NaOH,HCl的配制标定及酚酞、甲基橙、甲基红、酚蓝指示剂的配置
已经标定好的氢氧化钠标准溶液,吸收二氧化碳后,消耗2摩尔的氢氧化钠同时生成1摩尔的碳酸钠。用于测定HCI时,如果用酚酞为指示剂,滴定终点呈弱碱性,1摩尔碳酸钠和1摩尔盐酸反应生成了1摩尔的碳酸氢钠,将多消耗氢氧化钠标准溶液,测定结果偏高。如果改用甲基橙指示剂,滴定终点呈弱酸性,1摩尔的碳酸钠和2摩尔的盐酸反应,生成了二氧化碳和水,相当于氢氧化钠标准溶液的浓度没有变化,对盐酸浓度的测定结果没有影响。
问题:如果用吸收了二氧化碳的氢氧化钠固体试剂配置氢氧化钠标准溶液,用邻苯二甲酸氢钾以酚酞为指示剂标定其浓度,用此标准溶液,分别用酚酞和甲基橙为指示剂测定盐酸的浓度,影响又如何?
用hcl滴定naoh时一般用甲基橙是因为突跃范围较小,pH值在9.70~12.0之间;计量点在酸性区。弱碱被准确滴定的判决是C·Kb>10-8。因为Ka愈大,突跃范围愈大。而Kb<10-8时,已没有明显突跃,无法用指示剂来确定终点;另外,碱的浓度愈大,突跃范围也愈大。
因此,只能选择酸性指示剂(甲基橙或溴甲酚绿),不能选用碱性范围内变色的指示剂(酚酞)。
naoh滴定hcl时用酚酞是因为突跃范围较小,pH值在7.75~9.70之间;计量点在碱性区。弱酸被准确滴定的判决是C·Ka>10-8。因为Ka愈大,突跃范围愈大。而Ka<10-8时,已没有明显突跃,无法用指示剂来确定终点;另外,酸的浓度愈大,突跃范围也愈大。
因此,只能选择碱性指示剂(酚酞或百里酚酞等),不能选用酸性范围内变色的指示剂(如甲基橙、甲基红等)。
扩展资料:
酸碱滴定法可用于测定酸、碱和两性物质,是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱,用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法。最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸钠。
酸碱滴定法在工、农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的意义。三酸、二碱是重要的化工原料,它们都用此法分析。
2、取上述基准物0.25克三份,以冷沸水溶解,大致容积在75ml;
3、0.1mol/L NaOH的配制:(0.5mol/L者 NaOH取量倍增)
a.4g NaOH以冷沸水溶解并稀释至1000ml刻度线;
b.4g NaOH以冷沸水溶解,BaCl2 0.5-1.0g,静置数小时,Na2SO4 0.5 g,稀释至1000ml刻度线,过滤于聚乙烯瓶中。
4、加3滴1%酚酞指示剂于邻苯二甲酸氢钾液中,以所配0.1mol/L NaOH滴定至溶液呈微粉红色且半分钟内不消失为终点;
5、计算:MNaOH=G/(VNaOH*0.2042);
6、0.1mol/L HCl 溶液的配制:浓酸9ml或1+1盐酸液18ml,以冷沸水稀释至1000ml刻度线(0.2mol/L HCl 溶液中HCl量倍增);
7、取基准Na2CO3于烘箱中105-110度恒温2小时,干燥器中冷却至室温;
8、准确称取Na2CO3 0.5-1.0克,以冷沸水溶解并稀释至100ml刻度线,以吸液管吸取所配0.1mol/L HCl 溶液20ml三份,加3滴1%酚酞指示剂于所配0.1mol/L HCl中,以Na2CO3液滴定至溶液呈微粉红色且半分钟内不消失为终点;(这样做的目的是使滴定方向一致,降低误差)
9、计算:MHCl=GNa2CO3*VNa2CO3/100/(VHCl*0.2042);
10、1%浓度指示剂液的配制:分别称取酚酞指示剂、甲基红指示剂、甲基橙指示剂、酚蓝指示剂各0.5克,溶于94.5%的无水乙醇中即可;
11、上述标定方法可以用酚酞以外的指示剂,只是需注意滴定的方向宜一致。
0.5mol/L 的NaOH及0.1mol/L的NaOH用邻苯二甲酸氢钾标定,通常用酚酞指示剂因为在给出的所有指示剂中只有酚酞变色范围是碱性的。0.1mol/L 的HCl及0.2mol/L的HCl用NaCO3标定通常用甲基橙指示剂。
首先需要明白的是
滴定我们不能够判断是不是恰好反应完全所以只能够依靠指示剂的颜色变化来近似等于滴定终点的这个就是解题的关键点
加入naoh中有的变质形成了na2co3
已知nahco3的溶液ph等于8左右而na2co3是10左右
指示剂酚酞是滴定到8~10变色范围我们在8的时候认为是滴定完全恰好反映
所以这个时候只能够发生的是
naco3+hcl=nacl+nahco3这个时候酚酞就变色了我们在这个时候认为是滴定完全恰好反映但是实际没有反应完
所以我们标定的结果就是多用了这种变质的氢氧化钠计算的时候根据公式标准液体积增加就是偏大误差
(ps其实实际反应完全应该是生成物是nacl这个不是生成的nacl所以。。。。)
就是偏大误差
甲基橙的时候ph变色范围是3.1~4.4的时候变颜色我们在这个时候看到颜色变化就认为是滴定完全恰好反映
注意这个时候得到的是酸性的溶液
所以2hcl+na2co3=h2co3+2nacl完全反应(h2co3溶于水的ph是3.9左右)
所以的确是完全反应了的与变质和不变质无关紧要
所以结果是准确的
0.01mol\/lCH3COOH溶液;0.01mol\/lHCl溶液;PH=12的氨水;PH=12的N_百度...
所以水电离程度最小的是0.01mol\/lHCl溶液;PH=12的氨水;PH=12的NaOH溶液;有问题可追问!
天府名校四七九模拟精编语文第六套答案
Ⅱ:(1)A端 大(2)A (3)7.7 0.25 26:(1)HCL>H2S (2)CL S S CL每个周围都有8个点 分子晶体 (3)NA2O2 +S2- +2H2O=S下降符号 +2NA+ +4OH- (4)a除以64mol (5)c(NA+)>c(SO4 2-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+) (6) 2NA(s)+O2(g)=NA2O2(s) 27:(1)AL3O3 (2)2AL+Fe2O3=2F...
测定蛋白质中氨基酸含量的主要步骤有哪些?为什么一般分析报告显示17种氨...
(6)赖氨酸-HCl 标准溶液:称取一定量赖氨酸-HCl,用水配成200mg\/L 的工作标准液。(7)100g\/L 丙氨酸溶液。3.测定(1)称取通过40 目筛的均匀试样1.00g,置于100mL 烧瓶中。另吸取赖氨酸-HCl 标准工作液5mL(相当1mg 赖氨酸-HCl),连同试剂空白同时进行试验。(2)向各烧瓶中加入25mL 磷酸铜悬浮液,然后再加10...
高中化学 必修二 期中测试(检测一 二章)
l ?1 溶液,在室温下前两种溶液 pH=7,第三种溶液 pH>7,最后一种溶液 pH<7,则下列判断正确的是 (A) (B) (C) AOH>BOH AOHBOH 碱性 HC>HD HC>HD HC<HD 酸性 (D) AOH P4 ,y 轴表示 B 的转化率 B. P3 < P4 ,y 轴表示 B 的转化率 C. P3 < P4 ,y 轴表示混合气体的密度 D. P3 > P...
古诗补肾: 1、取基准邻苯二甲酸氢钾于烘箱中105-110度恒温2小时,干燥器中冷却至室温; 2、取上述基准物0.25克三份,以冷沸水溶解,大致容积在75ml; 3、0.1mol/L NaOH的配制:(0.5mol/L者 NaOH取量倍增) a.4g NaOH以冷沸水溶解并稀释至...
嘉黎县13580925288: NaOH,HCl的配制标定及酚酞、甲基橙、甲基红、酚蓝指示剂的配置0.5mol/L 的NaOH及0.1mol/L的NaOH用邻苯二甲酸氢钾怎么标定0.1mol/L 的HCl及0.2mol/... - ?
古诗补肾:[答案] 1、取基准邻苯二甲酸氢钾于烘箱中105-110度恒温2小时,干燥器中冷却至室温;2、取上述基准物0.25克三份,以冷沸水溶解,大致容积在75ml;3、0.1mol/L NaOH的配制:(0.5mol/L者 NaOH取量倍增)a.4g NaOH以冷沸水溶解并稀...
嘉黎县13580925288: 氢氧化钠标定的空白实验一、氢氧化钠的配制与标定1、配制称取100g氢氧化钠,溶于100ml水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮.用塑料管... - ?
古诗补肾:[答案] 空白试验:取50ml的无二氧化碳水中,加2滴酚酞指示剂(10g/L),用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色.
嘉黎县13580925288: NaOH标准溶液的配制与标定 - ?
古诗补肾:[答案] 不晓得你究竟想问什么,就把我知道的都告诉你吧~ 实验目的:学习用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定NaOH溶液. 实验原理:以酚酞为指示剂,用基准物邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)标定NaOH 溶液的浓度,反应如下:KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H...
嘉黎县13580925288: 如何操作氢氧化钠滴定液的配置与标定? ?
古诗补肾: 标定:取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g,精密称定,加新沸过的冷水50mL,振摇,使其尽量溶解;加酚酞指示液2滴,用本液滴定,在接近终点时,应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解,滴定至溶液显粉红色
嘉黎县13580925288: 如何配制酚酞指示液和氢氧化钠滴定液 - ?
古诗补肾: 1、配制酚酞指示液:取1g酚酞,加少量酒精溶解后,用蒸馏水稀释至100ml,混匀即可. 2、氢氧化钠滴定液:在小塑料烧杯里称量4g,蒸馏水溶解后转移到1000毫升的试剂瓶里,加水至体积为1000ml; 3、采用邻苯二甲酸氢钾基准物质,标定氢氧化钠滴定液,给出其准确浓度(约0.1000 mol/L) 4、以上标定操作,要按照规定的次数,做平行样测定,以平均值为标定结果.
嘉黎县13580925288: 举例说明稀酸稀碱标准溶液是如何配制的?怎们进行标定? - ?
古诗补肾:[答案] 给你两个例子: 0.1N HCl溶液(需要标定的标准溶液) 将9毫升盐酸(比重1.19)加入到蒸馏水中,在容量瓶中稀释到一升. 标定方法(酸碱滴定)∶ 取0.1N碳酸钠溶液20毫升(VNa2CO3)于250毫升锥形瓶中,用本溶液滴定,指示剂用甲基橙.临...
嘉黎县13580925288: 配置氢氧化钠标准溶液 并标定,怎么做 - ?
古诗补肾: 一、配置(近似浓度)氢氧化钠标准溶液 1、确定配制0.1 mol/L ,1000毫升的氢氧化钠标准溶液;2、计算氢氧化钠的称量质量m= 1.000Lx0.1mol/L x 40 g/mol= 4.00g 3、分析天平在小塑料杯里称量 4.00g 分析纯的氢氧化钠; 4、用蒸馏水溶解后...
嘉黎县13580925288: 怎样用盐酸标定氢氧化钠 - ?
古诗补肾: 取适量NaOH置试管中再滴入无色酚酞(溶液呈红色),再向试管中滴入适量的HCl溶液呈无色反应式 NaOH+HCl=NaCl+H2O
嘉黎县13580925288: 氢氧化纳的配制与标定 - ?
古诗补肾: 0.1N氢氧化钠溶液配制及标定 称取60克氢氧化钠溶于50ml水中,转入150ml的聚乙烯瓶中,冷却后,用装有碱石灰管的橡皮塞塞紧,静置24小时以上.吸取上层清液约7.5ml置于1000ml容量瓶中,用无二氧化碳水稀释至标线,摇匀. 称取在105-...