将两小块质量相等的金属钠进行两种不同操作：
选A
Na加入溶液中先是和水反应生成NaOH和H2。由于23g Na反应只生成1g H2，所以如果只是和水反应，则溶液质量一定增加。
但A选项中，生成的NaOH能与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀。且46g Na反应生成2g H2和NaOH后，又生成98g Cu(OH)2沉淀，所以溶液质量减少 = 98+2-46 = 54g
BCD选项都只是和水反应。
操作2！生成的氢氧化钠和铝再反应产生H2
①把一小块金属钠直接投入水中 ②另一小块金属钠用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中操作（②）产生的氢气多
原因是 操作①中只发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
而操作②中不仅发生上述反应，而且发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
由于两小块质量相等的金属钠进行两种不同操作，所以操作（②）产生的氢气多
第二种钠首先与水反应，生成氢氧化钠，由于铝是两性金属，可以与氢氧化钠反应，再生成氢气，所以第二种多，方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
第二个多吧，因为金属钠和水反应生成氢气的同时，还生成了氢氧化钠，氢氧化钠可以和铝反应进一步生成氢气，所以就比只有氢氧化钠的多了
钠与水反应生成氢氧化钠，铝与氢氧化钠、水反应生成氢气和偏铝酸钠
因此产生的氢气增多
两块质量相同、密度不同的正立方体金属块,放在水平桌面上,比较两金属...
由题正立方体金属块质量相同，根据公式ρ=mV得V=mρ可知：密度大的金属块体积小，而体积小底面积小；由公式G=mg可知，正立方体金属块的重力相等，∵正方体对桌面的压力F=G，∴它们对桌面的压力相等，∴对桌面压强大的是底面积小的金属块，即密度大的金属块对桌面的压强大．故选A．
质量相等的两块不同的金属,在沸水中加热足够长的时间后,同时取出后放在...
“在沸水中加热足够长的时间后”也就是说这两块金属的温度等于了沸水的温度；两块金属开始的温度是相等的，放在足够大的冰上，使冰熔化多的金属就是放出热量多的；根据Q放=cm（t0-t），金属的质量相等，初温相同，末温也是相同的（末温等于冰水混合物的温度，即0℃时不再放热），比热容大的金属...
将质量相等的A、B两块金属,分别放入质量和溶质的质量分数都相同的足量...
故A的相对原子量小于B的相对原子质量，故B正确；C、在坐标图中，A生成氢气的质量大于B生成氢气的质量，故C正确；D、反应前加入的金属和稀硫酸的质量相等，完全反应后A生成的氢气大于B生成氢气的质量，故A与硫酸反应后所得溶液质量小于B与硫酸反应后所得溶液质量，故D错误；故选D．
两个质量相等的不同金属块,从一直沸腾的沸水中取出,分别投入,质量相等...
选C，Q=cm△t 对于一样的水c，m都一样，温度升高较多说明吸收的Q多，Q=cmt 对两金属，m一样，t一样，c越大，Q就越大。
将质量相等的甲、乙两块金属,分别放入质量和溶质质量分数均相同的足量...
因此无法判断所得溶液中硫酸盐的质量分数的大小，故错误；D、根据图象可以看出，完全反应后生成的氢气质量不同，金属一定全部参加反应，且酸等质量，故溶液质量增加量一定不相同．甲生成的氢气大于乙生成氢气的质量，故甲的增加量小于乙的增加量．所得溶液的质量是甲＜乙，故正确；故选项为：D．
两个质量相等的金属球a和b离地面高度相同,让a球由静止开始竖直落下...
同时质量不变，高度减小，重力势能变小，即将重力势能全部变成了动能；当用力将b球沿竖直方向扔下，此时b球有一个初速度，即有一定的动能，当在向下运动时，重力势能又变成了动能，由于两球原来具有的重力势能相同，即转化的动能相同，但由于b球原来具有一定的动能，故b球落地时的动能更大．故选C．
甲乙两个质量温度均相等的金属块将甲放入热水中,温度平衡后水温降低 10...
既然水温降低相同,那甲乙放出的热也就相同；只需考虑两者温度改变量的大小,设水温第一次降为t1,第二次降为t2,t1>t2,也就是甲乙的末温度t甲>t乙,（t甲=t1,t乙=t2）,由于甲乙的初温度相同,因此两者温度改变量甲>乙,又由于甲乙放出的热相同,故甲的比热容小.
甲乙两金属块质量相等甲的温度为80度的温度为25度将甲放入一杯25度的...
选择1 理由,水的质量一样,铜块也没变,铜块投入甲杯,温差为55℃,之后水温下降、铜温上升,最后温度在25～80℃之间,再投入乙杯时,温差小于55℃,所以在乙杯中铜块温度下降量和水温上升量都会比在甲杯中的变化量小.
数学题: 两块同样质量的铜锌合金,第一块的比是2:5,另一块的比是1:3...
2+5=7 1+3=4 最小公倍数是28 所以可以设每块质量为28.得第一块中铜为28的2\/7，也就是8，同理，锌为20.第二块中铜为7，锌为21，合成后为15：41
两个实心金属球大小和质量都相同,其中一个是铁制的单凭这些条件,你能否...
不能。因为条件只是金属、大小、质量三个制约条件，而金属分单质金属和合金金属，且合金在应用中更广泛，同时合金可以产生与铁密度相等的金属。所以仅凭密度，即仅凭大小和质量相等，是不能判定另一个也是铁球。
星龚来可： ①把一小块金属钠直接投入水中 ②另一小块金属钠用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后放入水中 操作(②)产生的氢气多 原因是 操作①中只发生反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 而操作②中不仅发生上述反应,而且发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 由于两小块质量相等的金属钠进行两种不同操作,所以操作(②)产生的氢气多
井陉县13485199903： 将两块质量相等的金属钠进行两种不同操作:①把一小块金属钠直接投入水中②另一块小块金属钠用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后放入水中哪个操作产... - ？
星龚来可：[答案] 操作2!生成的氢氧化钠和铝再反应产生H2
井陉县13485199903： 将两块质量相等的金属钠进行两种不同操作:①把一小块金属钠直接投入水中②另一块小块金属钠用铝箔包住, - ？
星龚来可： 操作2!生成的氢氧化钠和铝再反应产生H2
井陉县13485199903： 将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔(刺有小孔)包住投入水中,两者放出的H2量相等吗? - ？
星龚来可：[答案] 不一样,不包的会浮在水面上,一边和水反应一边燃烧(记得当时看现象时是燃烧来着.) 包上的会沉底与水反应,而且生成的氢氧化钠溶液可以和铝反应生成氢气
井陉县13485199903： 将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后放入水中, - ？
星龚来可： 2Na+2H2O==2NaOH+H22Al +2NaOH+2H2O===2NaAlO2 +3H3 不相等,钠与生成氢氧化钠后,再与铝反应还可以生成氢气.
井陉县13485199903： 下列说法不正确的是()①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中,无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe - ？
星龚来可： ①由于碳酸的酸性比盐酸弱,则CO2与BaCl2不反应,但通入通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中,溶液中生成大量的碳酸根离子,碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡沉淀,故①错误;②在酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应3Fe2++NO3-...
井陉县13485199903： 碱金属判断:将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用 ？
星龚来可： 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,而氢氧化钠接着和锡反应还可以生成氢气
井陉县13485199903： 等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是() - ？
星龚来可：[选项] A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠失去电子一样多 C. 第二块钠的反应产物质量最大 D. 两块钠的反应产物质量一样大
井陉县13485199903： 用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是() A.将钠放入足量的稀盐酸中 B.将钠放入 - ？
星龚来可： 将等质量的钠投入到稀盐酸、稀硫酸、氯化钠溶液中,发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气,由于Na的质量相同,所以三者放出的氢气的量相等;将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中,首先是钠与水反应生成NaOH和氢气,铝与NaOH溶液反应生成氢气,故生成氢气要比上述三种情况多. 故D项中生成氢气最多. 故选D.
井陉县13485199903： 等质量的两块钠,第一块钠在足量氧气中加热,第二块钠放置在空气中,待反应完全后,下 - ？
星龚来可： 答案B 钠与氧气反应,常温下生成氧化钠,加热时生成过氧化钠,两种情况钠都是从0价升高到+1价,只要钠的量相等,失去的电子数目一定相等;但等量的钠在这两种情况下结合的氧不一样多,加热时生成的过氧化钠质量较大.
