大学物理化学名词解释

物理化学的名词解释~

1.物理化学是以物理的原理和实验技术为基础，研究化学体系的性质和行为，发现并建立化学体系中特殊规律的学科。

2.标准摩尔生成即标准摩尔生成焓.在温度T下，由参考状态的单质生成物质B(νB=+1)反应的标准摩尔焓变。
也称标准生成热。 由标准状态（压力为100kPa，温度TK）下最稳定单质生成标准状态下1mol的化合物的热效应或焓变，称为该化合物的标准生成焓），以符号△Hf表示。

3.电导率随浓度升高的变化规律是先增大后减小.
电解质溶液的电导来源于离子的电迁移，溶液中离子数目增多（N±增大）可使电导率增大；当浓度增大到一定值时，离子数目虽然增多，但离子之间相互作用力加强，U±减小使电迁移速率降低，故浓度太大时，电导率反而减小。

4.反应分子数:作为反应物参加每一态-态反应的化学粒子（分子、原子、自由基或离子）的数目。其可能采取的值是不大于3的正整数，当其数值为1、2、3时，分别称为单分子反应、双分子反应和三分子反应，最常见的是双分子反应，单分子反应次之，三分子反应较罕见。反应分子数和反应级数是属于不同范畴的概念。反应分子数是对微观的态－态反应而言，而反应级数则是对宏观的总包反应而言。反应分子数是必然存在的,而且只能是不大于3的正整数，不可能是分数、零或负数，这是和反应级数明显不同的。对于元反应或简单反应来说，反应级数和反应分子数这两个概念均被引用,而且其数值常相等,但含义还是不同的。反应级数指该反应的宏观速率对反应物浓度依赖的幂次；而反应分子数则指构成该元反应或简单反应的各个态-态反应的分子数。

反应级数:化学动力学基本参数。化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，用n表示。如HI合成反应速率方程 为r=k[H2][I2](r为速率，k为速率常数，[ ]代表浓度），表明反应对H2和I2的分级数均为1，总级数n=2。反应对级数是由实验测定的；n可为正、负整数、零或分数。复杂反应，其速率方程不具有简单的浓度乘积形式者，没有简单的级数。在测定反应级数的实验中,为了排除产物浓度的干扰,通常是测初速度.为了研究某一反应物浓度与反应速度的函数关系,常常将其他反应物的浓度固定后再确定该反应物的反应级数。
反应级数定义
反应，实验测得其速率方程式为；则 m 称为反应物A的分级数.n 称为反应物B的分级数.（m+n）为反应的级数。

5.唐南平衡:一种关于半透膜的理论，由英国物理化学家唐南提出。
在大分子电解质溶液中，因大离子不能透过半透膜，而小粒子受大离子电荷影响，能够透过半透膜，当渗透达到平衡时，膜两边小离子浓度不相等，这种现象叫唐南(Donnan)平衡或膜平衡.
唐南平衡的性质：对于渗析平衡体系，若半透膜一侧的不能透过膜的大分子或胶体粒子带电，则体系中本来能自由透过膜的小离子在膜的两边的浓度不再相等，产生了附加的渗透压，此即唐南效应或称唐南平衡。具体地说：若一侧为NaCl溶液(下称溶液1)，其离子能自由透过膜；另一侧为NaR溶液(下称溶液2)，其中R-离子不能透过膜。在两溶液均为稀溶液时，可以其离子活度视作离子浓度。于是在平衡时，[Na+]1[Cl-]1=[Na+]2[C1-]2。因[Na+]1=[C1-]1，[Na+]2=[R-]2+[Cl-]2，于是[Na+]1[C1-]1=[Cl-]12，[Na+]2[C1-]2=([R-]2+[Cl-]2=[Cl-]2=[R-]2[C1-]2+[C1-]2。比较上述关系后可见：在平衡时，[C1-]1>[C1-]2；[Na+]1<[Na+]2。也就是说，在平衡时，上述系统中的Na+，C1-和R-都是不均匀的。此理论可用于解释离子交换树脂对溶液中的离子进行交换时的平衡关系。

物理化学名词解释
两相界面可分为：气液；气固；液液；液固；固固；
比表面：（衡量多相分散体系的分散程度）就是指单位体积或单位质量的物质所具有的表面积
表面能：（比表面自由能）：当温度，压强及组分恒定时，增加单位表面积所引起的吉布斯自由能的增量
表面张力（物理意义）：是在与液面相切的方向垂直作用于单位长度线段上的收缩力
（表面张力与比表面自由能在数值上相等，有相同的量纲，但物理意义不同，单位不同，是从不同的角度反映体系的表面特征）
备注：温度升高，物质的表面张力值下降。绝热条件下，扩展液体的表面积，液体的温度必定下降
表面活性物质：只需少量这样的物质就可已显著的降低溶液的表面张力
（饱和吸附时，表面层上吸附的分子式垂直于液面定向排列的）
HLB（亲水亲油平衡值）：表示表面活性物质的亲水性和亲油性的相对强弱；越大代表亲水性越强
CMC（临界胶束浓度）：表面活性分子在溶液中以疏水基相互靠拢，形成疏水基朝内，亲水基指向水相的胶束；形成胶束的浓度称之为表面活性物质的临界胶束浓度
固体表面吸附的根本原因：很难通过降低表面积来降低表面能，只能通过降低界面张力的途径来降低表面能
吸附：固体暴露在气体或液体中时，气体或液体分子自动聚集在固体表面上的现象
吸附平衡：吸附和解吸是互逆的两个过程，当这两个过程速率相等时，达到吸附平衡
（气固吸附只有正吸附没有负吸附；吸附是放热过程）
吸附量：是指在一定温度下，吸附平衡时，单位质量的吸附剂所吸附气体的体积或气体的物质的量
吸附热：是指吸附过程中产生的热量，吸附热越大，吸附越强
物理吸附：吸附分子和固体表面分子间作用力是分子间的引力（范德华力）
化学吸附：吸附分子和固体比较面间形成化学键
单分子层吸附理论：1.固体具有吸附能力是因为固体表面的原子力场没有饱和，有剩余价力（气体分子只有碰撞到尚未被吸附的空表表面上才能够发生吸附作用）
2.一吸附在固体表面上的分子，当其热运动的动能足以克服表面力场的势垒时，又重新回到气相，即发生解吸
3.吸附是一个可逆过程
影响吸附的因素：1.极性的影响
2.溶质溶解度的影响（溶解度越小，说明溶质越容易被吸附）
3.温度的影响（吸附为放热过程，升温吸附下降）
润湿：当液体与固体接触时，液体能在固体表面上铺开（即原来的气固界面被液固界面替代的过程）分为：沾湿，浸湿，铺展
沾湿：是指将气液界面和气固界面转变成液固界面
浸湿：是指固体浸入到液体中的过程
铺展：是指液体在固体表面展开的过程
铺展系数（S）：表示液体在固体表面铺展的能力（S=△G，当S＜0,表示液体可以在固体表面自由铺展）
备注：非极性固体大多是憎水型固体，极性固体通常是亲水型固体
第九章
分散体系：一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系
粗分散系：＞100纳米（指的是颗粒大小）
胶体分散系：1——100纳米
真溶液：＜1纳米
丁达尔效应：是由于溶胶颗粒通常小于可见光的波长，因此当光透过溶胶时产生散射作用，每个离子向各个方向散射出乳光，这就是从侧面或垂直面可以看到光柱的原因（卤化银侧面红色，垂直面蓝色）
超显微镜：利用光散射的原理制成的，可以用于观察胶体粒子
布朗运动的原因：是分散介质分子对胶体的撞击的结果（粒子越小，温度越高，介质的粘度越小，则布朗运动越明显；溶液的扩散是通过布朗运动来实现的）
沉降平横：粒子同时受到两种力即重力和扩散力的作用，这两种力相等时，粒子处于平衡状态
电泳：在外加电场的作用下，液体中固定颗粒的定向移动
电渗：液体在多孔性固体内相对于固体表面的运动
胶体的稳定因素：布朗运动，双电层，水化膜
聚沉值：是使一定量的某种溶胶，在规定时间内发生明显聚沉所需电解质的最小浓度（聚沉值越小，电解质使胶体聚沉力量越强）
乳状液的类型：水包油，油包水（主要由制备乳化剂时所添加的乳化剂的性质有关）
转型：是指在外界某种因素的作用下，乳状液两型间的转化过程（转型过程实质是原来分散的液滴聚结成连续相，而原来连续的分散介质分裂成液滴的过程）
凝胶：在一定条件下，高分子溶液或溶胶的分散介质颗粒在某些部位上相互联接，构成一定的空间网状结构，分散介质充斥其间，整个体系失去流动性的体系
凝胶的类型：范德华力；化学键；氢键和盐键（凝胶的结构稳定性取决于分散质颗粒间的联结力的强弱）
高分子溶液：是指高分子化合物在是适当的介质中自发形成的溶液
高分子溶液与溶胶的共同点：1.溶质分子与溶胶中的分散相粒子的相对粒子质量不均一
2.溶质分子与溶胶中的分散相粒子的大小都在1—100纳米
3.溶质分子和溶胶中的分散相粒子的扩散速度都比较缓慢
高分子溶液与溶胶的不同点：1.热力学稳定性不同：前者是热力学稳定体系，后者为不稳定
2.分散机理不同：前者依靠与溶剂的亲和性自发溶于溶液，后者不溶于分散过程必须对体系做工
3.受外加电解质的影响不同：高分子溶液对电解质的加入不敏感，溶胶受影响很大（热力学稳定性的不同是高分子与溶胶的根本区别）
高分子电解质溶液的分类：阳离子高分子电解质；阴离子高分子电解质；两型高分子电解质（蛋白质）
等电点：是指在溶液中，蛋白质所带的净电荷量为零，在电场作用下既不向正极运动也不向负极运动，此时溶液的PH即为蛋白质的等电点（此时水化程度最差，溶解度最低，最不稳定易聚沉，分子间斥力最大，柔性最差）
特点：在等电PH下蛋白质黏度最小
塘南平衡：由于大离子带有电荷，静电引力的存在，使得小分子电解质在扩散达到平横时，在膜两侧的浓度不平等，而程一定分布

恒压过程：体系压力一直恒定，即初始压力=终了压力=过程中任意时刻压力=环境压力
自发过程 ：能够自动发生的过程，即无需外力帮助，任其自然即可发生的过程

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通海县13540349161： 大学物理化学名词解释 - ？
禽农赛乐： 恒压过程:体系压力一直恒定,即初始压力=终了压力=过程中任意时刻压力=环境压力 自发过程 :能够自动发生的过程,即无需外力帮助,任其自然即可发生的过程

通海县13540349161： 什么是物理化学大学化学系的一个专业,它主要是干 - ？
禽农赛乐： 物化是化学专业的四大化学之一.表层意思和物理有关的化学.其实这本书着重理论,计算方面要求较高.

通海县13540349161： 物理化学的名词解释 - ？
禽农赛乐： 1.物理化学是以物理的原理和实验技术为基础,研究化学体系的性质和行为,发现并建立化学体系中特殊规律的学科. 2.标准摩尔生成即标准摩尔生成焓.在温度T下,由参考状态的单质生成物质B(νB=+1)反应的标准摩尔焓变.也称标准生成热...

通海县13540349161： 什么叫:物理:?什么叫化学?？
禽农赛乐：物理学是研究物质结构、物质相互作用和运动规律的自然科学 化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学

通海县13540349161： 物理是什么意思化学是什么意思 ？
禽农赛乐： 物理学是研究自然界的物质结构、物体间的相互作用和物体运动最一般规律的自然科... “化学”一词,若单从字面解释就是“变化的科学”之意.化学如同物理皆为自然科...

通海县13540349161： 物理和化学的定义分别是什么来着???？
禽农赛乐： 物理是研究光、热、力、声、点、等形形色色的变化规律的一门学科 化学是研究物质的组成、结构、性质的一门学科

通海县13540349161： 物理化学是研究什么的呀??？
禽农赛乐： 物理化学是以物理的原理和实验技术为基础,研究化学体系的性质和行为,发现并建立化学体系中特殊规律的学科. 随着科学的迅速发展和各门学科之间的相互渗透,物理化学与物理学、无机化学、有机化学在内容上存在着难以准确划分的界限,从而不断地产生新的分支学科,例如物理有机化学、生物物理化学、化学物理等.物理化学还与许多非化学的学科有着密切的联系,例如冶金学中的物理冶金实际上就是金属物理化学.

通海县13540349161： 物化是什么意思?等同于物理和化学吗? - ？
禽农赛乐： 不一样的,物化指的是物理化学,主要内容是化学动力学、化学热力学还有一些电(电极电势什么的)

通海县13540349161： 关于物理化学一些基本概念 - ？
禽农赛乐： 1、绝热 Q=O 等压Δp=0, 热力学能的定义ΔU=Q+W=W, 然而定义ΔH=ΔU+ΔpV, ΔU=W=-p dV 又Δp=0,所以, ΔH=-pdV+ΔpV=0,所以在理想气体绝热等压过程中焓变为零,这个是可以证明的. 2、按物理学定义,功:W=FΔs=pS(截面面积)Δs=pΔV 体积功是系统对外做功,所以W=-pΔV 3、ΔH:恒压热 ΔU:恒容热 ΔH = ΔU + PΔV 若有气体参加的反应,Δn代表反应前后气体物质的量的改变,则(忽略其它体积变化): ΔH = ΔU + ΔnRT,R、T是常数,Δn等于零时恒压热与恒容热相等,所以恒压热不会小于恒容热,恒压热只有大于或者等于恒容热.