mg Al和稀硫酸反应生成溶液质量相等 问两金属的比值

例3、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（　 ） 　　A．~

如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应，下列叙述正确的是
A．X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量
B．X表示生成的氢气的质量，Y表示反应所用时间
C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生氢气的质量

A、两种金属的活动性不相同，所以它们反应所需的时间也不相同，
当横坐标为时间时，正确的如下图，故A错误；
B、X表示生的氢气的质量，Y表示反应所用时间，
由于镁比铝活泼，产生等量氢气所用时间应该是镁少铝多，所以B错误；
C、因为根据化学方程式，Al产生氢气的质量比Mg产生氢气的质量多，
同时Al消耗的硫酸质量也比Mg消耗的硫酸质量多，故C正确；
D、因为“质量相等的Mg和Al与足量且质量分数相等的稀硫酸反应”，
X不能表示参加反应的金属的质量，则叙述错误，故D错误．

故选C．

Na-1/2H2,所以46gNa生成2gH2
Mg-H2，所以24gMg生成2gH2
Al-3/2H2,所以18g生成2gH2
Fe-H2，所以56g生成2gH2
若他们质量相同，则H2产量：Fe<Na<Mg<Al,
所以选D

你题目上应该还有个条件:稀硫酸的质量相等且足量。原溶液的质量就是硫酸的质量，反应后的溶液的质量就是金属置换出酸中的H后，金属与置换出的H的差量（因增加也可以叫增量）。而且这个增量也必须是相等的，反应后的溶液质量才能相等。
解:设Mg和Al的质量分别为x、y。增量为a。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 增量
24 24-2（因金属溶解24份，但放出了2份质量的H2）
x a
x=24a/22
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 增量
54 54-6
y a
y=54a/48
所以：x：y=32：33

11/12 : 8/9

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秀峰区15085659296： mg Al和稀硫酸反应生成溶液质量相等 问两金属的比值 - ？
离琛苯唑：[答案] 你题目上应该还有个条件:稀硫酸的质量相等且足量.原溶液的质量就是硫酸的质量,反应后的溶液的质量就是金属置换出酸中的H后,金属与置换出的H的差量(因增加也可以叫增量).而且这个增量也必须是相等的,反应后的溶液质...

秀峰区15085659296： Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应,将溶液蒸干得固体质量比原固体质量增加了4.8g, - ？
离琛苯唑： 从固体Mg Al变为MgSO4 Al2(SO4)3 最终质量增加4.8g是SO42-的质量.即有0.05mol SO42- 假设原混合物只有Mg,则生成只有0.05molMgSO4,所以Mg的物质的量0.05mol 假设原混合物只有Al,则生成只有0.05/3molAl2(SO4)3,所以Al的物质的量0.1/3mol 则混合物的物质的量在0.1/3----0.05之间 答案A

秀峰区15085659296： 铝,镁与稀硫酸反应的计算题 - ？
离琛苯唑： 设加Mg为M克 Al为N克 根据化学方程式(你自己会写吧) 可列出 N/54=生成氢气的质量/6 和 M/24=生成氢气的质量/2 既然反应后溶液的质量相等 那么M-生成氢气的质量=N-生成氢气的质量 所以Mg生成的氢气的质量为M/12 Al生成的氢气的质量为N/9 所以M-M/12=N-N/9 所以M:N=32:33 就是Mg:Al=32:33 楼上的你错了 你想的太简单 你只是想成生成的溶液质量相等 但是原硫酸溶液还有硫酸没反应掉..题目说的质量为最后反应后的质量(就是混合液体的质量) 并不是生成的那些溶液质量

秀峰区15085659296： Mg、Al两种金属分别于等体积、等浓度的稀硫酸反应,生成氢气等量,为何不能求出其质量比为4:3 - ？
离琛苯唑：[答案] 生成氢气等量,可以确定参加反应的质量比是4:3,这一点没有问题. 关键是起始的量无法确定. (1)如果硫酸剩余,Mg和Al完全反应,参加反应的量等于起始量,所以质量比是4:3 (2)如果硫酸不足(Mg、Al过量),参加反应的量仍是4:3,但由于不知道...

秀峰区15085659296： 等质量的锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸完全反应生成H2的质量由大到小的排列正确的是() - ？
离琛苯唑：[选项] A. Mg,Al,Fe,Zn B. Al,Mg,Fe,Zn C. Zn,Fe,Mg,Al D. Zn,Fe,Mg,Al

秀峰区15085659296： 将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体. - ？
离琛苯唑： 沉淀溶解对应的氢氧化钠体积是80ml,质量是0.4g(Al(OH)3) Al~ Al3+~ Al(OH)3 ~ AlO2-2 : 3的硫酸 3体积的氢氧化钠240ml 1体积的氢氧化钠(80ml) Mg~ Mg2+~Mg(OH)21 : 1的硫酸 2体积的氢氧化钠120ml0.4g(Al(OH)3)有物质的量n=0.4/78 即...

秀峰区15085659296： 将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL 稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反应完全后,向所得溶液中加入 - ？
离琛苯唑： 由图可知,0~20mL发生酸碱中和,20~200mL发生离子与碱生成沉淀的反应,200~240mL发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,200mL时生成沉淀最多,溶液中的溶质为硫酸钠,A.由图象可知,n(Mg)=0.15mol,n(Al)=0.2mol,则Mg和Al的总质量...

秀峰区15085659296： 化学计算题.将一定质量的Mg和Al的混合物投入到稀硫酸中 - ？
离琛苯唑： 由于没有图示,所以具体数字不太清楚,但是解题思路应该是:(1) 由图象中最后所得沉淀的数值(纵坐标)求得镁的物质的量 (2)加入NaOH的体积小于20ml时,如果沉淀没有达到最大值,则必定会有两个反应在发生: Al3+ +3OH-=Al(OH)3 Mg2++2OH-=Mg(OH)2如果刚加入NaOH溶液没有沉淀产生,则还应有一个离子反应: H+ + OH- =H2O 加入NaOH的体积大于200mll时,此时沉淀应越来越少但不是最少,离子方程式为: Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O(3) 则由图象中给的条件,找一个恰 好反应的点,利用溶液中电荷守恒来解答 虽然没有具体数字,但希望你能看明白,并且解决问题.

秀峰区15085659296： 小美同学打算用金属的置换反应制取氢气.请问:分别用等质量的Mg与Al与足量稀硫酸反应,制得的氢气质量比 - ？
离琛苯唑： 生成1g氢气所需金属质量为(相对原子质量/化合价)g 即 Mg 24/2=12g Al 27/3=9g 等质量的Mg与Al与足量稀硫酸反应,制得的氢气质量比 (m/12):(m/9)=3:4

秀峰区15085659296： 将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反应完全后,向所得溶液中加入 - ？
离琛苯唑： 展开全部(1) 沉淀最多时, 为Al(OH)3, Mg(OH)2; 前者被NaOH全部溶解, 剩Mg(OH)2 0.3 mol (Mg和Al的混合物中含Mg 0,3mol) Mg质量: 0.3*24 = 7.2 g Al(OH)3物质的量 (=Al物质的量) = 0.7 - 0.3 = 0.4 mol, Al质量 = 27*0.4 = 10.8 g(2) 溶解...