配制溶液的计算方法

配制溶液的计算公式~

c=n/v (mol/L)，c：浓度；n：物质的量；v：溶液体积。
溶液稀释的计算：
核心：加的是溶剂，与溶质无关，溶质质量不变。

c1·V1 = c2·V2
稀释前溶质的浓度 × 稀释前溶液的体积 = 稀释后溶质的浓度 × 稀释后溶液的体积。
质量分数与浓度的转化公式：c=1000ρω/M；c是溶质的浓度，ρ是溶液密度，ω是溶质的质量分数，M是溶质的摩尔质量。

扩展资料
注意事项：
1、氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
2、要注意计算的准确性。
3、注意移液管的使用。
4、稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
5、配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。
参考资料来源：百度百科-配制溶液

化学实验一溶液的配制

根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀释质量分数、ρ1 ：密度、V1：欲配溶液体积。

ω2：浓溶液质量分数、ρ2：密度、V2：需用浓溶液体积。

例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？

查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml

代入公式：20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml。

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配置时应注意：

有些化学药品具有腐蚀性例如氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。

要注意计算的准确性。注意移液管的使用。稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。

参考资料来源：百度百科-配制溶液

　　先确定需要配制多少溶液，多少浓度的溶液，溶液的浓度有多种表示方法，常用的有：

　　（1）体积比浓度：

　　即1体积溶液与x体积水混合所制成的浓度，用符号（1：x）表示。如1：2HCl，表示溶液由1体积浓盐酸与2体积水混合。

　　（2）体积百分比浓度：

　　即100毫升溶液中所含溶质的毫升表示，用符号（V/V1）％表示，如5％的盐酸，表示由5毫升HCL用水稀释至100毫升而得。

　　（3）质量体积百分比浓度

　　即100毫升溶液中所含溶质的克数，常用（W/V）％表示。如1％的硝酸银溶液，是指称取1克硝酸银溶于适量水中，再以水稀至100毫升。

　　（4）质量百分比浓度：

　　即100毫克溶液中所含溶质的克数，用符号（W/W1）％表示。市售的酸．碱常用此法表示，例如37.0％的盐酸溶液即100克溶液中含37克纯HCL和63克水。

　　（5）摩尔浓度：

　　1升溶液中所含溶质的摩尔数用符号M表示：

　　（6）当量浓度：

　　1升溶液中所含溶质的克当量数，用符号N表示。

　　（7）滴定度：

　　1毫升标准溶液，相当于被测物质的克数，常用TM1／M2表示。

　　例如Tcao／EDTA＝0.5603毫克／毫升，表示每毫升EDTA标准溶液相当于CaO 0.5603毫克。

　　（8）比重d：

　　比重系单位体积内物质的质量与单位体积内标准物质的质量之比，也就是物质的密度与标准物的密度之比。用比重表示浓度的主要是酸、氨水等液体试剂。

　　（9）质量体积浓度：

　　是指单位体积溶液中所含溶质的质量，常用（W/V）表示。经常以毫克／毫升，或微克／毫升表示或ppmppb表示。（ppm称为百万分率，1ppm就是说百万分之一或者是1微克／毫升，ppb称为十亿分率，1ppb就是说十亿分之一或0.001微克／毫升）。

　　确定了这些以后，就根据浓度的定义，计算出多少溶质与多少溶剂。如用溶液配溶液，应先明确其配制前的浓度，并换算成溶质与溶剂的量。就确定了选用什么材质的容器(与溶液的腐蚀性相关)，多大的容器。

      配制时应注意安全，需要合适防护服、眼镜、手套等保护措施，还准备冲洗的水、必要的急救措施；浓度重度大的放热反应，应慢慢后加入，防止浮在上面溅出来伤人，如配制硫酸，发热量大的还应有冷却措施。

     对难溶解的，需要有合适的搅拌设备，加速其配制，保证其浓度的均匀与一致性。

1、用固体作溶质,需要经过计算、称量、溶解、定容、装瓶几个步骤；溶质质量按需要配制的溶液浓度和溶液质量来计算,公式：溶质质量=溶液质量*溶液浓度；
2、用液体或作溶质,纯液体药品以第一种的计算方法相同,浓溶液稀释的步骤为：计算、量取、稀释、装瓶.计算公式为：浓溶液质量*浓溶液浓度=稀溶液质量*稀溶液浓度。

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芷秀愈舒： 根据质量守恒的原理: 配置稀硫酸其实就是一个硫酸稀释的过程,在这个过程中溶质纯硫酸的量是不变的.因此等式左边为稀释前的纯硫酸质量等于右边稀释后纯硫酸质量.详细说明: 1.84g/ml是98%硫酸的密度 98%代表使用浓度为98%(质量分数)的硫酸来配制 因此左边表示为Vml的98%硫酸质量;左边为目标,需要配制0.5mol/L的硫酸0.1L.

虞城县17556828489： 如何 计算 溶液的配制 怎么做?？
芷秀愈舒： 5%的稀硫酸的物质的量浓度C=1000*1.075*5%/98=0.55mo/L 90%的硫酸(nong)的物质的量浓度=1000*1.849*90%/98=17mol/L 根据物质的量相等; 0.55*1=17V V=0.0324L=324mL 水的体积计算:先算出水的质量,再除以密度就可以了

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