铁屑溶于过量盐酸后，再分别加入下列物质，不会有三价铁生成的是：A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D溴水
A 试题分析：铁屑溶于过量盐酸后上层氯化亚铁，稀硫酸和氯化亚铁不反应；氯水能把氯化亚铁氧化上层氯化铁；在酸性条件下，硝酸盐具有强氧化性，即硝酸锌能把氯化亚铁氧化，生成铁离子；另外溴水也具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，所以正确的答案选A。点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，注重基础知识的巩固，侧重能力的培养。该题的关键是明确在酸性条件下，硝酸盐的氧化性，特别是在离子共存中经常出现，有利于培养学生的发散思维能力。
铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H + 、Cl - 、Fe 2+ ，若要将Fe 2+ 变为Fe 3+ ，需要强氧化性物质，如MnO 4 - ，氯气等．在H + 存在的情况下，NO 3 - 表现强氧化性，发生反应：3Fe 2+ +NO 3 - +4H + ═3Fe 3+ +NO↑+2H 2 O；硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性．Cu 2+ 氧化性很弱，需要有强还原剂才能反应．故选：BC．
选A铁屑溶于过量盐酸后生成的是Fe2+（二价铁）Fe+2HCl==FeCl2+H2
稀硫酸不能氧化Fe2+，故A可以
B、氯水有强氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+（三价铁） Cl2+2Fe2+ ==2Fe3+ +2Cl-
C、硝酸锌中含有NO3-，和过量的盐酸中的H+组成HNO3（硝酸），HNO3有强氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+
D、溴水也有强氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+ Br2+2Fe2+ ==2Fe3+ +2Br-
首先发生的是Fe+2HCl===FeCl2+H2↑，溶液中亚铁离子（二价），若要生成三价铁，则必须有氧化性物质
B，Cl2+2Fe2+===2Fe3+ +2Cl-，氯气具有强氧化性
C，硝酸锌中有硝酸根离子，和过量盐酸中的氢离子组成硝酸
4H+ +NO3- +3Fe2+===3Fe3+ +NO↑+2H2O
D，溴水中的单质溴氧化性足够氧化Fe2+，Br2+2Fe2+===2Fe3+ +2Br-
而A硫酸不具有强氧化性，若是浓硫酸，则可以
因为盐酸过量，溶液中含有H+，再加入NO3-，可得稀HNO3，稀HNO3有氧化性，和FeCl2能反应
即3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，即便是浓度极稀的硝酸，也能反映
即24FeCl2+30HNO3=16FeCl3+8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
氯水、溴水也有氧化性，能和氯化亚铁反应，
即2FeCl2+Cl2=2FeCl3
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3
而加入硫酸后得到的是稀硫酸，即使加的是浓硫酸得到的也是稀硫酸。而稀硫酸没有氧化性，不和FeCl2反应
A没有氧化性
B氯水是强氧化性物质
C加入会生成氧化性物质HNO3
D溴水也具有氧化性
B.D氧化性都比铁离子强，根据强弱律，它们能与亚铁离子发生氧化还原反应。
C是由于硝酸根与盐酸中的氢离子搭配成了硝酸，也有氧化性了。
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请谈一谈硝酸的氧化性?
（3）铁屑溶解在过量的盐酸里后，再加入硝酸锌，会发现溶液的颜色由浅绿色变为棕黄色。这是由于铁屑溶于过量的盐酸里后，生成了FeCl2，溶液为浅绿色，由于盐酸过量，溶液中还含有大量的 H+，当加入硝酸锌后，硝酸锌电离出来的 NO3－与 H++组成了硝酸，将 Fe2+ 氧化为 Fe3+ ，使溶液呈棕黄色。（4...
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我是高中创新班的,谁能把高一化学必修一的重点、难点还有竞赛难题发过来...
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古农替尼： 明显是C、硝酸锌 .过量盐酸,加硫酸,也不会使硫酸变成浓的,不是浓硫酸就没有强氧化性,就不能使2价铁变成3价铁;氯水是强还原剂,只会吧氧气还原出来.氯化铜加进去,因为过量盐酸,所以加的氯没作用,铜离子的氧化性是不可能将2价铁变成3价铁.只有加入硝酸锌,硝酸根离子+H离子,就相当于硝酸了,硝酸有强氧化性,相信高一就学了吧.
平凉市17359502677： 将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是() - ？
古农替尼：[选项] A. 硫酸 B. 氯水 C. 硝酸锌 D. 氯化铜
平凉市17359502677： 将铁屑溶于过量的稀盐酸后,再加入下列物质,会有Fe3+生成的是() - ？
古农替尼：[选项] A. 硫酸 B. 氯水 C. 硫酸锌 D. 氯化铜
平凉市17359502677： 将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是() ①硫酸 ②氯水 ③硝酸锌 ④氯化铜. - ？
古农替尼：[选项] A. ② B. ③ C. ②③ D. ①④
平凉市17359502677： 将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是() - ？
古农替尼：[选项] A. 硫酸 B. 硝酸钠 C. 硫酸锌 D. 氯化铜
平凉市17359502677： 将铁屑溶于过量盐酸后,滴加KSCN溶液后再加入下列物质,溶液会变为红色的是() - ？
古农替尼：[选项] A. 硫酸 B. 氨水 C. 硝酸锌 D. 氯化铜
平凉市17359502677： 、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是……( ) A.硫酸 B.碘水 C.硝 - ？
古农替尼： C Fe溶于过量盐酸生成Fe 2+ ,再加入Zn(NO 3 ) 2 ,在酸性条件下相当于加入了强氧化性的硝酸,则Fe 2+ 被氧化成了Fe 3+ ,而碘、较稀的硫酸和铜离子的氧化性均比Fe 3+ 弱,不能氧化Fe 2+ .
平凉市17359502677： 将铁屑溶于过量盐酸后,再分别加入下列物质,会有三价铁离子生成的是？
古农替尼： 加KSCN溶液:得到红色溶液的是Fe3+, 下面是鉴别铁离子和亚铁离子的方法 1.观察溶液的颜色:溶液颜色为黄色的是Fe3+,溶液颜色为浅绿色的是Fe2+; 2. 加NaOH溶液:产生红褐色沉淀的是Fe3+,产生白色沉淀且很快变成灰绿色最后变成...
平凉市17359502677： 将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是？
古农替尼： 硫酸是没有氧化性的,溶于盐酸的铁元素是以2价铁离子形态存在的,而NO3-和氯气有较强的氧化性可以氧化Fe2+成Fe3+
平凉市17359502677： 11.将铁屑溶于过量盐酸后,再分别加入下列物质,会有三价铁离子生成的是(双选) - ？
古农替尼： B,C, 氯离子和硝酸根离子都可以把二价铁氧化成三价铁
