请问为什么公路上的积雪可以用食盐来消融
公路上的积雪为什么可用食盐来消除？ 湖北省阳新县黄颡口中学 陈世皇 我们学习了九年级化学“第六单元海水中的化学”后，小明同学想弄清楚氯化钠的用途，查阅了很多资料，发现其中有一种用途是公路上的积雪也可以用食盐来消除，他对这点用途产生了浓厚的兴趣，他思考着，公路上的积雪为什么可用食盐来消除？当时他又联想到在看《铁达尼号》这部电影时，当轮船行驶在浮有冰山的大西洋的海面上时，海面丝毫没有结冰的景象。海水里溶解了大量的食盐，会不会是海水的凝固点比纯水低呢？为了弄清这一问题，于是他就利用家中的冰箱进行了探究活动：海水（食盐水）和淡水的凝固点是否一样？ 同学们一起来试试吧。 【提出问题】__________________________________________ 【猜 想】__________________________________________ 【设计实验】__________________________________________ 【实验现象】__________________________________________ 【实验结论】__________________________________________ 【交流与反思】食盐也就是氯化钠，是我们身边常见的物质，在实际生活中有广泛的应用。请针对这个实验探究得出的结论，说说还有哪些实际应用？ 思路分析：科学探究活动是让学生通过探索发现和体验所学内容获得新知识，从而获得发现问题、解决问题的能力。科学探究一般的步骤有：[发现问题]→[提出问题]→[查阅资料]→[假设与猜想]→[设计实验] →[探究实验]→[得出结论]→[交流与反思]等几个方面。小明在学习过程中善于发现问题，通过查阅资料，提出了探究问题：海水与淡水的凝固点是否一样呢？有可能海水的凝固点比淡水低，也有可能海水的凝固点比淡水高。针对这些疑问，设计实验：用海水（没有海水可用4%的食盐水）与淡水（自来水）在同等条件下进行对比实验，得出正确结论。最后要对探究活动进行总结反思，学以致用。还要从中得到启示，体会到科学探究活动的乐趣。 参考答案： 【提出问题】海水和淡水的凝固点是否一样？ 【猜 想】海水的凝固点比淡水低 【设计实验】取100 mL 海水（4%的食盐水）、100 mL 淡水（自来水）分别放入两个玻璃杯，同时放到冰箱，每隔5 分钟观察一次。 【实验现象】淡水先结冰，海水后结冰。 【实验结论】海水的凝固点比淡水低。 【交流与反思】由实验探究得出的结论，在生活实际中的应用有：①北方冬天的马路常结冰，使汽车行驶时打滑，因此可以撒上盐，使之凝固点降低，使冰融化，维护交通安全。②用装有食盐的湿布小袋擦汽车挡风玻璃，也可防止其积雪。③北方冬天用浸有食盐溶液的海绵擦拭室内窗玻璃内面，从而不会结霜等。 点评： 小明同学通过上面的探究活动，不但搞明白了公路上的积雪为什么可用食盐来消除，还学会了探究性学习的方法。同学们你们是否也学会了？对于刚学习化学的同学来说，能用所学知识对生活中的事件从化学的视角进行思考，并提出如此值得研究的问题进行实验探究，实在是了不起，同学们也要会哟！
环卫工人常把铺撒融雪剂称为“撒盐”，因为融雪剂以前的主要成分是氯盐类物质，如氯化钠（与食盐的成分一样）、氯化钙、氯化镁等，所以融雪剂曾经被称为“化冰盐”。目前，世界各国使用较多的就是氯盐融雪剂（除特指外，本文提到的都是氯盐融雪剂）。
化冰盐为什么可以使雪融化？中冶集团建筑研究院的洪乃丰教授对化冰盐关注多年，他向我介绍了其中的原理。氯盐溶液的冰点比水低，以氯化钠为例，浓度为35％左右的氯化钠和溶液的冰点是零下19摄氏度，浓度为20％的氯化钠溶液的冰点为零下10度。在雪里撒上氯化钠固体颗粒或者一定浓度的氯化钠溶液，由于氯化纳溶解放热，积雪会融化。
另外就是锅炉，里面一般都放置一些瓷片，提供凝结核，如果没有这些瓷片，锅炉里面的水温度非常高也不会变成气泡散热，水温可能远远高于100度，最终造成爆炸。
如果没有撒盐，环境温度即使在高于0度也很不容易融化，撒盐后，提供了凝结核，温度稍微高于0度就开始融化，另外盐水溶液熔点一般都低于0度，两者原因综合一块导致了撒盐更容易化雪。
固体物质溶于水，使水的沸点升高，凝固点降低，这一性质常为人们所利用。例如，寒冷的冬季，人们常向公路和积雪撒盐，使冰雪很快融化。
因为当水加入电解质后固点会降低，一般冰盐混合物的固液平衡温度在-18度，所以撒盐可以降低冰的固点使其重新液化。
撒盐之后可以降低雪的熔点（从固体变成液体时的温度），我们知道冰的熔点是度，撒盐之后就可以使积雪在度以下温度就可以熔化。
因为盐水的冰点较淡水低。
公路上的积雪为什么可用食盐来消除? 详细�0�3
公路上的积雪为什么可用食盐来消除？ 湖北省阳新县黄颡口中学 陈世皇 我们学习了九年级化学“第六单元海水中的化学”后，小明同学想弄清楚氯化钠的用途，查阅了很多资料，发现其中有一种用途是公路上的积雪也可以用食盐来消除，他对这点用途产生了浓厚的兴趣，他思考着，公路上的积雪为什么可用食盐来...
在公路上的积雪经车辆碾压为什么易融化 而路边为什么积雪不易融化 是因...
薄了 而且沾染了杂物 杂物>1℃ 所以就融化快了
食盐为什么可以用于消除公路上的积雪
3. 选择使用食盐而不是糖的原因，除了食盐在物理性质上更适合促进积雪融化外，还因为从经济角度来看，食盐更为经济实惠。糖虽然也具有类似的效果，但其成本远高于食盐，因此在处理公路积雪的实践中并不常用。
为什么氯化钠可以消除公路上的积雪?
氯化钠”融雪剂的融雪原理是：“氯化钠”融雪剂溶于水（雪）后,其冰点在零度下（氯化钠溶于水后冰点在-10℃）,盐类的溶解需要吸热,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块.此外,融雪剂溶于水后,水中离子浓度上升,...
为什么氯化钠可以去除公路上的积雪?
中冶集团建筑研究院的洪乃丰教授对化冰盐关注多年，他向我介绍了其中的原理。氯盐溶液的冰点比水低，以氯化钠为例，浓度为35％左右的氯化钠和溶液的冰点是零下19摄氏度，浓度为20％的氯化钠溶液的冰点为零下10度。在雪里撒上氯化钠固体颗粒或者一定浓度的氯化钠溶液，由于氯化纳溶解放热，积雪会融化。
在北方的冬天,为了让公路上的积雪化掉,人们为什么在积雪上撒盐水
冰便溶化了.这一原理也能很好地解释了盐水不易结冰的道理.我们知道,水是一种特殊的物质,即结冰后密度变小（一般物质固态下的密度大于液态下的密度）,因此,压强越大,冰的其熔点越低.常常见到,车轮碾过的地方雪往往易于融化就是这个道理.积雪的路面上洒上融雪剂后,再经车辆的碾压就更易使雪融化.
食盐为什么可以用于消除公路上的积雪
凝结成冰）的能力.因此,喷洒盐水可以使路边低于32华氏度的积雪融化 分析起来为什么不用糖的原因是：有三点原因：1、钠离子波长决定用盐更能吸收太阳的能量,使雪更快的融化；2、盐水的凝固点降低,决定积雪融化后有更长的时间挥发,而减少生成使道路更滑的冰面；3、从经济层面考虑,盐比糖经济.
公路上的“积水”(海市蜃楼)是怎么回事?
我们看到的物质是因为我们的眼睛可以接受其反射的可见光。在夜里，物质发出的红外线我们就接收不到。即使在可见光范围之内，如果光过强或过弱，我们也不能看到。人眼是由我们这个空间的物质构成的，是由最大一层分子组成的最大一层粒子构成的，只适合看到一定能量范围的光。如果是分子组成的稍微小于最大...
道路上的三积问题是指什么
道路上的三积问题是指人、车和道路。人(包括驾驶人、行人、乘客等)、车(包括机动车和非机动车等)、路(包括公路、城市道路、出人口道路及其相关设施)和环境(路外的境观、管理设施和气候条件等)。
食盐为什么可以用于消除公路上的积雪
凝结成冰）的能力。因此，喷洒盐水可以使路边低于32华氏度的积雪融化 分析起来为什么不用糖的原因是：有三点原因：1、钠离子波长决定用盐更能吸收太阳的能量，使雪更快的融化；2、盐水的凝固点降低，决定积雪融化后有更长的时间挥发，而减少生成使道路更滑的冰面；3、从经济层面考虑，盐比糖经济。
少池六味：[答案] 向雪里加盐(氯化钠)可以降低冰的融化点.纯水可以在华氏32度(摄氏0度)的温度条件下凝结(形成晶体).加盐可以干扰水形成结晶(凝结成冰)的能力.因此,喷洒盐水可以使路边低于32华氏度的积雪融化 分析起来为什么不用糖的原因是: 有三...
丛台区15162071077： 为什么冬天下雪要在路上撒盐? - ？
少池六味： 因为下完雪后路面很滑很容易造成交通事故,将食盐撒在路面是由于食盐溶于水后放出大量的热,可以使雪尽快融化,不易使地面结冰.如果结冰撒上盐,盐溶于水放热,也会使冰融化,这样地面的摩擦力就增强了,可以减少交通事故的发生.盐的成分是氯化钾,雪的成分是水.氯化钾是极溶于水的化学物质.氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子.水要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰. 也就是说,盐能使雪不结冰.
丛台区15162071077： 冬季,人们常向公路上的积雪上撒盐,可使冰雪快速融化,其原因是______. - ？
少池六味：[答案] 固体物质溶于水,所得溶液的沸点比纯水高,凝固点比纯水低;在积雪上撒盐,盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低,从而使冰雪在较低的温度下也能融化. 故答案为:盐溶于水形成溶液的凝固点比水的低.
丛台区15162071077： 请问为什么公路上的积雪可以用食盐来消融 - ？
少池六味： 因为当水加入电解质后固点会降低,一般冰盐混合物的固液平衡温度在-18度,所以撒盐可以降低冰的固点使其重新液化.
丛台区15162071077： 为什么下大雪的时候可以用盐溶解路面上的积雪 - ？
少池六味：[答案] 撒盐是利用了物理上降低凝固点的方法,在常温常压下,纯水的凝固点在零度,所以当气温下降到零度时水就开始结冰,而水中有较多离子(也就是盐溶液)时水的凝固点就下降了,也就是到了零下二三度也不会结冰,用盐溶雪溶冰就...
丛台区15162071077： 为什么下雪天,在有积雪的路上撒点盐就能使雪融化的更快一点 - ？
少池六味：[答案] 雪里加盐(氯化钠)可以降低冰的融化点.纯水可以在华氏32度(摄氏0度)的温度条件下凝结(形成晶体).加盐可以干扰水形成结晶(凝结成冰)的能力.因此,喷洒盐水可以使路边低于32华氏度的积雪融化
丛台区15162071077： 冬天,环卫工人用喷撒食盐水的方法融化道路上的积雪 为什么 - ？
少池六味：[答案] 盐业公司的专家解释说,在雪上撒盐,首先是为了增加凝结核.如果没有撒盐,即使环境温度高于0度,雪也不太容易融化;... 利用盐水的这一特性,在滴水成冰的寒冬,人们可用撒盐的方法,防止公路路面、机场跑道结冰. 其实,雪是在不断融化和...
丛台区15162071077： 为什么消除路面上的积雪可以撒些盐、使冰雪较快融化 - ？
少池六味：[答案] 盐的成分是氯化钠,雪的成分是水.氯化钠是极溶于水的化学物质.氯化钠溶于水后生成氯化钠水溶液,其中含有钠离子和氯离子. 水要结冰时,有氯离子和钠离子存在时,氯离子和钠离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰. 也就是说,盐能使雪...
丛台区15162071077： 为什么给冰雪的路面撒盐?为什么给冰雪的路面撒盐就能解决路滑问题? - ？
少池六味：[答案] 道路上的雪如果不及时清除,就会变成冰给行驶的汽车带来危险,所以要除去. 正常水的冰点是0摄氏度,但是加入盐(NaC1,并不一定非得是食盐)之后,水的凝固点降低,变得小于0度了,这就是撒盐化雪的道理.但这么做有两个弊端,一是凝固...
丛台区15162071077： 为什么公路上的积雪可以用氯化钠来消除?具体的解释,好像常温下,氯化钠溶解过程不放热也不吸热呀~ - ？
少池六味：[答案] NaCl与水混合成盐溶液 其凝固点比水要低 平时温度一般不会降到盐溶液凝固点以下
