高一必修一 化学第三单元 化学方程式全集
人教版化学高中必修一第三章和第四章所有的化学方程式如下：
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl。
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl。
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑。
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl。
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2。
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O。
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑。
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑。
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2。
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O。
化学方程式形式与含义：
化学方程式用反应物和产物的化学式表示化学反应，反应物和产物之间用“→”（或“＝”）分开，不同的反应物与生成物之间用“+”连接。
为了反映化学反应所遵守的质量守恒定律，需要对化学方程式进行“配平”，即在反应物与产物的化学式前添加“系数”（称为“化学计量数”），使方程式两边各原子种类与数目相等。化学计量数反映了参与反应各物质的物质的量之比。
为了表示反应发生的条件，有时会在“→”或“＝”的上方或下方标注反应的温度、压强、催化剂等反应条件。为了表示生成物的状态，有时会在生成物后标注气体（↑）或沉淀（↓）符号。
化学方程式既能在宏观上反映化学反应发生前后物质的种类与物质的量的变化，又能在微观上反映参与化学反应的分子个数。
十一、 镁及其化合物的性质
1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5． 海水中提取镁涉及反应：
① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
十四、 铝及其化合物的性质
1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3�6�1H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、 硅及其化合物性质
1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
1、钠的性质
［投影总结］
（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低
（2）钠的化学性质：
与非金属反应：2Na＋Cl2 2NaCl (白烟)
2Na＋S＝＝Na2S
与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)
剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2 (淡黄色固体)
与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)
与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑
与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应)
2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑
6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑
与熔融盐：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti
2、钠的氧化物
氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
化合价 O(-2) O(-1)
颜色、状态 白色固体 淡黄色粉末
化学性质 O2 2Na2O+O2 ==Na2O2 ---
CO2 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ↑
H2O Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑
HCl Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑
SO2 Na2O+SO2==Na2SO3 Na2O2 +SO2 ==Na2SO4
3、碱------氢氧化钠
［讲］NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱。一元强碱，具有碱的通性，即：
能与酸反应生成盐和水，例：NaOH+HCl==NaCl+H2O
能与酸性氧化物反应生成盐和水，例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
能与某些盐发生复分解反应，例：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠
［投影总结］
物质 Na2CO3 NaHCO3
俗名 苏打、纯碱 小苏打
颜色、状态 白色固体 白色粉末
水溶性 易溶于水 能溶于水
溶解度大小比较: Na2CO3 >NaHCO3
溶液与酚酞 变红 变红
颜色深浅比较: Na2CO3 > NaHCO3
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
反应速率： NaHCO3 >Na2CO3
与氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl
(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓) -------
与澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+2NaOH
(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓) NaHCO3+Ca(OH)2== NaOH + CaCO3↓ +H2O
(HCO3―+OH―+Ca2＋==CaCO3↓+H2O)
或NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3 +CaCO3↓+2H2O
(2HCO3―+2OH―+Ca2＋ =CaCO3↓+2H2O+CO32―)
与氢氧化钠溶液 ----- NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O
(OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
热稳定性 稳定 2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2↑
相互
转化 Na2CO3 NaHCO3:
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
NaHCO3 Na2CO3 :
NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O (OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2↑
(三)铝的化合物------氧化物与氢氧化物
［投影总结］
物质 氧化铝 氢氧化铝
化学式 Al2O3 Al(OH)3
俗名 刚玉 ------
物理性质 白色粉末，不溶于水，熔点高，自然界中为无色晶体。 白色固体，不深于水
化
学
性
质 与酸
反应 Al2O3 +6HCl==AlCl3 +3H2O
(Al2O3+6H＋==Al3＋+3H2O) Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O)
与碱
反应 Al2O3+2NaOH==2NaAlO¬2+ H2O
(Al2O3+2OH―=2AlO2― +H2O) Al(OH)3+NaOH=NaAlO¬2+ 2H2O
Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O
相互转化 ---- 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
(四)铁的化合物
1、铁的氧化物
［投影总结］
FeO Fe2O3 Fe3O4
颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
俗名 --- 铁红 磁性氧化铁
水溶性 不溶 不溶 不溶
稳定性 不稳定，在空气里加热迅速被氧化， 稳定 稳定
氧化物类别 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物
与非氧化性酸反应 FeO+2HCl==FeCl2+H2O
(FeO+2H＋==Fe2＋+H2O) Fe2O3+6HCl==2FeCl3 +3H2O (Fe2O3+6H＋==2Fe3＋ +3H2O ) Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O
［板书］2、铁的氢氧化物及Fe2＋ 与Fe3＋的转化
［投影总结］
二价铁 三价铁
化 学 式 FeCl2 FeCl3
名 称 氯化亚铁 氯化铁
溶液颜色 浅绿色 黄色
与氢氧化钠 现象：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。FeCl2+2NaOH ==Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3 现象：产生红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH ==Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
与KSCN溶液 无现象 产生血红色
Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3
氧化（还原性） 主要表现： 还原 性，举例：
2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 表现：氧化性，举例：
2FeCl3+Fe==3FeCl2
相互转化 FeCl2 FeCl3：
2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 FeCl3 FeCl2：
2FeCl3+Fe==3FeCl2
名 称 氢氧化亚铁 氢氧化铁
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色、状态 白色固体 红褐色固体
水溶性 难溶于水 难溶于水
与酸反应 Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O
Fe(OH)2+2H＋==Fe2＋+2H2O Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H＋==Fe3＋+3H2O
氢氧化亚铁露置空气中 4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3
滴加顺序不同，实验现象不同
［投影总结］
（1）稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应
向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：
Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2 ↑+H2O
向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：
2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2 ↑+H2O
(2) 稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为：
Al3＋ +3OH―==Al(OH)3 ↓ Al(OH)3+OH―==AlO2―+2H2O
现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。
向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为：
Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O Al3＋+3AlO2―+6H2O ==4Al(OH)3 ↓
现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl3溶液，沉淀量不变。
(3) 稀NaAlO¬2溶液与稀盐酸间的反应：
向盐酸溶液中滴加NaAlO¬2溶液，直至过量时发生的反应依次为：
4H+ +AlO2―==Al3＋+2H2O Al3＋+3AlO2―+6H2O ==4Al(OH)3↓
现象：开始无沉淀，接着产生白色沉淀，逐渐增多至达到最大值，继续加入NaAlO¬2溶液，沉淀量不变。
向NaAlO¬2溶液中滴加盐酸直至过量时发生的反应依次为：
AlO2―+H＋ +H2O==Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O
现象：白色沉淀逐渐增多至最大值，继续加盐酸，沉淀逐渐减少，最后完全消失。
哇 ......好多.......我也需要呢........
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