酸、碱、盐均为重要的化合物．（1）工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H 2 、Cl 2 ，请写出该反应的化学方

化学卷子答案~

2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷
可能用到的相对原子质量：H：1l C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5 K：39 Fe：56 Zn：65
一、选择题(本题包括20个题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
1．下列有关化学科学家成就的叙述不正确的是
A．侯德榜发明了联合制碱法 B．门捷列夫发现了元素周期律
C．拉瓦锡创立了原子论和分子学说 D．居里夫人发现放射性元素镭和钋
2．“绿色化学”(green chemistry)要求物质回收或循环利用，反应物原子全部转化为期望产物，“三废”先处理再排放等。下列做法或反应符合“绿色化学”要求的是
A．露天焚烧垃圾以消除污染 B．深埋含镉、汞的废旧电池

C. D．农业灌溉引用工业或生活废水

3．下列有关燃烧和灭火的说法中，正确的是
A．物质燃烧一定要有氧气(或空气) B．防火衣中的“阻燃剂”可能是铁粉
C．金属钠着火应立即用水来浇灭 D．厨房煤气泄漏应立即关闭阀门并开窗通风
4．在塑料中添加土豆淀粉制成的“土豆农膜”是一种新型可降解塑料。下列有关说法不正确的是
A．塑料属于天然有机高分子材料 B．淀粉的化学式为(C6H10O5)n
C．该材料有助于解决农村“白色污染”问题 D．土豆农膜比普通塑料农膜容易降解
5．右图为用10 mL量筒量取液体时的实际情景(只画出片段)。则所量取液体的体积应为
A．(b+0.1)mL B．(10-a-0.4)mL c．(a-0.4)mL D．(b+0.2)mL
6．常温常压下，10 mL某气态物质含有2．68×lO加个分子，而在这些分子里又含有8．04×10如个原子，则该物质
A．属于单质 B．属于化合物 c．属于混合物 D．无法确定类别
7．鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是
A．硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发 B．甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色
C．真黄金和假黄金(铜锌合金)：滴加稀盐酸或灼烧
D．氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入
8．航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3实验证明其化学性质与CO相似。下列关于C2O3的说法不正确的是
A．C2O3中碳的化合价为+3 B．C2O3，能使紫色石蕊溶液变红
C．在一定条件下C2O3能还原氧化铁 D．C2O3充分燃烧的产物是CO2
9．除去H2中的HCl和水蒸气，下列装置和药品均正确的是

10.下列保存物质的方法及其原因不正确的是
A 烧碱应密封保存，是因为它易吸收空气中的水分和二氧化碳
B浓盐酸应密封保存，是因为它易挥发 C白磷应保存在水中，是因为它易自燃
D铵态氮肥应与碱性物质混合使用，是因为能增强肥效。
11.下列对一些事实解释不正确的是
A把铅加入锡中制成合金焊锡，主要目的是降低熔点
B用清洗剂除去油污，是因为清洗剂能将油污溶解形成溶液
C墙内开花墙外香，是因为分子是不断运动
D盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有氢离子
物质 a b c d
反应前质量 6.40 3.20 4.00 0.50
反应后质量 x 2.56 7.20 0.50
12密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示

下列说法不正确的是
A．d可能是催化剂 B．表中x为4．64
C．c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和
D.若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：
13. 下表中列出了几种物质的熔点，据此判断下列说法正确的是
物质名称 汞 金 铜 铁 钨 氧
熔点／℃
-38.8
1064
1083 1535

3410
-218
A．铜球掉人铁水中不会熔化 C．水银温度计可测量-40℃的温度
B．在一216℃时，氧是固态 D．用钨制成的灯丝不易熔化
14. 物质M燃烧的化学方程式为：已知6．4 gM完全燃烧生成8.8 gCO2，现有下列推断：①M由C,H两种元素组成；②M中C的质量分数为37.5％;③6.4 gM燃烧还生成了7.2 g H2O；④M的相对分子质量为64，其中正确的是 A．①② B．①④ C．②③ D．③④
15．推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是
A.酸与碱反直生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B.收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻
C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物
D.活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属
16．A、B、C、D四种物质的转化关系如右图所示，它们均为初中化学中常见的物质，其中A是一种黑色氧化物，B物质的溶液呈蓝色。则X可能为
A.H2S04 B．HCl C．NaOH D．Cu(OH)2
17.右图为两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A.30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C．将50℃时硫酸钠饱和溶液降温，一定有晶体析出
D.将60℃时硫酸钠饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数保持不变
18. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、，K+、OH-、SO42- B．Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C.Ca2+、Ba2+、CO32-、NO3--；D．Ca2+、、Na+、Cl-、SO42-
19.用1体积浓硫酸(密度为1.84/cm3，质量分数为98％)和7体积水混合来配制稀硫酸，所得稀硫酸中溶质的质量分数最接近于
A．10％ B．15％ C．20％ D。25％
20．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是(　　)
A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸
二、填空题(本题包括8个题，每空1分，共30分)
21．请用化学式或化学符号填空：空气中含量最多的气体是
主要成分是 ；“固体酒精”的主要成分是 ；食盐常用调味品和防腐剂，其主要成分含有的微粒是 ；焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的盐是 。
22．“牡丹燕菜”的基本配料有海参、鱿鱼、鸡肉、食盐、白萝卜等，其中含有的主要营养素有 、 (任写两种)。有机物的命名与它的组成相关(如下表所示)，
则C3H8的名称为 ；丁烷的化学式为 。
名称 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷
化学式 CH4 C2H6
C3H8 C5H12

23、右图表示水等物质间的转化关系(反应条件及部分物质略去)。请写出化学式：甲为 ；乙为 。
24. 下图表示某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”分别代表不同元素的原子。
(1)该反应的基本反应类型是 ；
(2)由图可获得的信息是 ；
(3)已知‘‘○”的相对原子质量是“●”的m倍，则由该反应所生成的 和的质量比 ；

25．放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是会发生如下的化学反应：
SiO2+2NaOH = X+H2O 则X的化学式为 ；烧开水的水壶内壁上产生的水垢(主要成
分是碳酸钙和氢氧化镁)可用食醋(CH3COOH)除去，则有关反应的化学方程式分别为
和 。
26．现有A、B、C三种元素，其中A的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子
故比第2电子层的电子数少1；B的某氧化物的化学式为BO3，其中B与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等；C+的电子层结构与氖原子的相同。请推断元素符号：A为 ；B为 ；C 。
27．如右图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的固体接触反应，可观察到气球胀大现象，请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式：
(1)分解反应
(2)化合反应
(3)复分解反应
(4)置换反应
28．某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。
(1)实验目的： ；
(2)实验步骤： ①称取10．0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120．0 g。
②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为 ；
③反应完全后，称得装置总质量为119．8 g，则粗锌的纯度为 ；
(3)问题探究：(已知碱石灰为．Na()H和CaO的混合物)
①该实验中碱石灰的作用是 ；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将 ；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②若将粗锌换成石灰石，原实验方案 ；(填“能”或“不能”)用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定，理由是 。
三、简答题(本题包括6个题，共30分)
29．(4分)(1)右图是某微型实验的装置图。试管中的反应发生后，a、b两处及烧杯中各有什么现象?

(2)采用微型实验装置有哪些优点?(答出一条即可)

30．(4分)红磷燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是什么?按右图装置做测定空气中氧气含量的实验时，要达到实验目的，反应物或装置方面应满足的条件是什么?(答出一条即可)该实验还可说明氮气具有哪些性质?(答出一条即可)。写出该实验中有关反应的化学方程式。

31．(4分)请根据右表回答下列问题。
温度／℃ 0 10 20 30
溶解度 NaCl 35．7 35．8 36．0 36．3
KN03 13．3 20．9 31．6 45．8
Ca(OH)2 0．185 0．176 O．165 O．153
使氯化钠从其饱和溶液中结晶出来，最好采用的方法是什么?

将10 qC时的饱和石灰水升温到30℃，溶液中溶质的质量将如何变化?

(3)10℃时，在两只烧杯中各加入100 g水，然后分别加入30 g氯化钠和30 g硝酸钾，充分搅拌后，所得两种溶液中溶质的质量分数是否相等?为什么?

32．(6分)通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。以及泥沙等杂质。以下是
一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。请回答下列问题：
步骤①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2，其原因是什么?

进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量?

加人Na2CO3的目的是什么?

以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些?

该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。

33．(6分)有科学家提出回收利用空气中CO：的构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中，
溶液可吸收CO：生成碳酸氢钾；加热该溶液使之又分解出CO：，使其在合成塔内与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如下图所示：

(说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反应条件为300℃、200 kPa和催化剂)
合成塔中发生反应的化学方程式。

请在图中标出可循环利用的物质名称和循环方向。

若空气不经吸收池和分解池而直接通入合成塔，你认为可行吗?请简述原因。

请计算生产4．8 t甲醇，可回收空气中CO2的质量是多少?

34．(6分)右图是某试剂瓶标签的部分内容。请回答下列问题：
(1)浓盐酸敞口放置一段时间后会变稀，原因是什么?

(2)配制9％的稀盐酸100 g，需要这种浓盐酸的体积约为多少?(精确到0．1 mL)

(3)某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取该固体10 g，加入质量分数为9％的盐酸至不再产生气泡为止，生成气体的质量为2．2 g，试通过计算说明未变质的氢氧化钠的质量是多少?

四、综合应用题(本题包括2个题，共20分)
35．(10分)酸、碱、盐均为重要的化合物。
(1)工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2、Cl2，请写出该反应的化学方程式。

(2)请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去杂质的有关反应的化学方程式。

(3)酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条。

(4)配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如下图所示：

以上实验的正确操作顺序为 ；(用字母代号表示)；C操作中出现的错误 ；若C中砝码的质量为15 g，游码的读数为3．5 g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为 g
(5)用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为 。
(6)现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加人溶质质量分数为9．8％的稀硫酸100 g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量是多少?

36．(10分)金属与人类的生活和生产密切相关。
(1)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排(用元素符号表示) 。
(2)右图是元素周期表的一格，下列说法正确的是 。
A．金元素属于金属元素 B．金原子的中子数为197
C．金原子的核外电子数为1 18 D．金元素位于第六周期第1 B族
(3)在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验。
【提出问题】滤纸上的物质是什么?
【作出猜想】甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物。
【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是 ；
【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分。请填写下列空白。
实验步骤 现象和结论 有关反应的化学方程式
取少量滤纸上剩余的物质置于试管中，向其中滴加适量的
(4)在实验室称取20 g赤铁矿样品置于玻璃管中，称得样品和玻璃管的总质量为70 g，
通人足量CO后加热使样品充分反应(杂质不参与反应)，冷却后称得玻璃管和剩余固体的
总质量为65.2 g。试计算样品中Fe2O3，的质量分数。

2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷答案
一、选择题(本题包括20个题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C D A D D C B A D B B D C B A C D C C

二、填空题（每空1分，共30分）
21.N2 C2H5OH（或C2H6O） Na+、Cl- NaHCO3
22.蛋白质、维生素、无机盐（任写两种即可） 丙烷 C4H10
23.H2 Ca(OH)2
24.（1）分解反应 （2）化学反应前后原子的种类、个数（或元素的种类）不变
（3）（m+2）:m
25.Na2SiO3 2CH3COOH+Mg(OH)2==(CH3COO)2Mg+H2O+CO2↑
2CH3COOH+CaCO3==(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
26.Cl S Na
27.（1）2H2O2==(二氧化锰)2H2O+O2↑ （2）CaO+H2O==Ca(OH)2
（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （4）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
28.（1）测定粗锌样品中锌的质量分数（或纯度）
（2）②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ ③65%
（3）①吸收水蒸气、氯化氢气体 偏大 ②不能 碱石灰能吸收反应生成的CO2
三、简答题（共30分）
29.（4分）（1）a处溶液变红色；b处溶液变浑浊；烧杯中低处蜡烛先熄灭。
（2）节约药品、产生的污染物少（或废弃物少等，合理即可）。
30.温度应达到着火点。红磷足量或装置不漏气等。 不支持燃烧或难溶于水等。
2P+5O2==(点燃)2P2O5
31.（4分）（1）蒸发溶剂。 （2）溶液中溶质的质量将减小。
（3）不相等。因溶解度不同，10℃时30g硝酸钾在100g水中不能完全溶解，而30g氯化钠在100g水中可以完全溶解，故所得溶液中溶质的质量分数不相等。
32.（6分）（1）因为会引入新的杂质离子NO3-。
（2）取少量上层清液，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量。
（3）除去Ca2+、Ba2+。
（4）烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等。（2分）
（5）还应在滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠。
33.（6分）（1）①CO2+3H2 ====CH3OH+H2O
（2） （2分）
（3）不行。如果直接通入合成塔，由于空气中CO2的含量太低，不利于甲醇的生成。
（4）6.6t。
34.（6分）（1）浓盐酸有挥发性，由于HCl挥发减少，使溶质的质量分数变小。
（2）21.2mL
（3）设未变质的氢氧化钠的质量为x。
Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
10g-x 2.2g
106/(10g-x)=44/2.2g x=4.7g
故未变质的氢氧化钠为4.7g。
四、综合应用题（本题包括2个题，每题10分，共20分）
35.（1）2NaCl+H2O==(电解)2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
（3）酸和碱在组成上都含有氢元素（或酸、碱都能使指示剂变色或都有腐蚀性等）
（4）ECADB 砝码和被称量物质放颠倒了 11.5g
（5）用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH。
（6）由质量守恒关系可得：H2SO4~ K2SO4
98 174
100g×9.8% x
98/(100g×9.8%)=174/x x=17.4g 答：（略）。
36.（1）Cu Fe Al （2）AD
（3）铁的金属活动性不如锌，不能把锌置换出来
实验步骤 现象和结论 有关反应的化学方程式
稀盐酸（或稀硫酸等） 若有气体生成，则乙的猜想正确；反之，则甲的猜想正确。 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑或
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑等
（4）解：设样品中杂质的质量为x。
Fe2O3+3CO==(高温)2Fe+3CO2
160 112
20g-x 65.2g-(70g-20g)-x
160/(20g-x)=112/(65.2g-(70g-20g)-x) x=4g
样品中Fe2O3的质量分数为：(20g-4g)/20g×100%=80%
答：（略）。

（1）根据题意，电解饱和食盐水可生成烧碱、氯气（Cl2）和氢气，因此反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）①氯化钠溶液中含有Na+、Cl-、水分子，酚酞不变红，说明氢氧化钠溶液中的Na+、水分子同样不能使酚酞变红；②无需再进行检验水能否使酚酞变红，因为氯化钠溶液中含有水，并且酚酞没有变红；（3）①若盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，甲同学的猜想就是正确的；乙同学猜想中认为既有氢氧化钠又有盐酸，这种情况不可能出现，因为盐酸会和氢氧化钠继续反应；②若盐酸剩余，则混合溶液为氯化钠与盐酸的混合物，可加入紫色石蕊检验溶液呈酸性而证明猜想成立；若氢氧化钠剩余，则混合溶液为氯化钠与氢氧化钠的混合物，可加入无色酚酞检验溶液呈碱性而证明猜想成立；故答案为：（1）2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）①Na+、水分子不能使酚酞试液变色；②不用做．在第一步中已经证明了水分子不能使酚酞试液变色；（3）①乙同学的猜想不合理，因为NaOH和HCl会发生反应，不可能共存．②可能是NaCl和HCl，取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加石蕊试液，若试液变红，证明猜想成立（即证明溶液呈酸性）[或者可能含有NaCl和NaOH，取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞溶液，若试液变红，证明猜想成立（即证明溶液呈碱性）]；（4）设混合物中碳酸钠的质量为x，则有：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O106 44x 　　　　　　 0.88g106x=440.88g 解得x=2.12g氢氧化钠的质量分数=10g?2.12g10g×100%=78.8%答：样品中氢氧化钠的质量分数是78.8%．

（1）电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl 2 ）和烧碱：2NaCl+2H 2 O 通电 . 2NaOH+Cl 2 ↑+H 2 ↑； 故答案为：2NaCl+2H 2 O 通电 . 2NaOH+Cl 2 ↑+H 2 ↑； （2）既能证明它是否发生变质，又能除去该杂质的药品可选用氢氧化钙溶液，氢氧化钡溶液，不能选择酸溶液，因为酸溶液和氢氧化钠也会发生反应，故有关反应的化学方程式为 Na 2 CO 3 +Ca（OH） 2 ═CaCO 3 ↓+2NaOH； 故答案为：Na 2 CO 3 +Ca（OH） 2 ═CaCO 3 ↓+2NaOH（合理均可）； （3）酸中一定含有氢元素，碱中一定含有氢氧根，故二者在组成上的相同点是都含有氢元素；此外，酸和碱还都能与部分盐发生反应； 故答案为：酸和碱都含有氢元素（合理均可）； （4）配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解、装瓶；故实验的正确顺序是：取药品称量，倒入烧杯，量取水，倒入烧杯，搅拌溶解；C操作中出现的错误是将物码倒置，用天平称量时，称量物应放在左盘，砝码放在右盘；氢氧化钠和烧杯的实际总质量为15g-3.5g=11.5g； 故答案为：ECADB；物码倒置；11.5g； （5）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH； 故答案为： 用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH； （5）反应后溶液呈中性，说明硫酸中的硫酸根恰好全部转化为硫酸钾； 根据硫酸根守恒及二者之间的关系式可知，H 2 SO 4 ～K 2 SO 4 可知： 最后得到的固体硫酸钾的质量为：100g×9.8%× 174 98 =17.4g； 答：蒸干该溶液可得到硫酸钾的质量是17.4克．

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林芝县18759135795： 酸、碱、盐都是重要的化合物.请回答下列有关问题:(1)酸和碱能发生中和反应,其水溶液都能使酸碱指示剂变色.请再写一条酸碱在组成或性质方面的共同... - ？
木婉胃康：[答案] (1)由酸碱的性质可知,酸和碱在组成上都含氢元素,在性质上强酸强碱都有腐蚀性;(2)MgH2可以和水反应生成氢氧化镁和氢气,该反应的化学方程式为:MgH2+2H2O═Mg(OH)2+2H2↑.(3))b点时,pH>7,溶液显碱性,...

林芝县18759135795： 酸、碱、盐是几类重要的化合物.(1)酸具有相似的化学性质是因为溶液中都含有___(填化学符号);(2)稀盐酸能与氢氧化钠发生反应的原因是有___生... - ？
木婉胃康：[答案] (1)酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子(H+);(2)稀盐酸和氢氧化钠之间相互交换成分能生成水,发生复分解反应;(3)氢氧化钠变质后生成碳酸钠也显碱性,都使酚酞变红,所以不能检验;(4)...

林芝县18759135795： 酸、碱、盐是三类重要的化合物,它们之间可相互转化.(1)酸碱中和反应的实质___(2)某化学小组在探究“酸碱中和反应”实验中,将稀硫酸滴入一定量... - ？
木婉胃康：[答案] (1)酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合产生水,可表示为H++OH-=H2O;故填:酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合产生水(或H++OH-=H2O); (2)先往氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液变成红色,再往其中逐滴滴...

林芝县18759135795： 酸、碱、盐均为重要的化合物.(1)工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2、Cl2,请写出该反应的化学方程式 - ？
木婉胃康： (1)电解饱和食盐水生成氢气、氯气(Cl2)和烧碱:2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+Cl2↑+H2↑;故答案为:2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+Cl2↑+H2↑;(2)既能证明它是否发生变质,又能除去该杂质的药品可选用氢氧化钙溶液,氢氧化钡溶液,不能选择酸...

林芝县18759135795： 酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物.(1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,这是因为______.(2)右图是某试剂瓶... - ？
木婉胃康：[答案] (1)浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢气体能够溶于空气中的水蒸气,而形成盐酸的小液滴,形成白雾,而浓硫酸不会有明显现象,故打开瓶盖即可分开这两种物质;(2)溶液在稀释时溶质的质量不变,需加水的质量...

林芝县18759135795： 酸、碱、盐是几类重要的化合物,他们之间能发生复分解反应.(1)浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它做______剂.(2)如图1,用滤纸做成的小花喷洒... - ？
木婉胃康：[答案] (1)浓硫酸具有吸水性,常用作某些气体的干燥剂.故填:干燥剂; (2)滤纸做成的小花喷上某溶液后放在烧杯上方,片刻后变成红色; 若喷洒的是石蕊溶液,则烧杯中的应是具有挥发性的酸性溶液,浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢气体溶于...

林芝县18759135795： 铁是应用最广泛的金属,铁的氧化物、卤化物以及含氧酸盐均为重要的化合物.(1)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料.... - ？
木婉胃康：[答案] (1)发生反应:4FeCO3+O2 △ . 2Fe2O3+4CO2,已知:①4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=-1648kJ/mol②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393kJ/mol③2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=-1480kJ/mol根...

林芝县18759135795： 铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法.... - ？
木婉胃康：[答案] (1)n(Cl-)=n(H+)=n(OH-)=0.0250L*0.40 mol•L-1=0.010 mol,则0.54g(56+35.5)g/mol=0.010 mol,解得x=3,故答案为:3;(2)设混合物中FeCl2物质的量为x,FeCl3的物质的量为y,则(x+y):(2x+3...

林芝县18759135795： 酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物.某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动.(1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,... - ？
木婉胃康：[答案] (1)盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体能够溶于空气中的水蒸气,而形成盐酸的小液滴,从而在瓶口形成白雾,但是浓硫酸不具有挥发性,也不会形成白雾,故打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开...

林芝县18759135795： 在物质分类的体系中,酸、碱、盐和氧化物是非常重要的物质类别.(1)纯净的硫酸是由硫酸分子构成的,但是硫酸水溶液中水分子的存在使硫酸分子发生了... - ？
木婉胃康：[答案] (1)酸在水溶液中会电离出氢离子,化学符号为:H+,硫酸和盐酸的阴离子不同,都能除锈,但是硫酸不能制取氯化锌,不能除去氢氧化钠,会生成杂质,故选:BC; (2)二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水,化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2...