初三化学的所有化学方程式

初三化学人教版的所有化学方程式 中考必背~

初中化学方程式汇总
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5
7. 硫粉在空（氧）气中燃烧： S + O2 SO2
8. 碳在空（氧）气中充分燃烧：C + O2 CO2
9. 碳在空（氧）气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
10. 一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
16．过氧化氢在二氧化锰催化下分解反应：2H2O2 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
24. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
25．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
26． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
（3）二氧化碳的制法与性质：
30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
同19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．120页第八题：高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2
其它反应：
36.同65. 灭火器的原理（碳酸钠与稀盐酸反应）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
六、金属
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al+ 3CuSO4 ==Al2(SO4)3 + 3Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

初中化学 (化学方程式)总结
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量
（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO（是吸热的反应）
13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2+ H2O === H2CO3　现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：　酸性氧化物＋水→酸　如：SO2 + H2O === H2SO3　　　SO3 + H2O=== H2SO4
15、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：　碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2O+H2O ＝2NaOH　氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O==== Ba（OH）2
16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
二、分解反应：
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+ H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑　
21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
22.加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑ 23.锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4+ 5H2O
三、置换反应：（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑
28.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+ 3H2↑；29.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+ H2↑
30.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl ===MgCl2 +H2↑ 31.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2↑
26－31的现象：有气泡产生。32、铁和稀盐酸反应：Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑
33.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应：Mg+CuOCu+MgO 35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O
37、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 + CO
四、复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；　ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O；
2、碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O　　
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O； NaOH+HCl==NaCl+H2O；　　2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O；　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O；Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl； Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl　　BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4　FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH　NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应： 1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3+H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2 ==CaSO4+H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH +SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱-------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2　　　　6CO2 + 6H2O

与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显
4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，

—————————————————分割线————————————————

跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成

△
H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

————————————————分割线——————————————————

跟碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显
CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

————————————————分割线——————————————————

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成

以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

————————————————分割线—————————————————

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

————————————————分割线—————————————————

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

———————————————分割又见分割——————————————————

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O==Ca(OH)2　　现象：放出大量的热

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显　此反应的Na换成K是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象　此反应的Na换成K是一样的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀

————————————————偶还是分割线—————————————————

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

铜：
CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色

高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

△
H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

铁：

Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

银：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成

补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

化学方程式汇总
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2

初三化学方程式按元素归类总结
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2==点燃===2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光，生成白色固体
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ==点燃=== Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色的固体
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2== 加热===2CuO现象：铜的表面有黑色物质生成
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 ==点燃 ===2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 ==点燃 ===2H2O现象：淡蓝色的火焰，罩一个干冷烧杯在上面会发现有水雾生成
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2== 点燃=== 2P2O5现象： 冒出大量白烟，有白色固体生成。
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2== 点燃 ===SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2== 点燃=== CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2== 点燃 ===2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 ==点燃=== 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 ==点燃=== CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ==点燃 ===2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O ==通电=== 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=== 加热=== 2CuO + H2O + CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4== 加热=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3=== 高温=== CaO + CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO== 加热=== Cu + H2O
20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO===高温 ===2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==高温=== 4Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=== 高温=== 3Fe + 2CO2↑现象：同上
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ===加热===Cu + CO2 现象：固体由黑色变成红色并减少，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
23.一氧化碳还原氧化铁：FeO+CO==高温===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=== 高温=== 2Fe + 3CO2 现象：同上
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ==高温=== 3Fe + 4CO2现象：同上
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成
27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成
29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑现象：同上
30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑现象：同上
31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑现象：同上
33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑ 现象：同上
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液37.氧化铁和硝酸反应Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O现象：同上39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 40.氧化铜和硝酸反应CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O现象：不明显
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 50.氢氧化铜和硝酸反应：Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.氢氧化钠和硝酸：NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显
55.氢氧化镁和硝酸Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子62.碳酸氢钠与稀盐酸; NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4+5H2O 加热===CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4+5H2
78.实验室制氧气2H2O2== MnO2==2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡
79.氧化汞加热2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属
80.用氯酸钾制氧气2KClO3==MnO2==2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
81.高锰酸钾制取氧气2KMnO4===△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上
82.氧化铜和氧气反应H2+CuO==△==Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
83. 2Fe2O3+3H2===高温 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
84. 二氧化碳和碳反应CO2+C===高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少
85. 检验二氧化碳Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，
86. 加热碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3===△=2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
87．稀盐酸去铁锈： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
88. 检验硫酸根离子：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，

7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
11'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH
11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4
（二）分解反应：
12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2)△=2KCl+3O2↑
13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O
18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O
（三）置换反应
19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O

初中化学方程式总结　1． 物质与氧气的反应：
　　（1）单质与氧气的反应：
　　1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO
　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
　　3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO
　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3
　　5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H2O
　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃=2P2O5
　　7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO2
　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO
　　10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2=点燃=2HgO
　　（2）化合物与氧气的反应：
　　11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2
　　12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O
　　13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
　　14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）
2．几个分解反应：
　　15. 过氧化氢催化制氧气：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑
　　16. 水在直流电的作用下分解：2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑
　　17. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 =加热= 2CuO + H2O + CO2↑
　　18. 加热氯酸钾=（有少量的二氧化锰）、加热=：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑
　　19. 加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
　　20. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
　　21. 高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温=CaO + CO2↑
3．几个氧化还原反应：
　　22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO=加热=Cu + H2O
　　23. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO=高温=2Cu + CO2↑
　　24. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2↑
　　25. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=高温=3Fe + 2CO2↑
　　26. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO=加热=Cu + CO2
　　27. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2
28. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
　　（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
　　29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
　　30. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
　　31. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
　　32. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
　　33. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
　　34. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
　　35. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
　　36. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
　　37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
　　38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
　　39. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
　　40. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
　　（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
　　41. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
　　42. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
　　43. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
　　44. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
　　45. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
　　46. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
　　(4) 酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
　　47.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
　　47.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
　　49.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
　　50.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
　　51.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
　　52.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
　　53.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
　　54.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
　　55.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
　　56.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
　　57.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
　　58.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
　　59.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
　　60.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
　　61.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
　　62.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
　　（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
　　63.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
　　64.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
　　65.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
　　66.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
　　67.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
　　68.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
　　(7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
　　69.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
　　70.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
　　71.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
　　72.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
　　73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
　　( 8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
　　74.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
　　75.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
5．其它反应：
　　76.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
　　77.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
　　78.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
　　79.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
　　80.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
81.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

---

德清县19877502180： 初三必背化学方程式 - ？
友邱可耐： 一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg+ O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu+ O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al +3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空...

德清县19877502180： 初三的所有化学方程式 - ？
友邱可耐：[答案] 初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 =点燃= 2MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)...

德清县19877502180： 初三化学必背的化学方程式 - ？
友邱可耐： 初中化学 (化学方程式)总结 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热...

德清县19877502180： 求初三所有化学的化学方程式和对应的文字表达式. - ？
友邱可耐：[答案] 一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃... + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃= CO2 24.木炭还原氧化铜:C+ 2...

德清县19877502180： 初三化学方程式全部!初三全部的化学方程式!有急用! - ？
友邱可耐：[答案] 一.物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O... (3)金属铁的治炼原理:55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢...

德清县19877502180： 初三上册所学的所有化学方程式? - ？
友邱可耐：[答案] 初中化学方程式 化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O34、铜在空气中灼烧:2Cu+O2△2CuO5、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O6、红磷在空气...

德清县19877502180： 求在初中三年级所有能遇到的化学反应方程式 - ？
友邱可耐：[答案] 我是高一的,这是我初三弄得. 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在...

德清县19877502180： 初中化学所有化学方程式 - ？
友邱可耐：[答案] 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 ...

德清县19877502180： 求初三化学人教版所有必背化学方程式.急要. - ？
友邱可耐：[答案] 1、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2... 56、甲醇在空气中燃烧:2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O 化学反应类型 1、化合反应:A+B→C 2、分解反应:C→A+B 3...

德清县19877502180： 初三化学化学方程式大全(带现象和实验注意事项) - ？
友邱可耐：[答案] 与氧有关的化学方程式: 2Mg+O2点燃====2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体. C+O2点燃====CO2 现象:生成能够...