100ml含氯化氢14.6g的盐酸，含HCl为：14.6g ÷ 36.5g/mol = 0.4mo
1.0.25mol/L·min
H2的物质的量是n=V/Vm=1.12/22.4=0.05mol
Fe的物质的量是n=m/M=5.6/56=0.1mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1 1 1
0.05mol 0.05mol 0.05mol
FeCl2的浓度变化是△c=n/V=0.05/0.1=0.5mol/L
前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为v=△c/t=0.5/2=0.25mol/L·min
2. 0.25mol/L·min
.后4min消耗Fe的物质的量是0.1-0.05=0.05mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1 2
0.05mol 0.1mol
HCl的浓度变化是△c=n/V=0.1/0.1=1mol/L
前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为v=△c/t=1/4=0.25mol/L·min
3.前2min快，因为随着反应的进行，反应物浓度降低，所以反应速率减慢。
将后2min的HCl转化为FeCl2表示的是0.125mol/L，v(HCl)/v(FeCl2)=2/1，0.25/v(FeCl2)=2/1，v(FeCl2)=0.125mol/L·min，因为随着反应的进行，反应物浓度降低，所以反应速率减慢。
5.6g纯铁粉物质的量为：5.6g ÷ 56g/mol = 0.1mol。
100ml含氯化氢14.6g的盐酸，含HCl为：14.6g ÷ 36.5g/mol = 0.4mol，其溶质的物质的量浓度为：0.4mol ÷ 0.1L = 4mol/L。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
1 2 1 1
反应开始至2min末收集到氢气1.12L(标准状况），即产生H2：1.12L ÷ 22.4L/mol = 0.05mol。同时产生FeCl2为0.05mol，FeCl2物质的量浓度增大：0.05mol ÷ 0.1L = 0.5mol/L，用FeCl2表示平均反应速率为：0.5mol/L ÷ 2min = 0.25mol/(L·min)。同时消耗Fe物质的量为0.05mol，剩余Fe为：0.1mol - 0.05mol = 0.05mol。
在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。即剩余的0.05molFe完全反应，消耗HCl物质的量为：0.05mol × 2 = 0.1mol。HCl物质的量浓度减少：0.1mol ÷ 0.1L = 1mol/L。用HCl表示的平均反应速率为：1mol/L ÷ 4min = 0.25mol/(L·min)，而换成用FeCl2来表示，则为：0.25mol/(L·min) ÷ 2 = 0.125mol/(L·min)。
可以看出前2min反应速率快。因为随着反应进行，反应物不断消耗，盐酸浓度下降，反应速率减慢。
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二硫酸钾检验：取样在酸性条件下氧化，若出现紫红色，则里面会有锰离子。较稳定，不容易被氧化，也不容易被还原。锰在元素周期表上位于第四周期，第VIIB族，属于比较活泼的金属，加热时能和氧气化合，易溶于稀酸生成二价锰盐。在酸性溶液中，+3价的锰、+5价的锰和+6价的锰均比较容易发生歧化反应。
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北江区13389261156： 在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)H2... - ？
职伟威安：[答案] 14.6g的HCl为0.4mol,因此盐酸的浓度为4mol/L;5.6g铁为0.1mol,1.12L H2为0.05mol 2HCl + Fe= FeCl2 +H2 2 1 1 1 z y x 0.05mol x=y=0.05mol ,z=0.1mol因而2min末FeCl2的浓度为0.5mol/L,(0.05mol÷0.1L) 所以前2min内FeCl2的平均反应速率为0.25...
北江区13389261156： 高一化学题求正确书写步骤:在25℃时,向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉 - ？
职伟威安： 5.6g纯铁粉物质的量为:5.6g ÷ 56g/mol = 0.1mol.100ml含氯化氢14.6g的盐酸,含HCl为:14.6g ÷ 36.5g/mol = 0.4mol,其溶质的物质的量浓度为:0.4mol ÷ 0.1L = 4mol/L.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 1 2 1 1 反应开始至2min末收集到氢气1.12L(...
北江区13389261156： 在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里,放入5.6g铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始 - ？
职伟威安： 100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液的浓度c= n V =14.6g 36.5g/mol 0.1L =4mol/L,1.12L(标准状况)氢气的物质的量为1.12L 22.4L/mol =0.05mol,5.60g纯铁粉物质的量是0.1mol根据题意,2min末,收集到0.05mol氢气时,消耗盐酸的物质的量是0.1...
北江区13389261156： 100ml含氯化氢14.6g的盐酸,含HCl为:14.6g ÷ 36.5g/mol = 0.4m - ？
职伟威安： 答: 【1】在国际单位制里,用M(HCl)表示盐酸的摩尔质量,具体等于36.5 g/mol 【2】来源: M = m/n = g/ mol
北江区13389261156： (1)在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反 - ？
职伟威安： (1)前2分钟,n(H2)=1.12L 22.4L/mol =0.05mol,则消耗0.1molHCl,0.05molFe,质量为0.05mol*56g/mol=2.8g,又经过4min,铁粉完全溶解,即后4min消耗2.8g铁,则前2分钟反应速率较大,主要原因是前2分钟氢离子浓度大,随着反应的进行,...
北江区13389261156： .在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中,放入5.6g纯铁粉 - ？
职伟威安： 1.0.25mol/L·minH2的物质的量是n=V/Vm=1.12/22.4=0.05mol Fe的物质的量是n=m/M=5.6/56=0.1mol Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 1 1 1 0.05mol 0.05mol 0.05mol FeCl2的浓度变化是△c=n/V=0.05/0.1=0.5mol/L 前2min内用FeCl2表示的平均反应速率...
北江区13389261156： 在25℃时,向100mL含HCl14.6g的盐酸溶液中,放入5.6g纯铁粉(若不考虑反应前后溶液体积的变化),反应进行至2 - ？
职伟威安： Fe+2HCl=FeCl2+H2 (1)反应得到H2 1.12/22.4=0.05mol 因此反应得到FeCl2 0.05mol 又反应溶液体积不变,所以FeCl2的浓度就是0.05/0.1=0.5mol/L 所以平均反应速率为0.5/2=0.25mol/(L*min) (2)前2分钟消耗盐酸0.05*2=0.1mol 而盐酸一共为14.6...
北江区13389261156： 在25℃时,向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化), - ？
职伟威安： 设生成收集到氢气1.12L,需要X克铁,同时生成Y克氯化亚铁 Fe+2HCl=FeCl2+H256------------127----22.4 X--------------Y-----1.12 X=2.8克,Y=6.35g (1)在前2min内用FeCl2表示平均反映速率是:6.35/127/0.1/2=0.25mol/(L.min) 铁还剩余5.6-2.8=2.8克 设2.8克铁能和Z克盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H256--732.8--Z Z=3.65克 在后4min内用HCl表示的平均反映速率是:3.65/36.5/0.1/4=0.25mol/(L.min)
北江区13389261156： 100ml含HCL14.6g.怎麽算HCL物质的量?？
职伟威安： 14.6(g)/36.5(g/mol)=0.4mol
