C的电子构型是
不光是铟，P区很多元素都会出现这个情况。
原因是对于P区的元素来说，n-1的d层或者是n-2的f层都已经完全排满。而且这些层的电子也很难在P区元素表现化学性质的时候出现得失的情况。所以往往它们都不被认为是价电子，而只是外围电子。
当然这2个概念本来之间就比较模糊，我见过很多周期表对这2个概念都是混用的。
简单点说，价电子是指最高能级组的电子，而外围电子是指最大主量子数的电子。
碳核外有6个电子，其电子层结构为：1s2 2s2 2p2，而不是1s2 2s1 2p3（s、p表示电子亚层）。
对于基态原子必须遵循洪特规则按照2S、2P的顺序排列进入轨道，而且电子轨道排布要尽可能做到能量最低。而在多电子原子中，由于电子之间的排斥作用，核外电子的能量除了与主量子数有关以外，还和角量子数有关，这就使得E2s < E2p。
根据构造原理，电子在原子核外排布是从低能级到高能级的。
根据泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则，碳元素的基态原子核外6个电子，所以依次排列在1s、2s、2p轨道上；根据洪特规则，2p轨道上都是单电子，且自旋方向相同。
元素原子量：12.01
质子数：6
原子序数：6
周期：2
族：IVA
电子层分布：2-4
原子体积：4.58cm3/mol
原子半径：70（67）pm
共价半径：77pm
范德华半径：170pm
电子构型：1s22s22p2
电子在每能级的排布：2，4
氧化价（氧化物）：4，3，2（弱酸性）
颜色和外表：黑色（石墨），无色（金刚石）
物质状态：固态
物理属性：反磁性
熔点：约为3550℃（金刚石）
沸点：约为4827℃（升华）
摩尔体积：5.29×10-6m3/mol
元素在太阳中的含量：（ppm）3000
元素在海水中的含量：（ppm）太平洋表面23
元素在地壳中含量：、（ppm）4800
莫氏硬度：石墨1-2，金刚石10
氧化态：主要为-4,，C+2，C+4（还有其他氧化态）
化学键能：(kJ/mol)C-H411C-C348C=C614C≡C839C=N615C≡N891C=O745C≡O1074
晶胞参数：a=246.4pmb=246.4pmc=671.1pmα=90°β=90°γ=120°
电离能：(kJ/mol)M-M+1086.2M+-M2+2352M2+-M3+4620M3+-M4+6222M4+-M5+37827M5+-M6+47270
单质密度：3.513g/cm3(金刚石)、2.260g/cm3(石墨，20℃)
电负性：2.55（鲍林标度）
比热：710J/(kg·K)
电导率：0.061×10-6/（米欧姆）
热导率：129W/（m·K）第一电离能1086.5kJ/mol、第二电离能2352.6kJ/mol、第三电离能4620.5kJ/mol、第四电离能6222.7kJ/mol、第五电离能37831kJ/mol、第六电离能47277.0kJ/mol/。
铁原子的电子构型为什么是1s22p4?
因为三价铁离子比二价铁离子多失一个电子，所以二价铁离子是3d⁶，三价铁离子3d⁵。铁元素是26号元素，二价铁离子核外是24个电子，三价铁离子核外是23个电子。铁原子的电子构型为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，即K=2；L=8；M=14；N=2。电子层排布 电子在原子核外运动...
碳原子的电子构型
碳原子的电子构型如下：碳原子是一种单核元素,其原子序数为6。它具有4个电子,其中2个在第一能级中,而另外2个在第二能级中。因此,碳原子的电子构型可以表示为:1s22s2这里的1s和2s表示电子在原子的1s和2s轨道中。
氧原子的电子构型是什么?
氧原子的电子构型在基态下是1s² 2s² 2p⁴。这意味着氧原子有8个电子，其中2个在1s轨道，2个在2s轨道，4个在2p轨道。在量子力学中，每个电子的状态由四个量子数描述：主量子数（n）、角动量量子数（l）、磁量子数（m_l）和自旋量子数（m_s）。主量子数描述了电子所在的能级...
怎么判断离子的电子构型?
原子形成离子时，所失去或者得到的电子数和原子的电子层结构有关。一般是原子得或失电子之后，使离子的电子层达到较稳定的结构，就是使亚层充满的电子构型。越少的电子越容易失去，因此判断离子构型时首先判断其最外圈电子数量。低价离子一般是元素的原子序数比较小的离子。简单的离子电子构型有以下几种：1...
电子构型分子的电子构型
电子构型是描述分子体系中电子分布状态的一种方式，它反映了所有电子在单电子轨道中的整体分布。以异核双原子分子NO为例，其电子状态由不同类型的分子轨道来表示。这些轨道按照其在分子轴上的特性分为三类：σ轨道无节面，π轨道有一个节面，δ轨道有两个节面。这些轨道按照能量顺序依次编号，如1σ、2σ...
什么是电子构型
电子构型-正文 又称电子组态。是原子、离子或分子的电子状态的一种标志。按照量子力学的轨道近似法，原子、离子或分子中的每一个电子被认为各处于某自旋和轨道的状态。体系中全体电子所处的自旋和轨道的总体，构成了整个体系的电子构型。原子的电子构型 原子中每个电子的能量要用它所处的轨道的主量子数n...
什么是电子构型?原子的电子构型和离子的电子构型是不是不一样啊?
原子的电子构型和离子的电子构型是不一样的。电子构型就是指核外电子排布，比如：钠离子的核外电子排布 1s2 2s2 2p6 3s1 钠原子的核外电子排布 1s2 2s2 2p6 每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多...
离子的电子构型是怎么确定的?
原子形成离子时，所失去或者得到的电子数和原子的电子层结构有关。一般是原子得或失电子之后，使离子的电子层达到较稳定的结构，就是使亚层充满的电子构型。低价离子一般是元素的原子序数比较小的离子。一般来说，简单的电子构型有以下几种：1．2电子构型：最外层电子构型为1s^2,如Li、Be等。2．8电子...
怎么写出电子构型呢?
写出价层电子构型的步骤是：1、首先写出核外电子排布式。2、然后改为用原子实表示的简式。3、最后除去前面的原子实，剩余部分若遇p、d共存，再划去d能级; 若无p、d共存剩余部分就是价层电子构型。价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键，跟元素化合价有关的电子。
什么是元素的电子层构型和价电子构型?
1. 知识点定义来源和讲解：元素的电子层构型和价电子构型是描述一个元素原子中电子分布的方式。电子层构型表示了一个元素原子中所有电子所占据的电子壳和电子子壳，而价电子构型则特指元素原子最外层的电子，也就是元素的化学活性的主要来源。元素的电子层构型和价电子构型遵循一定的规律，这些规律可由...
束晶力奥： 化学符号:C 元素原子量:12.01 质子数:6 原子序数:6 周期:2 族:IVA 电子层分布:2-4 原子体积:4.58cm3/mol 原子半径:70(67)pm 共价半径:77pm 范德华半径:170pm 电子构型:1s22s22p2 电子在每能级的排布:2,4 氧化价(氧化物...
新芜区13620072618： C的电子构型是什么? ？
束晶力奥： 单质密度:3.513g/cm3(金刚石)、2.260g/cm3(石墨,20℃)电负性:2.55(鲍林标度)比热:710J/(kg·K)电导率:0.061*10-6/(米欧姆)热导率:129W/(m·K)第一电离能1086.5kJ/mol第二电离能2352.6kJ/mol第三电离能4620.5kJ/mol第四电离能6222.7kJ/mol第五电离能37831kJ/mol第六电离能47277.0kJ/mol
新芜区13620072618： C族元素的价电子构型是什么 - ？
束晶力奥： hiphotos.baidu.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=83883f96f2d3572c66b794daba234f1f/e7cd7b899e510fb3867d1fe8d933c895d1430c6c.com/zhidao/pic/item/e7cd7b899e510fb3867d1fe8d933c895d1430c6c.jpg＂ target=＂_blank＂ title=＂点击查看大图＂ class=＂ikqb_img_alink＂> a12345s... 2011-01-04 0 0 分享
新芜区13620072618： 杂化轨道理论问题看有机化学中烷烃结构,看到杂化轨道和电子构型,高中没学过这个,只听说过K L M N O P Q.1书中提到C原子基态电子构型是1s^2 2s^2 ... - ？
束晶力奥：[答案] 这个具体需要你看看一下无机化学中关于原子结构的一章. 我这里简单介绍一下. 你可以看一下周期表,每个元素都有最外层的价态. 举个例子:1s² .1代表电子层数,也就是我们标记的这个电子位于第一层;s代表电...
新芜区13620072618： 碳原子电子构型1s22s22px2py2pz怎么来的? - ？
束晶力奥：[答案] 碳原子外层有6个电子,根据能量最低原理,电子从能量最低的层开始排布,1s能级最低,先填满两个,然后再是2s能级填满两个,还剩下两个电子,应该填充在2p能级,与s电子云不一样(是球形的),p电子云是纺锤型,而且还具有方向性,三个...
新芜区13620072618： CO2² - 的空间构型? - ？
束晶力奥： 您好,二氧化碳离子 的空间构型是直线型, 碳原子的电子构型为1s22s22px12py12pz,其中1s轨道中的两个电子不参与成键.由能量较低的2s轨道与能量较高的3个2p轨道进行杂化,形成4个简并(即能量相同的)的sp3杂化轨道(sp3-hybrid orbital).每个sp3杂化轨道含有1/4的s轨道成分,3/4的p轨道成分,其能量高于2s轨道,低于2p轨道.
新芜区13620072618： 以下四种元素分别是什么构型,属什么组族CFALK我想问的是上面四种元素分别是什么电子构型,属什么主族 - ？
束晶力奥：[答案] 第4主族(碳族) 2、4结构 第七主族 2 7结构 第三主族 2 8 3结构 第一主族 2 8 8 1结构
新芜区13620072618： 22.Co2+的价层电子构型是什么? - ？
束晶力奥： Co原子的价电子构型为:3d8 4s2 Co2+ 的价电子构型为: 3s2 3p6 3d8
新芜区13620072618： A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2 - 和B2+具有相同的电子构型;C、D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有... - ？
束晶力奥：[答案] C核外电子总数是最外层电子数的3倍,应为P元素,C、D为同周期元素,则应为第三周期元素,D元素最外层有一个未成对电子,应为Cl元素,A2-和B2+具有相同的电子构型,结合原子序数关系可知A为O元素,B为Mg元素, (1)四种元素分别为...
