锌和硫酸锌也不反应，为何锌还能失去电子，高中化学原电池那节
原电池中并不是要锌与硫酸锌反应。首先原电池中电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂（锌）在原电池的负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极（铜）上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。所以硫酸锌溶液只是起导电作用，而不是与锌反应
对于原电池，较活泼的金属做负极，比如这个，锌比铜活泼，所以失电子成为锌离子，也就出现了锌溶解在硫酸锌里的现象。
还有，你说的这个是有盐桥的吧，那么铜片浸在硫酸铜溶液里，铜离子得电子，成铜单质，固体会增多
锌和硫酸锌确实不反应，但是在电池中，和锌反应的不是硫酸锌，而是水，所以和硫酸锌是无关的。
当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。
此外，在食盐溶液加快生锈的过程中，也发生了原电池反应，透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。
锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。
扩展资料：
原电池工作原理
原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，
从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
参考资料来源：百度百科-原电池
这只是负极，硫酸锌只起到导电的作用，不用参加反应。而正极如Cu和硫酸铜，他们的本质就是锌与cu+反应！
Cu得电子能力比Zn强,所以ZnSO4的电子通过Zn与导线到了正极,使正极得电子
其实 我认为那是与硫酸锌中溶解的氧气反应
锌是被算氧化的，不是被硫酸锌
在必修二中化学能与电能转化实验中氧化剂是铜还是锌?
原电池中并不是要锌与硫酸锌反应。首先原电池中电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂（锌）在原电池的负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极（铜）上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和...
碳单质为什么不与硫酸锌反应?
碳单质在常温下化学性质十分稳定，一般不与其他物质发生化学反应。硫酸锌在常温下也是比较稳定的。因此，碳单质和硫酸锌在常温下不会发生反应。碳单质在高温条件下可夺取某些含氧物质中的氧，自身发生氧化反应，表现出还原性。如果碳单质和硫酸锌在高温下共热，会发生化学反应，硫酸锌可以转变为硫化锌。
区分下列物质的方法不正确的是( ) A.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 B...
现象不同，可以鉴别，故A正确；B、硝酸铵溶于水时会吸收热量，使温度降低，而蔗糖溶于水无能量变化，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳气体，与硫酸钠不反应，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、黄金与硫酸锌不反应，黄铜与硫酸锌不反应，无法鉴别，故D错误，故选D．
碳酸镁为什么不能与硫酸锌反应
碳酸镁不能与硫酸锌反应是因为酸镁不能和硫酸锌发生反应。根据相关信息查询，镁和硫酸锌会反应，生成硫酸镁。但是碳酸镁不能和硫酸锌发生反应，因为两者的化合价不同。
原电池中(Zn和Cu分别在ZnSO4和CuSO4中带盐桥)Zn被氧化,Zn怎么能在Zn...
要注意的是，并不是说“Zn在ZnSO4中被氧化”。这里涉及到电势的概念，Zn和Cu的电势不同，电子在电势作用下从Zn向Cu转移，所以是Zn失去电子被氧化。ZnSO4只是起到导电、平衡离子的作用。所以不是说Zn和ZnSO4反应。反应不消耗盐桥中的Cl-和K+。反应后拿走盐桥K+和Cl-就留在烧杯中了。
锌与稀硫酸能发生反应吗?
由于锌是一种活泼的金属，它能够与稀硫酸迅速反应。这种反应也可以用于制备硫酸锌，硫酸锌在工业上有广泛的用途。此外，由于产生的氢气比较容易燃烧，该反应在实验室中也可以用于制备氢气。锌与稀硫酸反应的运用 1、电池制作：锌与稀硫酸反应产生氢气和锌离子，这种反应可以用于电池的制作中。例如，锌-碳...
锌是否和浓硫酸反应
之所以被称为氧化膜是因为它是被氧化后的产物),阻止浓硝酸或浓硫酸继续和铁或铝反应.浓硝酸或浓硫酸是不会顿化锌的,它们与锌的反应是正常的:浓硫酸在加热条件下与锌反应,把锌氧化成硫酸盐,放出二氧化硫气体,同时生成水: Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2+2H2O 加热符号和上升符号打不出来....
高中化学题———求解释
要想达到这个目的就要想办法降低反应速率，而且不能消耗硫酸中电离出来的氢粒子。所以，加硫酸钾溶液和硝酸钾溶液都可以达到这个目的。溶液中的水起到稀释作用，使氢离子浓度降低。硫酸钾的加入，没有什么影响。硝酸钾固体，会发生氧化还原反映，声称氮氧化物，而不是生成氢气。醋酸的加入会额外引入氢离子，...
...硫酸锌,铜插入硫酸铜中,可锌又不会和硫酸锌反应,铜也不会和硫酸铜...
说的是由盐桥的那种，因为Cu和CuSO4溶液，与 Zn和ZnSO4溶液，各自的电极电位不同，这样就存在电势差，这样就有电荷移动，详细的搜百度《电极电位》
铁和硫酸锌的化学方程式
铁和硫酸锌不会反应
守和永瑞： 锌和硫酸锌确实不反应,但是在电池中,和锌反应的不是硫酸锌,而是水,所以和硫酸锌是无关的. 当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里,用连有电流计的导线连接两极时,可以观察到三个重要的现象:锌片溶解,铜片上有气体逸出,...
花山区13686382344： 铜锌双液原电池负极溶液是硫酸锌,为什么.锌极又不会和硫酸锌反应,为什么会失电子?如果负极溶液用稀硫酸会怎样? - ？
守和永瑞：[答案] 铜锌双液电池分铜半电池和锌半电池 负极,Zn-ZnSO4 正极 Cu-CuSO4 ,二半电池用填充琼脂浸润KCl的盐桥组成.是因为构成了整个电池,锌失去电子,锌离子进入溶液,电子沿导线转移 不能把Zn-CuSO4构成负极半电池,因为直接就参与了反应....
花山区13686382344： 锌铜电池中,锌是在硫酸锌溶液中为什么还会失是电子 - ？
守和永瑞： 原电池发生原理是要两极存在电位差,像高水位的水会向低水位流一样,也就是你理解的自发反应.锌铜原电池实际发生的电池反应是锌与铜离子的反应,铜片只起到导电作用,并不参与反应.盐桥能够让部分离子顺利通过,用它连接目的是...
花山区13686382344： 关于原电池反应原理？
守和永瑞： 锌与硫酸锌不反应,但锌通过导线与铜相连.金属内部电子是自由移动的,由于锌比铜活泼,电子会从锌流动到铜,硫酸铜溶液中的铜离子从铜上得到电子,盐桥中的钾离子移入硫酸铜的溶液中.在锌半电池内由于锌失电子,使溶液中过量阳离子,吸引盐桥中的氯离子向该烧杯内移动,这样构成了闭合回路,使锌可以不断失电子.
花山区13686382344： 锌铜所构成的原电池中,为什么锌插入稀硫酸的溶液中就失去电子,是什么让它失去电子,它和什么发生可反映 - ？
守和永瑞： 因为锌的金属活动性排在氢之前,故锌能置换出非强氧化性酸中的氢生成氢气 锌:负极 Zn-2e-=Zn2+ 铜:正极2H+ +2e-=H2 总式:Zn+H2S04=ZnS04+H2↑
花山区13686382344： 在铜锌原电池中(溶液为硫酸铜溶液,阳极为锌片,阴极为铜片),1.为什么锌片会自己自动失去电子,然后锌我的意思是,锌极浸没在硫酸锌溶液中,它不... - ？
守和永瑞：[答案] 氧化还原反应,各种常见金属的还原性次序在化学课上该讲过的.在这个反应中,锌的还原性比铜要高,也就是锌比铜活泼,更容易失去电子,化合价升高发生氧化反应,所以是阳极 锌在硫酸锌中也在不断的失去电子变成离子,但是溶...
花山区13686382344： 铜锌原电池中,带有盐桥的,锌是怎样失电子的,锌是不与硫酸锌反应的呀. - ？
守和永瑞： 锌失去的电子通过导线到达正极,与正价铜离子反应:2e-十Cu2+=Cu 本身变成锌离子进入溶液,Zn一2e-=Zn2+ 锌不与硫酸锌反应,但是锌和硫酸铜反应,而原电池就是根据同种电荷相斥原理来通过导线来引导失去的电子到达正极产生电流的.实际锌还是和硫酸铜反应,因为锌失去的电子通过导线给了铜离子,而不是以往的直接反应给了铜离子.希望对你有帮助O(∩_∩)O
花山区13686382344： 关于化学,锌和硫酸锌反应吗? - ？
守和永瑞： 锌和硫酸锌不反应,由于锌单质和硫酸锌中的锌离子是同一种元素,锌离子不能得到锌原子的电子被还原,所以不能发生反应.
花山区13686382344： 原电池中锌在硫酸锌溶液里,为什么会失去电子? - ？
守和永瑞： 锌/硫酸铜溶液/铜能自发的发生氧化还原反应,形成原电池.
花山区13686382344： 在锌、铜、硫酸锌、硫酸铜及盐桥构成的原电池中锌是如何失去电子的 - ？
守和永瑞： 锌在负极失去电子,变成离子进入溶液,电子沿外导线流到正极铜上面,硫酸铜溶液中的铜离子在正极上得到电子变成铜单质析出.硫酸铜溶液中的阴离子通过盐桥移动到硫酸锌溶液中,而形成回路.
