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业染色剂“苏丹红一号”，人食用后可能致癌。“苏丹红一号”的化学式为C16H12N2O 。下列有关“苏丹红一号”的说法中正确的是 （ ）
A. “苏丹红一号”属于氧化物 B. “苏丹红一号”由30个原子构成
C. “苏丹红一号”的相对分子质量为248 D. “苏丹红一号”属于有机高分子化合物
9、某氮的氧化物中氮、氧元素的质量比为7：16，则此氧化物中氮元素的化合价为（ ）
A、+1 B、+2 C、+4 D、+3
10、X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1、+6、-2价，这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
A、XYZ B、X2YZ3 C、X2YZ4 D、X3YZ4
11、有5.8 g铁的氧化物，加热时用氢气充分还原可生成1.8 g 水，此铁的氧化物化学式为：( )
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．无法判断
12、我国卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以两种化合物形式存在。利用厨房中的食醋、淀粉等可鉴定食盐中是否含碘，其反应原理为：5X+KIO3+6CH3COOH = 6CH3COOK+3H2O+3I2，试推测X的化学式为（ ）
A．KI B．K2O C．KIO D．KOH
13、下列由硝酸的化学式HNO3得到的信息中，正确的是（ ）
A、硝酸中氮元素呈+5价 B、硝酸由氢气、氮气和氧气组成
C 、硝酸根离子可表示为NO3— D 、硝酸钠的化学式可表示为Na2NO3
14、过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。实验室用以下两种方法制取氧气。请回答下列问题。

（1）方法一和方法二中的MnO2都作为反应的_______________。比较两种方法，方法二的主要优点是 。
（2）现有500g双氧水，H2O2的质量分数为3.4%。请计算500g该溶液中含H2O2多少克？用方法二最多可以制得氧气多少克？
化合价
一、知识点
1、化合价口诀：一价氯、溴、碘、氟、氢，再加金属钾、钠、银；二价氧、硫、钡、钙、镁、还有锰、镍、铜、汞、锌；三价锑、铝、铬、铁、金，四碳、硅、锡、五氮、磷；铁、硫、碳、氮多变价，正价负价各记清。
2、化合价的判定
①离子化合物：化合价的实质就是这种元素的一个原子 的数目，化合价的正、负价与 。
②共价化合物：化合价的实质就是这种元素的一个原子，跟其他元素的原子形成 的数目，化合价的正、负价由电子对的偏移来决定。电子对偏向的原子为负价，偏离的原子就是正价。
3、常见化合价规律：
①在化合物里，氧通常显 价，氢通常显 价。②在单质里，元素化合价为 。
③在化合物里，元素的正负化合价的代数和 。（化合价原则）
④书写化学式时一般是正价写 ，负价写 。
⑤原子团的化合价：组成原子团的各元素的化合价的代数和为几，则该原子团的化合价就为几。
二、练习
1.标出下列各物质中各元素的化合价
① N2 ② NO2 ③ NO ④ N2O5 ⑤ NH3 ⑥N2O
⑦ K2MnO4 ⑧ KClO3 ⑨KMnO4 ⑨ HNO3 ⑩ Na2SO3
11 NH4NO3 12 H3PO4 13 HClO 14 NaClO3 15 CH4
2.在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价
① KOH ② Na2CO3 ③ BaSO4 ④ NH4Cl ⑤ AgNO3
⑥ KMnO4 ⑦ NH4NO3 ⑧ Cu2(OH)2CO3 ⑨ KClO3 ⑩ K2MnO4
3.下列各组物质中，同种元素的化合价都相同的一组是（ ）
A、KMnO4、K2MnO4 B、NH4Cl、HNO3 C、P2O5、Ca3(PO4)2 D、Cl2、CaCl2
4.下列化合物中，氯元素的化合价为＋5价的是（ ）
A. AlCl3 B. HClO C．NaClO3 D．PCl5
5.碘酸钠是一种可加在食盐里预防碘缺乏症的物质，这种物质中碘元素显＋5价，它的化学式是（ ）
A. NaIO4 B. NaIO3 C. NaIO2 D. NaI
6、下列五种物质中均含有氯元素，它们按氯的化合价顺序排列：①KCl ②Cl2 ③HClO ④X ⑤NaClO3。则根据这种排列规律，X可能是（ ）
A、AgCl B、Cl2O C、HClO2 D、KClO4
7、新型净水剂铁酸钠Na2FeO4中铁元素的化合价是（ ）
A. +2 B. +3 C. +5 D. +6
8、从H、O、S、Na四种元素中，选择适当元素按下列要求写出物质的化学式：
（1）金属氧化物 ；（2）酸性氧化物 ；
（3）酸 ；（4）碱 ；（5）盐 。
9、依据下列化学符号，填写相应空格。
①H ②C ③N ④O2- ⑤Na+ ⑥Cl-
(1)原子核外电子数相同的微粒是(填写序号) 。(2)在人体生理活动中不可缺少且由两种元素的离子构成的物质的化学式是 。(3)写两种由三种元素组成且在农业生产中用作化肥的物质的化学式是 、 。(4)由上述元素组成的最简单有机物的化学式是 。(5)由两种元素组成且能除去铁锈(主要成分是Fe2O3)的物质，写出该物质与铁锈反应的化学方程式 。
(6)氧气有许多的用途如供人呼吸等，写出实验室制取氧气的化学方程式(只写一个)：
。
10、元素周期表中，钾元素和钠元素同在一个纵行里，它们的原子结构示意图如右所示，则钾与钠的化学性质　 　 （填相似或不相似），理由是　
11、中考结束，你就初中毕业了。离开母校之际，你要留下最后一个好印象，做到爱护学校的一草一木，不乱扔东西……假设你在整理自己的东西时，清理出如下物品：A、废作业本 B、烂苹果C、易拉罐瓶 D、霉变了的饼干　E、生锈的铁钉
　(1)你应放入“可回收垃圾箱”的是 (填序号)；
(2)你用盐酸除去铁钉上的铁锈(主要成分是Fe2O3)，以重新使用，请写出除锈的化学方程式__________________________；
(3)请你写出一句劝告其他年级同学爱护学校环境的话语：______________________。
12、右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：①测得水的质量分数为3.36%：②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀。(反应的化学方程式
（工业盐）
氯化钠（%）≥95.5
水分（%）≤3.46
氯化钡（%）≤1.04
为BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl)。
求：（1）100g该工业盐中含氯化钡的质量。
（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？
质量守恒定律
一、知识点
1、质量守恒定律（又叫物质不灭定律）：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。
2、注意：①“参加”和“质量总和”的含义； ②适用一切化学变化；
③在化学反应中常使用“完全反应”或“充分反应”两组词。“完全反应”通常指反应物全部参加了反应；“充分反应”通常指反应不再进行了，至少有一种反应物没有了；也可以说反应物不能同时有剩余； ④五个不变，两个一定变，一个可能变。
宏观：化学反应前后 不变。
质量守恒的原因 原子 不变。 三不变导致反
（五个不变） 微观： 原子 不变。 应前后物质的
原子 不变。 质量总和不变。
二个变： 的种类和 种类要改变。
一个可能变： 可能改变。
注意：这些理论仅适用于普通的化学反应，如在释放能量特别大的核反应中，就会有质量的亏损，要用到爱因斯坦提出的质能关系：E=mc2，其中E是能量，m为质量，c为真空中的光速。
二、练习：
1、在化学反应前后，原子的种类 ，元素的种类 ，物质的种类 ，原子的数目 ，元素的质量 ，原子的质量 ，分子的种类 ，分子的总数 。
2、在一密闭容器内放入3克碳粉，并通入10克氧气，点火使其充分反应，最多可以生成二氧化碳 克。
3、将m克硫放在n克氧气中燃烧时，所生成二氧化硫的质量为（ ）
A、等于（m+n）g B、大于(m+n)g C、小于(m+n)g D、小于或等于(m+n)g
4、下列叙述中正确的是（ ）
A、反应的质量守恒、体积守恒、分子数目守恒 B、反应物质量总和等于生成物质量总和
C、反应后生成了新物质，不是生成新元素 D、反应前后原子数目没有变，原子种类发生了变化
5、在化学反应前后微粒总数可能改变的是（ ）
A.电子 B.质子 C.分子 D.原子
6、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。
实验步骤：①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
[实验预测与分析]
(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：
;
（2）气球膨胀速度最快的是 （填试管编号）。
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是_______
。
（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该： .
（5）该实验能否进行质量守恒定律的探究 。
7、小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。
（2）小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是 （填序号）。
A.参加反应的合金质量；B．参加反应的稀盐酸的质量；C．产生气体的质量
化学方程式
一、知识点
1、概念：用 来表示化学反应的式子。
2、书写原则：① 、② 。
3、表示的意义： 如： C + O2 点燃 CO2
12 32 44
① 、
② 。
二、化学方程式的配平
1、观察法：
三大还原性物质的反应： H2 + Fe2O3 →Fe + H2O C + Fe2O3→Fe + CO2
CO + Fe2O3→Fe + CO2　 CO + Fe3O4 →Fe + CO2
有机物的燃烧的反应： CH4 + O2→CO2 + H2O C2H6O + O2→CO2 + H2O
2、奇变偶法（适用于大多数的化学反应）
如： P + O2 →P2O5 Fe + O2 → Fe3O4
KClO3 → KCl + O2↑ H2O → H2↑ + O2↑
三、全书化学方程式汇集
12、Zn + H2SO4 （稀）＝ ZnSO4 + H2↑ (实验室制氢气）13、Zn + 2HCl（稀） ＝ ZnCl2 + H2↑(制氢气）
14、Fe + 2HCl（稀）＝ FeCl2 + H2↑（制氢气） 15、Fe + H2SO4 （稀）＝ FeSO4 + H2↑(制氢气）
16、Mg +2HCl（稀）＝ MgCl2 + H2↑（制氢气） 17、Mg + H2SO4 （稀）＝ MgSO4 + H2↑（制氢气）
18、CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+Na2SO4 19、CO2 + H2O ＝ H2CO3
20、H2CO3 ＝ CO2↑+ H2O （碳酸不稳定性） 21、CO2 +Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + H2O（CO2的鉴定）
22、Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu (曾青得铁则化为铜、湿法炼铜、湿法冶金）
23、Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ 24、Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O
25、HCl + AgNO3 ＝AgCl↓+ HNO3 26、Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O
27、Cu(OH)2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O 28、H2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓+ 2HCl
29、ZnO + 2HNO3＝Zn(NO3)2 + H2O 30、Mg(OH)2 + 2HNO3＝Mg(NO3)2 + 2H2O
31、CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O 32、2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O
33、2NaOH + SO2 ＝Na2SO3 + H2O 34、2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
35、NaOH + HNO3＝NaNO3 + H2O 36、CuSO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + Cu(OH)2↓
37、CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 38、FeCl3 + 3NaOH＝3NaCl + Fe(OH)3↓
39、Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝CaCO3↓+ 2NaOH 40、CuSO4+ Zn ＝ ZnSO4 + Cu
41、Hg(NO3) 2 + Cu＝Cu(NO3) 2 + Hg 42、BaCl2 + H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
43、AgNO 3 + HCl＝AgCl↓+ HNO3 44、BaCl2 + Na2SO4＝BaSO4↓+ 2NaCl
45、AgNO 3 + KCl＝AgCl↓+ KNO3 46、Na2CO3 +2HCl ＝ 2NaCl + CO2↑+ H2O (泡沫灭火器原理）
47、CaCO3 +2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O (实验室制CO2） 48、NaOH + HCl＝NaCl + H2O
。

待续

sorry 我是八年级的

练闯考

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