一高一化学题：铜可以和稀硝酸发生反应
1、Cu + 4HNO�6�1(浓) == Cu(NO3)�6�0+ 2NO�6�0↑+ 2H2O
有红棕色气体放出
2、3Cu + 8HNO�6�1(稀) == 3Cu(NO3)�6�0+ 2NO↑ + 4H2O
3、原溶液中含有大量NO�6�1﹣，加入硫酸，等价于引入氢离子，有形成硝酸，和可以继续反应
4、我们并不知道反应方程式，但可通过元素守恒来做
由题可知：Cu与酸反应，硝酸部分与Cu�0�5+结合，所以Cu�0�5﹢的物质的量=12.8/64=0.2mol
NO�6�1﹣=0.4mol，这部分硝酸也就是0.4mol。另一部分硝酸生成气体，物质的量是=5.6/22.4=0.25mol\
硝酸总物质的量为0.65mol
第二问，通过电荷守恒
HNO�6�1中+5价的N变化到+4价的NO�6�0中的N时，化合价降1，变到+2价的NO中时，化合价降3，而铜升价2
设生成xmolNO�6�0，ymolNO
x+y=0.25
x+3y=2×0.2
解得x=0.175
y=0.075
M=(0.175×46+0.075×30)/0.25=41.2
设一份样品中铜为xmol,氧化亚铜为ymol,氧化铜为zmol 减少质量为氧,y+z=6.4/16.再根据电子守恒的2x+2y=0.2*3,而总硝酸物质的量为2(x+2y=z)+n(NO)=[2(0.4+0.3)+0.2]*2=3.2
首先计算出铜的物质的量是0.3摩尔，要想完全反应，需要0.8摩尔的硝酸，原硝酸溶液中有硝酸2*2=4摩尔，那剩余的硝酸物质的量为3.2摩尔，由于忽略体积变化，反应后硝酸的物质的量浓度为3.2/2=1.6摩每升 根据化学反应方程式中的计量数关系 生成的硝酸铜为0.3摩尔 物质的量浓度为0.3/2=0.15摩每升 生成一氧化氮的物质的量为0.2摩尔 标准状况下的体积为0.2*22.4=4.48升解： 19.2g铜为了0。3mol 2L2mol/L的稀硝酸的物质的量为4mol
从上述化学方程式中不难看出硝酸过量
3Cu+ 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O
3 8 3 2*Vm
0。3 X Y V
X=0。8 mol Y=0。3mol V = 0。2Vm= （4。48L 标况下）
C（HNO3）= （4-0。8）/2=1。6mol/L
C[Cu(NO3)2 ]= 0。3/2=0。15mol/L 答：略
3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3 8 3 2
0.3 0.8 0.3 .02
硝酸:4-0.8=3.2mol 3.2/2=1.62mol/L
Cu(NO3)2 0.3mol 0.3/2=0.15mol/L
气体 0.2mol v=22.4*0.2=4.48L ......貌似和下面的一样了，我认为这就是最简单的方法。
这一类问题都可以这样解决。SO EASY
从后往前推 那个量不知道就往前推 cb=nb/v .............2 n=m/M ...............3 n=v/vm .............1 按顺序推个试一试
这么多人回答了，楼主英爱有答案了啊。
几个高一的化学问题
1. 水变成淡黄绿色，且体积变小 说明Cl2能溶于水，生成氯水 Cl2+H20==HClO+HCl 2. 集气瓶中直接冒出大量白烟，说明两者反应十分剧烈，生成了NaCl 玻璃棉是为了防止剧烈的反应而加的 2Na+Cl2=2NaCl 3.放出红褐色的烟，说明有FeCl3生成 2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 4. 放出黄褐色的烟，说明有CuCl2...
还是关于高一化学的问题呀,咳~~
1,这个我个人觉得时不太可能的,氯气难溶于饱和食盐水 2,铜只能跟浓硫酸反应~随着反应不断进行浓的变稀的,不能反应到底啊,跟硝酸就浓稀都可以啊,3,小苏打是碳酸氢钠,二氧化硫溶于小苏打溶液后生成了亚硫酸(跟水反应),然后复分解(强酸制弱酸)放出二氧化碳,满足除杂的要求:不引入新杂质,还可以增加...
高一化学
定量的铜与足量浓硝酸反应：4HNO3(浓)+Cu=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑ 定量的铜与足量稀硝酸反应：8HNO3(稀)+3Cu=8CU（NO3）2+4H20+2NO↑ 由于铜市一定质量，所以我们假设CU的物质的量为1。我们重新配平定量的铜与足量稀硝酸反应的化学方程式：8\/3HNO3(稀)+Cu=8\/3CU（NO3）2+4\/3H20+...
高一化学!铜在常温下即可与氧气反应得到氧化铜。这句话错在哪里?_百度...
此反应必须加热 常温下铜在空气中的反应是2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3
两道高一化学题
还有一种是铜矿床所在的地表存在的纯度达99％以上的紫红色自然铜（又叫红铜），只有金，铂，银，汞可以以单质形式存在于自然界中，其他除了金，铂，银，汞以外所有金属都以化合物形式存在。二氧化硅是原子晶体，硅 氧之间以原子键相连。 二氧化硫 ，二氧化碳 ，二硫化碳都是分子晶体，以分子形式存在。
高一化学题目一道。急啊急~~
若反应结束后铜有剩余,则溶液里一定没有H+(不用考虑水的电离),否则和NO3-一起作用会氧化Cu,也没有Fe3+,而一定有Fe2+,Cu2+可能有 所以一定有Fe2+,一定没有H+,Fe3+,可能有Cu2+ 若结束后铁有剩余,则溶液里一定没有Fe3+,H+,Cu2+,因为它们都会与铁反应,一定有Fe2+ 所以一定有Fe2+,一定...
高一化学题求解～
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 从上两式看来，无论是NO还是NO2，铜完全反应，都是产生0.06mol的气体。解题方法：算出最少和最大的平均分子质量，两个极限之间的就是答案。而现在只产生0.05mol气体，这可以看出，一定有N2O4生成。
高一化学问题
铜丝在酒精灯上加热灼烧会生成CuO 所以A、C都可以和CuO发生反应 CuO+HNO3=Cu(NO3)2+H2O CuO+C2H5OH(乙醇)→CH3CHO(乙醛)+Cu +H2O
高一化学离子题的相关知识,就是离子检验啊,离子共存啊之类的问题,要详...
铜离子(Cu2+)与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。锂离子(Li+)①焰色反应：锂离子的颜色为紫红色。 ②能和磷酸钠反应生成白色沉淀，能和偏铝酸钠反应生成白色沉淀。钴离子(Co2+)加入NaOH溶液生成蓝色沉淀，沉淀一会儿变成粉色。编辑本段重要的阴离子的检验 氢氧根...
请教一道高一化学题
Cu+2(H2SO4浓）=CuSO4+SO2+2（H2O）由化学式可知，一摩尔铜可生成一摩尔二氧化硫，而25.6克铜的摩尔质量数为0.4mol 所以二氧化硫的体积为0.4mol*22.4L\/mol=8.96L 通过分析电子转移，可知两摩尔浓硫酸中的硫只有一摩尔是由正六价被还原成正四价，所以0.4mol*98g\/mol=39.2g 通过以上分析...
丑蚂珍棒：[答案] (1)该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价,其得失电子最小公倍数是6, 用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为, 故答案为:3;8;3;2;4;; (2)该反应中氧化剂是硝酸,则还原产物是NO,该反应中部分N元素化...
包河区18597141637： 铜和稀硝酸可以发生下列反应:Cu+HNO3(稀) -- Cu(NO3)2+NO↑+H2O(1)配平上述反应,并用双线桥标出电 - ？
丑蚂珍棒： (1)该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价,其得失电子最小公倍数是6,用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为 ,故答案为:3;8;3;2;4;;(2)该反应中氧化剂是硝酸,则还原产物是NO,该反应中部分N元素化合价不变、部分N元素化合价由+5价变为+2价,则硝酸体现酸性和氧化性,故答案为:NO;酸性和氧化性;(3)该反应中有1 4 的硝酸作氧化剂,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3,如果消耗0.2mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是0.3mol,转移电子数=0.2mol*3*NA/mol=0.6NA,故答案为:0.3mol;0.6NA.
包河区18597141637： (1)金属铜在常温下与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应,但反应的剧烈程度和部分产物不同,则金属铜与浓硝酸反应的化学方程式为:______;金属铜与稀硝酸... - ？
丑蚂珍棒：[答案] (1)铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,反应方程式为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,故答案为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应的离子方程式为:3...
包河区18597141637： 铜与稀硝酸可发生下列反应 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 向一盛有500ml稀硝酸的烧杯中加入足量铜粉 - ？
丑蚂珍棒： 8HNO3 中化合价改变的只有2个.就是这2个HNO3被还原 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3 2 3 1.5 x y x=1 y=1.5 (1)被还原的硝酸的质量=1*63=63g (2)硝酸铜的浓度=1.5/0.5=3mol/L
包河区18597141637： 铜能与稀硝酸反应吗 - ？
丑蚂珍棒： 铜能与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(N03)2+2NO(向上箭头)+4H2O(浓硝酸反应速率快)
包河区18597141637： 铜和硝酸可以反应吗 - ？
丑蚂珍棒： 它与浓硝酸的反应式: Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2^+H2O 它与稀硝酸反应式为:3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO^+4H2O浓和稀 的硝酸 都可以 和铜 反应..
包河区18597141637： 铜可以跟稀硝酸反应吗? - ？
丑蚂珍棒： 可以.硝酸无论浓度如何都有强氧化性,所以即使是稀硝酸也能喝还原性强的金属(比如铜)反应.
包河区18597141637： 高一化学问题.1.92克铜与足量的稀硝酸反应,求 (1)标况下产生气体的体积? - ？
丑蚂珍棒： 1、4.48L.1.92gCu为0.3mol,与足量稀硝酸反应,生产Cu(NO3)2和NO,3Cu+8HNO3-----3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,按少量的反应物来计算,那NO该是0.2mol,标况下为4.48L. 2、0.2mol.HNO3的还原产物为NO,则NO的量就是HNO3被还原的量,即0.2mol. 3、1.5mol/L. 0.3molCU被完全反应,那生产的Cu(NO3)2的物质的量也是0.3mol,Cu元素守恒,而溶液为200ml,即0.2L,那物质的量浓度则为1.5mol/L.
包河区18597141637： 已知铜单质与稀硝酸会发生反应,化学方程式如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O现把3.2克铜单质加入到过量的8.4%的硝酸溶液中,充分反应后,... - ？
丑蚂珍棒：[答案] 1,8*硝酸式量*铜质量/3倍的铜分子量=159*8*3.2/192=21.2g HNO3 2,2*no式量*铜质量/3倍的铜分子量=60*3.2/192=1g NO 3,21.2/0.084=252.38g硝酸溶液
