向x克硫化亚铁和氧化铁的固体混合物中加如足量的稀H2SO4，充分反应后，有y克不溶物生成，求原混合物中硫化
(1)设含Fe的物质的量为x mol
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
FeS的物质的量为y mol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56x+88y=28.8
18(x+y)=7.2
x=0.2 y=0.2
所以含Fe11.2g,含FeS17.6g
（2）FeSO4共0.4mol
所以其物质的量浓度为0.8mol/L
得到的沉淀为S单质，发生的反应为
H2S + 2Fe3+===S +2Fe2+ +2H+ 我们根据沉淀质量求H2S或者Fe3+的质量
34 112 32
X Y b 如果H2S不足量，那么硫元素全部形成沉淀，所以
S-----FeS
32 88
b ? ?=88b/32=11b/4 也就是原来混合物中有11b/4g FeS
我们再来分析 如果是H2S过量，那么Fe3+完全反应完
y=112b/32 g 而2Fe3+-------------Fe2O3
112 160
112b/32 ? ?=5bg 也就是原来混合物中有5bgFe2O3，所以FeS质量为a-5b 克，答案为B C
得到的沉淀为S单质，发生的反应为
H2S + 2Fe3+===S +2Fe2+ +2H+ 我们根据沉淀质量求H2S或者Fe3+的质量
34 112 32
X Y b 如果H2S不足量，那么硫元素全部形成沉淀，所以
S-----FeS
32 88
b ? ?=88b/32=11b/4 也就是原来混合物中有11b/4g FeS
我们再来分析 如果是H2S过量，那么Fe3+完全反应完
y=112b/32 g 而2Fe3+-------------Fe2O3
112 160
112b/32 ? ?=5bg
也就是原来混合物中有5bgFe2O3，所以FeS质量为a-5b 克
分析：硫化亚铁会和硫酸反应生成硫化氢 氧化铁会和硫酸生成硫酸铁 然后硫酸铁中的Fe3+会把
硫化氢中的硫氧化成硫单质而硫单质不溶于水。此时有2种情况出现：第一，S2-过量 第二Fe3+过量。所以有2个答案。
1 Fe3+过量 由硫单质的质量为y克求出硫化亚铁的质量y\(32\88)，那么氧化铁的质量也可以算了
2 S2-过量 由硫单质的质量为y克求出Fe3+的物质的量
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S
2 mol 1mol
2y\32 mol y/32 mol
根据质量守恒定律，铁元素守恒，那么氧化铁的物质的量就是y\32 mol 要求质量就再乘以160g\mol,而硫化亚铁的质量就等于xg减去氧化铁的质量。
硫化亚铁,氧化亚铁投入硝酸溶液中,为什么当硝酸恰好反应时,生成硝酸铁...
Fe(NO3)3，硝酸HNO3，与硫化亚铁，氧化亚铁发生氧化还原反应，部分NO3-被还原成NO或者NO2，另一部分NO3-与Fe3+只是成盐，N化合价没有变化，比如3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ，比如8molHNO3完全反应，其中2molHNO3与3molCu发生氧化还原反应，得失电子守恒，另6molNO3-与Cu2+成盐。没有...
硫化亚铁与氢氧化钾的化学反应方程式
应该是硫酸亚铁吧：Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2（白色）如果与氧气接触还有下列变化 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 白色--灰绿色 ---红褐色
如何配出硫化亚铁和氧气和硫酸反应的化学方程式?呈现出你的思路。_百度...
就是亚铁被氧化成三价铁 4fe2++o2+4h+=4fe3++2h2o 这个是离子方程式，本质就是氧气氧化亚铁，在酸性条件下，生成水
硫化亚铁化学性质
在化学试剂的储存中，硫化亚铁与空气中的微量水分接触会逐渐氧化成四氧化三铁和硫，反应方程式为3FeS+2O2=3S+Fe3O4。在制备硫化氢气体时，使用硫化亚铁与稀盐酸或稀硫酸反应，但由于硫化亚铁固体表面的氧化层阻碍了反应的进行，溶液中几乎无硫阴离子，与氢离子结合生成弱电解质硫化氢很少。另一方面，...
硫化亚铁化学式
铁是Fe 化合价有+2和+3 硫是S 硫有-2，+4，+6 硫化亚铁可以和氧化铁比较。Fe2O3是氧化铁 FeO是氧化亚铁 氧化铁中的铁是+3价 氧化亚铁中的铁是+2价 所以硫化亚铁中的铁是+2价 硫在与铁化合时是-2价，所以硫化亚铁是FeS ...
硫化亚铁和浓硫酸的反应,氧化剂是?还原剂是?氧化产物是?还原产物是?被...
氧化剂是浓硫酸，还原剂是硫化亚铁氧化产物是硫酸铁，S，还原产物是SO2，被氧化元素是S,Fe，被还原的是SFeS+H2SO4=Fe(SO4)3+SO2+S+H2O
二硫化亚铁和氧气反应
二硫化亚铁与氧气在高温条件下反应，生成氧化铁（Fe2O3）和二氧化硫（SO2）。二硫化亚铁与氧气的反应方程式：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2。这个反应是工业制硫酸过程中的一个关键步骤。二硫化亚铁，化学式为FeS2，是一种无机化合物，也被称为硫铁矿或黄铁矿。它属于立方晶系，具有反磁性，在室温下为...
只用一种试剂鉴别铁,氧化亚铁,氧化铜,硫化亚铁,二氧化锰
用稀硫酸。Fe：溶解，生成无色气体，溶液变浅绿色；FeO：溶解，无气体生成，溶液变浅绿色；CuO：溶解，无气体生成，溶液变蓝色；FeS：溶解，生成臭鸡蛋味气体（H2S），溶液变浅绿色；MnO2：溶解，生成无色气体（O2），溶液无色。
硫化亚铁和二氧化硫反应条件高温
是的。硫化亚铁在氧气中高温加热后生成氧化铁与二氧化硫，4FES2+11O2=2FE2O3+8SO2属于氧化还原反应。硫化亚铁（化学式：FeS）是铁(II)的硫化物，标准状态下为黑褐色难溶于水的六方晶系晶体，具有非计量性质。它易被空气氧化，生成高价的铁氧化物（如四氧化三铁）和硫。粉末状的硫化亚铁会发生...
请写出亚硫酸和硫化亚铁的氧化反应的化学式,谢谢!
亚硫酸 关于进一步氧化,通常过氧化氢的氧化效果最好.所以若采用过氧化氢,则方程式为:H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O .若直接与空气中的氧气进一步氧化,则为2H2SO3+O2=2H2SO4.硫化亚铁 4FeS+7O2=高温=2Fe2O3+4SO2
汪英罗氏： 向x克硫化亚铁和氧化铁x改为a,有y克不溶物生成,y改为b得到的沉淀为S单质,发生的反应为H2S + 2Fe3+===S +2Fe2+ +2H+ 我们根据沉淀质量求H2S或者Fe3+的质量 34 112 32 X Y b 如果H2S不足量,那么硫元素全部形成沉淀,所以S-----FeS32 88 b ? ?=88b/32=11b/4 也就是原来混合物中有11b/4g FeS我们再来分析 如果是H2S过量,那么Fe3+完全反应完y=112b/32 g 而2Fe3+-------------Fe2O3 112 160 112b/32 ? ?=5bg 也就是原来混合物中有5bgFe2O3,所以FeS质量为a-5b 克
蒲县13710463847： 将a克氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中,结果得到b克沉淀,则原混合物中硫化亚铁的质量 - ？
汪英罗氏： 得到的沉淀为S单质,发生的反应为 H2S + 2Fe3+===S +2Fe2+ +2H+ 我们根据沉淀质量求H2S或者Fe3+的质量34 112 32X Y b 如果H2S不足量,那么硫元素全部形成沉淀,所以 S-----FeS 32 88 b ? ?=88b/32=11b/4 也就是原来混合物中有11b/4g FeS 我们再来分析 如果是H2S过量,那么Fe3+完全反应完 y=112b/32 g 而2Fe3+-------------Fe2O3112 160112b/32 ? ?=5bg 也就是原来混合物中有5bgFe2O3,所以FeS质量为a-5b 克,答案为B C
蒲县13710463847： 高二化学3题~~ - ？
汪英罗氏： 我把这三个题全答了,建议你多给我50分,因为写起来太麻烦. 1假如FECL3少量 Fe2O3 + 6H+ = 2FE3+ + 3H20 1 6 2 3 X 2X 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ S↓ 2 2 1 2X...
蒲县13710463847： 硫化亚铁与氧化铁能反应吗 - ？
汪英罗氏： 可以反应,因为硫化亚铁中硫的还原性很强,氧化铁的三价铁有氧化性.反应方程式 FeS+3Fe2O3=7FeO+So2(气体) 注意条件是研磨混合加热
蒲县13710463847： 硫化亚铁与氢氧化铁的混合物20克, - ？
汪英罗氏： 这个反应最后产物中可能有硫化亚铁和氢氧化铁的一种多余,也就是说有一个全反应了展开全部 10.7g是氢氧化铁全反应了 根据1.6g的硫,可以知道负2价硫转化为硫单质所转移的电子数为0.1mol,计算如下: 1.6g/32g/mol=0.05mol; 0.05mol*2...
蒲县13710463847： 15g铁粉和氧化铁的混合物,放入150mL稀H 2 SO 4 中,发现固体完全溶解,并放出1.68LH 2 (标准状况),加 - ？
汪英罗氏： 发现固体完全溶解,铁和氧化铁均无剩余,铁元素在反应后的溶液中以Fe 2+ 形式存在,为了中和过量的硫酸,而且使铁完全转化成Fe(OH) 2 ,共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL,反应后的溶液溶质只有Na 2 SO 4 ,根据硫酸根守恒,则n(H 2 SO 4 )=n(Na 2 SO 4 ),根据钠离子守恒,则n(Na 2 SO 4 )=12 n(NaOH),则有:n(H 2 SO 4 )=n(Na 2 SO 4 )=12 n(NaOH)=12 *3mol/L*0.2L=0.3mol,c(H 2 SO 4 )=0.3mol0.15L =2mol/L,故选C.
蒲县13710463847： 实验室用固体硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢气体反应的化学方程式是:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑, 请回答 - ？
汪英罗氏： FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 88 34 x 6.8g 88/x=34/6.8g x=17.6g 参加反应的固体硫化亚铁的质量是 17.6g
蒲县13710463847： 向氧化铁和铁的混合物中加入稀硫酸,各物质恰好完全反应,溶液中不含铁离子,当产生的亚铁离子和氢气的物 - ？
汪英罗氏： 向氧化铁和铁的混合物中加入稀硫酸,依次发生反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,各物质恰好完全反应,溶液中不含铁离子,当产生的亚铁离子和氢气的物质的量之比为4:1时,设生成4molFeSO4、1molH2,则Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑, 1 3 1 1 1 3 1 1 1 1 由反应关系可知,反应中氧化铁、铁和稀硫酸的物质的量之比为1:1:4,故答案为:1:1:4.
蒲县13710463847： 铁和硫化亚铁固体混合物和盐酸反应.将质量为ag的铁和硫化亚铁的固体混合物加到300mL2mol/L盐酸中充分反应.(假设所得氢硫酸在饱和前无硫化氢气体... - ？
汪英罗氏：[答案] 你那还有个第一问,用的第一问里已经求过Fe和H2S的物质的量之比,第二问通过氢硫酸的饱和浓度求出H2S的物质的量,自然就知道铁的了
蒲县13710463847： 铁和氧化铁的混合物共Xmol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到Mmol氢气,且向反应后的溶液中加入K - ？
汪英罗氏： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe2O3 + 6HCl =2 FeCl3 + 3H2OFe + 2FeCl3 = 3FeCl2向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,说明Fe3+已经完全被氧化成Fe2+ 设氧化铁为amol,则由它生成的 FeCl3 为 2amol,与 FeCl3 反应的铁则为a/2mol 由氢气量可知与它反应的铁为Mmol a + a/2 + M == X a= 2/3 ( X- M ) 则(1/2 )* (2/3)*( ( X- M )+ M ==X/3 +2M /3
