溶液的酸碱性强弱与H+和OH-的关系
溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断．当[H+]=[OH-]，溶液就呈中性；当[H+]＞[OH-]，溶液就呈酸性，且[H+]越大酸性越强；当溶液中[H+]＜[OH-]，溶液就呈碱性，且[OH-]越大碱性越强．故答案为：中；酸；强；碱；强．
酸性溶液，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。
碱性溶液，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。
H+越多越酸 OH-越多越碱0~7是酸 7~14是碱 7是中性
用玻璃棒醮待测液，然后用玻璃棒点在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，读出pH值
其实这些书上不是都有么？为什么要来百度，看会书不行么？
碱性和酸性的强弱比较依据什么
不是的吧 在溶液中:酸性的强弱是由氢离子浓度的大小来决定的.氢离子浓度越大.溶液的酸性越强.反之,则越弱.而碱性的强弱是由氢氧根离子浓度的大小来决定的.氢氧根离子浓度越大.溶液的碱性越强.反之,则越弱.对于酸碱性：其实酸碱理论常见的有个布朗斯特（质子）酸碱理论、软硬酸碱理论、路易思酸碱理论...
请问溶液的酸性是由氢离子和酸根离子共同决定的,还是由氢离子的浓度决定...
是由氢离子和酸根离子共同决定的，如卤素中的氟元素，理论上氢氟酸应该有类似于盐酸的酸性，实际上氢氟酸是弱酸，原因就在于氟离子与氢离子大量结合使得酸性下降。
酸碱性浓度关系?
解析:这个问题要看溶液的酸碱性是由酸、碱的电离造成的还是由盐的水解造成的 1.如果溶液的酸碱性是由酸、碱的电离造成的 则在酸性溶液中C(OH-)溶=C(OH-)水=C(H+)水 在碱性溶液中C(H+)溶=C(H+)水=C(OH-)水 2.如果溶液的酸碱性是由盐的水解造成的 则在酸性溶液中C(OH-)溶=C(O...
实验测得某水溶液【H]=1✖️10mol\/l求溶液的ph值说明溶液的酸碱性...
根据定义，pH 是用来表示溶液酸碱程度的负对数。它可以通过下式计算得出：pH = -log[H+]其中 [H+] 表示溶液中的氢离子浓度。根据题目中的数据，[H+] = 1×10^-1 mol\/L。将其代入上述公式得到：pH = -log(1×10^-1) = 1 因此，该溶液的 pH 值为 1。由于 pH 值小于 7，因此该溶...
溶液的酸碱性和酸碱度有什么区别?
酸碱性和酸碱度有何不同?怎样测定溶液的酸碱性和酸碱度?酸碱性是定性地表示某溶液呈酸性还是呈碱性；而酸碱度是定量地表示某种溶液酸性或碱性强弱的程度.测定溶液的酸碱性，通常是在溶液中滴入几滴酸碱指示剂，如石蕊试液或酚酞试液，石蕊由紫变红表示溶液呈酸性，石蕊由紫变蓝或酚酞由无色变为红色...
比较酸性什么时候用k什么时候用c(h)来比较啊
K比较的是酸的相对强弱，比如氢氟酸强于醋酸，与溶液没有关系，是酸的属性。c（H+）比较的是溶液的酸碱性，
等PH值得两种弱酸,稀释相同的倍数,为什么越弱变化越小
弱酸只是部分电离，而加水稀释促进了电离，但是溶液整体pH是下降的。两种酸稀释前H离子电离量相同，酸性较弱的酸以分子的形式存在溶液中更多。稀释相同倍数过程中电离的H离子增多比相对强酸多。酸越弱，电离度越小，等PH值的两种弱酸，酸性越弱，其酸的浓度越大。
离子积溶液的PH值
通过这些值，可以分析溶液中[H+]、[OH-]和酸碱性的强弱。在实际测试中，例如0.1 mol\/L的HCl溶液，其pH值为2.0，而0.01 mol\/L的HOAc溶液，尽管浓度较低，但其有效酸度较低，pH值为3.38。通过pH值可以准确地判断溶液的酸碱状态，而酸度与浓度之间的区别在于，酸度或有效酸度仅指已离解的H+...
高中化学 关于溶液的酸碱性的疑问?!
加入H+以后，虽然平衡向H+的浓度减小的方向移动，但是不会减小到比10-7mol\/L还小，肯定比10-7mol\/L大 你还可以这样考虑：加入H+，溶液是酸性，c(H+)>c(OH-)Kw=c(H+)*c(OH-)=10-14 如果c(H+)<10-7mol\/L,那么c(OH-)>10-7mol\/L 溶液就是碱性的了，不可能的 ...
如何判断溶液酸碱性?
pH值的计算是通过测量溶液中氢离子（H+）的浓度来得出的。当溶液中H+的浓度大于氢氧根离子（OH-）的浓度时，溶液呈酸性；当H+的浓度小于OH-的浓度时，溶液呈碱性；当H+的浓度等于OH-的浓度时，溶液呈中性 ，需要注意的是，这些方法只能提供大致的酸碱性判断，如果需要准确的酸碱性测量，可以使用专业...
翠舍盐酸：[答案] 首先,每种碱或酸的溶解度都是有限的,不可能无节制地溶解下去. 然后,能溶于水中的物质并不等于就是电离,例如蔗糖等有机物的水溶液导电性几乎为零;还有硅酸、偏铝酸等等电离程度都很低,只能成为极弱酸. 最简单一个例子,水本身就能电...
周至县17317639155： PH与溶液酸碱性,溶液中【H+】的关系(室温时) - ？
翠舍盐酸： 溶液的酸碱性是由H+和OH-相对多少决定的. 中性溶液中【H+】=OH-,PH=7; 酸性溶液中【H+】>OH-,PH碱性溶液中【H+】7; 希望可以帮到你,,,.
周至县17317639155： 化学PH值为什么碱性按OH - 离子,酸按H+ - ？
翠舍盐酸： 水的离子积不变,那么碱性溶液用OH-, 碱电离出来的OH-比水电离出来OH-多得多,所以水电离出来的OH-可以忽略不计. C(OH-)碱*C(H+)水=KW酸溶液中,酸电离出来的H+比水电离出来的H+多得多,所以可以忽略水电离出来的H+,所以C(OH-)水*C(H+)酸=KW
周至县17317639155： pH能定量描述溶液酸碱性的强弱,某同学对pH的含义有如下认识,其中正确的是() - ？
翠舍盐酸：[选项] A. pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的数量多少有关 B. pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数 C. pH与溶液中所含H+的数量成正比 D. pH与溶液中所含H+和OH-没有任何关系
周至县17317639155： 溶液酸碱性强弱与酸的强弱或者与碱的强弱有何联系与区别 - ？
翠舍盐酸： 溶液酸碱性指的是溶液中H+与OH-浓度的比,当比值>1时溶液呈酸性,=1时为中性,小于1时为碱性 酸碱的强弱,在电离理论中,指的是1mol/L的酸碱在水中电离能力的强弱
周至县17317639155： 溶液的酸碱度即溶液酸碱性的强弱程度,由一定量的水溶液中H+、OH - 的数量-------决定？
翠舍盐酸： 表明强酸水溶液可以电离出较多的氢离子H+、强碱水溶液可以电离出较多的氢氧根离子OH-
周至县17317639155： 为什以H和OH的电离程度来决定酸碱性? - ？
翠舍盐酸： 严格说来酸碱性的判定应根据氢离子、氢氧根的相对浓度多少:氢离子浓度大于氢氧根浓度时为酸性,氢离子浓度等于氢氧根浓度时为中性,氢离子浓度小于氢氧根浓度时为碱性.pH值小于7的为酸性溶液,pH值大于7的为碱性溶液,酸性溶液中也存在OH-,碱性溶液也存在H+.
周至县17317639155： 碱度高与PH的关系? - ？
翠舍盐酸： PH的值是H离子浓度的体现,当PH=7是,说明H离子浓度为10的-7次幂,所以OH离子的浓度也是10的-7次幂,为中型,当PH=8时,H离子浓度为10的-8次幂,OH离子浓度是10的-6次幂,这都是H离子的浓度小于1mol/L时的计算方法,当H离子...
周至县17317639155： 溶液的酸碱性取决于?当溶液呈酸性、碱性、中性时,溶液中?酸性溶液中有还是无OH - ?碱性溶液中有还是无H+? - ？
翠舍盐酸： 取决于H离子和OH离子浓度的大小
