高一化学问题，为啥AlF3是离子化合物，而AlCl3就是共价化合物啊？

高中化学：Cl2为什么不是共价化合物~

首先我们应该清楚 金属容易失去电子 这是因为金属最外层电子数较少 而要想达到8电子稳定结构就要要失去 而非金属则是相反 因为他们最外层电子书较多 就要得到 当得不到时就会 协商 共用来达到8电子稳定结构 但同样他们肯定会有能力强弱的不同 这就导致了电子对的便宜 电子对对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键

3为什么ALF3是离子化合物而ALCL3是共
其实是这样的,没有真正的全部由离子键或共价键组成的物质,即使是CsF也有极少的共价键.高中为了简化把离子键和共价键完全分开.物质的共价键多就显示出共价化合物的性质,离子键多就显出离子化合物性质.AL虽然是金属,但是属于第三主族,金属性不如Na这样的金属强,所以alcl中的共价键比离子键多,F的非金属性比Cl强,在alf中离子键比共价键多

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑
3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：
2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O
23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑
52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–
53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93、用氨水吸收过量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O
97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓
101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑
115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-
116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-
117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-
128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH
129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-
130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：
5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
140、葡萄糖发生银镜反应：
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

因为F的电负性比Cl要强很多，吸电子能力比Cl强很多，F能够从Al那里把电子完全抢来，使得F和Al之间行成的是 离子键 ，而Cl没有能力从Al那把电子完全抢来，只能和Al共用电子，这样Al和Cl之间就形成共价键 ，所以AlCl3是共价化合物，而AlF3是离子化合物。

嗯，楼上的朋友说的很对，电负性差值可以判断是共价键还是离子键，标准是1.7。但是这个标准并不完全准确。
举几个例子：电负性之差大于1.7的共价化合物也有，比如氟化氢，F电负性4.0，H电负性2.1，二者差距1.9，再比如四氟化硅，F电负性4.0，Si电负性1.8,二者差距2.2。 离子化合物电负性之差小于1.7的比如ZnS,Zn电负性1.6,S电负性2.5,二者差距0.9。
您提出的这个问题很好。为什么氟化铝就是离子化合物而氯化铝就不是呢？这个就牵涉到离子化合物和共价化合物的判别标准。我们通常这么区分：离子化合物和共价化合物的本质区别是熔融状态下是否导电,不能导电的是共价化合物,能导电的是离子化合物。由于氟化铝可以在熔融状态下导电而氯化铝不可以，所以我们认为氟化铝是离子化合物。
我很喜欢化学，以上是我个人看法，若有高手持有不同意见，欢迎一同讨论。我的QQ：972538673.

是什么化合物，要看是什么晶体类型，晶体中存在什么化学键。氟化铝是离子键，就是离子晶体；氯化铝是共价键，是分子晶体。

要区分离子键还是共价键，要看两种元素之间的电负性之差。电负性之差大于等于1.7是离子键，小于1.7是共价键。

氯化铝为什么是共价化合物，是因为铝和氯的电负性之差小于1.7

谁说AlCl3是共价化合物了，明摆着是离子化合物...

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佳县15993195199： AlF3是共价键还是离子键 - ？
穆荣抗骨： 在三卤化铝中除了氟化铝为离子化和物以外,其余均为共价化合物,气相时只有三氟化铝是以单分子形式存在,其余均是二聚.每个铝都是sp3杂化.氯桥垂直于两个铝所在的平面

佳县15993195199： 为什么AlCl3在气态的时候会双聚为Al2Cl6,而AlF3不会双聚? - ？
穆荣抗骨： Al2Cl6是共价分子,可以看成两个氯化铝拼成,每个铝和三个氯共用一对电子,此时每个铝差2个电子,和另一个铝的氯成配位键,所以每个铝和四个氯成键,中间的氯分别和两个铝成键 在三卤化铝中除了氟化铝为离子化和物以外,其余均为共价化合物,气相时只有三氟化铝是以单分子形式存在,其余均是二聚.每个铝都是sp3杂化.氯桥垂直于两个铝所在的平面 参考资料:http://wenwen.sogou.com/z/q704786707.htm?an=0&si=1http://wenwen.sogou.com/z/q738524284.htm?an=1&si=2

佳县15993195199： 化学中所有的盐都是离子化合物么 - ？
穆荣抗骨： 不是离子化合物的盐有铝的卤化物(AlF3除外).盐也不一定是强电解质.醋酸铅、氯化亚汞等少数盐是弱电解质. 铵盐是离子化和物. 离子化合物是指通过离子键形成的化合物,而电解质是根据溶于水后电离程度大小,分为强弱电解质,能完全电离的,是强电解质. 在中学阶段,盐都可以视为强电解质. 铵盐都是离子化合物!如果你现在上高二的话,你可以在书上找到硫氰化铁,它就是一个典型的络合物.

佳县15993195199： 一道英文化学题求解 - ？
穆荣抗骨： 铝(Al)的氟化物AlF3,在1250°C以上时是固体,Al的氮化物NF3在-129°C以下是气体.题目要求你画出AlF3固体状态的结构,以及NF3气体状态下的结构.

佳县15993195199： AIF3化学意思?？
穆荣抗骨： 学名叫氟化铝,是一种无氧酸盐. 中文名称 氟化铝 编辑本段英文名称aluminum fluoride氟化铝编辑本段结构或分子式AlF3 编辑本段相对分子量或原子量83.98 编辑本段性状无色三斜系晶.白色粉末或很大的斜方晶系六面结晶体.密度3....

佳县15993195199： 高一化学问题:含有离子键的化合物必是离子化合物,对吗 - ？
穆荣抗骨： 离子化合物:只要含有离子键的化合物必是离子化合物(其中可以含有共价键),就是说,只要你找出该化合物有离子键就一定是离子化合物.共价化合物:只含有共价键的化合物. 祝你找到学化学的方法哦!

佳县15993195199： AlF3的主要化学性质都有哪些? - ？
穆荣抗骨：[答案] 氟化铝是一种离子型化合物,其他铝的卤化物都是共价型化合物,性质较为特殊它是白色难溶固体,在其晶体中铝的配位数为6,气态氟化铝是单分子的.

佳县15993195199： 六氟合铝酸铵的一些问题 - ？
穆荣抗骨： 1.反应最后生成配合物,沉淀消失,即 AlCl3+6NH4F=3NH4Cl+(NH4)3[AlF6] 在配离子中,[AlF6]3-(六氟合铝酸根)算是比较稳定的,这个反应可以自动发生,且在一般条件下,不必考虑该反应中的水解情况!2.(NH3)3AlF6+6NaOH=3NH3+3H2O+Al(OH)3(胶状物沉淀)+6NaF Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O3.六氟合铝酸铵若能与某酸反应,那么一定会生成HF, (NH3)3AlF6+6H+=3NH4+ +Al3+ + 3HF,但醋酸的酸性比HF弱,因为弱酸不能制取强酸,所以六氟合铝酸铵不能与醋酸反应生成HF

佳县15993195199： 一道化学填空题 急~~？
穆荣抗骨： 1、非金属,金属没有负价. 2、AlF3、是一种含有分子内氢键、较稳定.

佳县15993195199： 为什么AlCl3不是离子化合物而是共价化合物? - ？
穆荣抗骨： Al3+半径相对同周期金属元素简单阳离子来说比较小,净电荷数大,无法和Cl-形成稳定的典型的离子键AL-Cl键仍是共价键.因此氯化铝不是离子化合物,而是共价化合物.