碳酸氢钠溶液中,由电荷守恒规律,为何可得到浓度关系:[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO3^2-],求详细过程
碳酸根带2个负电荷呀。
Na2CO3--->2Na+ + CO32-
x..................2x..........x
明白了吧。
一个碳酸根有两个负电荷,所以碳酸根离子的浓度只有一价离子的一半,要想电荷平衡,当然要乘以2
在碳酸氢钠溶液中,同时存在电离HCO3-=(CO3)2- + H+(可逆符号)和水解HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
则溶液中的阳离子为氢离子,和钠离子
而阴离子为碳酸氢根,和氢氧根,碳酸根
则根据阴阳离子的电荷守恒,得到:[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO3^2-]
而物料守恒为:[Na+]=[HCO3-]+[CO3^2-]+[H2CO3]
NaHCO3溶液中,因为NaHCO3是钠盐的水溶液,所以有电离:NaHCO3==Na^+ + HCO3^-
因为碳酸氢根是碳酸的一级电离的产物,还能发生电离 HCO3^- ==H^+ + CO3^2-
水是若电解质:H2O==H^+ + OH^-
综上所述: 溶液中的阳离子有: 钠离子 和氢离子
阴离子有: 碳酸氢根 碳酸根和氢氧根.
因为一个碳酸根带2个单位的负电荷,所以在用电荷守恒规律时要是它的2倍
na2co3电荷守恒?
Na2CO3溶液 ①电荷守恒: C(Na+) +C(H+)===C(OH-) +2C(CO32-) +C(HCO3-) 正电荷=负电荷 ② 物料守恒: C(Na+)= 2C(CO32-) +2C(HCO3-) +2C(H2CO3)①-②得 质子守恒: C(OH-) =C(H+) +C(HCO3-) +2C(H2CO3) 水电离出的H+=OH- 质子守恒是指酸失去的质子和碱...
为什么硫酸氢钠溶液中氢氧根离子比硫酸根离子少?
因为硫酸氢钠是强电解质,在水中完全电离出大量的氢离子,而氢氧根离子只是靠水的微弱电离所得;而且此时大量氢离子的存在,还会抑制水的电离。使溶液中氢离子浓度远大于氢氧根离子的浓度,溶液显酸性。NaHSO4=Na^+ +H^+ +SO4^2-
碳酸氢钠溶液中,为什么钠离子浓度等于碳酸根离子浓度+碳酸根离子浓度+碳...
虽然弱酸根离子HCO3-既会水解产生H2CO3,又会电离产生CO32-,还有本身HCO3-剩余,但是C元素是质量守恒的,这时只要关注,所有C的去向,把三者浓度加起来即等于Na+的浓度 物料守恒 :存在于溶液中的某物质,不管在溶液中发生了什么变化,各种存在方式的某元素间的比符合物质的组成比 。另外在Na2CO3溶液中,...
硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式有何不同?
在我们日常的化学世界中,硫酸氢钠(NaHSO4)的电离行为在溶液与熔融状态下有所不同。在水溶液中,NaHSO4的电离方程式呈现出其全貌:<\/NaHSO4 → Na+ + H+ + SO42-<\/,离子的自由流动使得溶液呈现出特有的性质。而在熔融状态下,情况略有不同:<\/NaHSO4在这里以Na+和HSO4-的形式存在,电离方程...
熔融硫酸氢钠的电离方程式
硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式为:Na2SO3 (aq) + 2NaOH (aq) → 2Na+ (aq) + SO3 2- (aq) + 2OH- (aq)。硫酸氢钠化学式是NaHSO4。硫酸氢钠也称酸式硫酸钠。它的无水物有吸湿性。水溶液显酸性,0.1mol\/L硫酸氢钠溶液的pH大约为1.4。硫酸氢钠可通过两种方法获得。混合等物质的...
硫酸氢钠溶于水
硫酸氢钠溶于水变成硫酸氢钠水溶液,具有酸性、电解质性质和多种用途等特点。1、酸性:由于硫酸氢钠在水中电离出氢离子,因此其水溶液呈酸性。在溶解过程中,硫酸氢钠中的氢离子可以接受水分子的氢氧根离子,从而降低水的离子积,使溶液呈酸性。2、电解质:硫酸氢钠是一种强电解质,其水溶液中的钠...
硫酸氢钠在水中的电离方程式
硫酸氢钠的电离方程式:在水溶液中:NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄;(²⁻)。1、硫酸氢钠又名酸式硫酸钠,是氯化钠(食盐)和硫酸可在高温下反应生成的物质,无水物有吸湿性,水溶液显酸性。用途:可用于家用清洁剂、金属银的提取、降低游泳池水的碱度等、实验室分...
为什么硫酸氢钠在水中电离出氢离子、钠离子、硫酸氢根离子,但在熔融状...
硫酸氢钠是强电解质,熔融状态下完全电离,电离成钠离子和硫酸氢根。硫酸氢根只能自偶电离,电离平衡常数很小,不能电离彻底。不过高中阶段应该不考虑自偶电离。你们老师解释的原因没有问题,加热到熔融状态,只能破坏硫酸氢钠里的离子键,不能破坏共价键。其中硫酸氢根里的羟基里的氢氧键,就是共价键。
碳酸氢钠的水解全过程,要有其中的原子守恒、电荷守恒和其中离子的大小关...
由于碳酸根离子仅由碳酸氢根电离产生,而氢离子除碳酸氢根电离生成外,还有一部分来自于水的电离,故在溶液中,氢离子浓度大于碳酸根离子浓度。综合得:〔Na+〕〉〔HCO3-〕〉〔OH-〕〉〔H+〕〉〔CO32-〕二、 等量关系 1、 电荷守恒 在碳酸氢钠溶液中,因为溶液显电中性,两种阳离子带正电荷总数...
化学:硫酸氢钠在水溶液状态下和熔化状态下的电离
在水溶液状态下的电离:NaHSO4===Na+ + H+ + SO42- 在熔融状态下的电离:NaHSO4===Na+ + HSO4- 因为硫酸氢钠中钠与硫酸氢根离子间形成的是离子键,硫酸氢根离子中氢与硫酸根形成的是共价键.在熔化时,加热只能破坏离子键,所以形成的是钠离子和硫酸氢根离子,但溶于水时,离子键和共价键均能...
穰逸格尔: 在碳酸氢钠溶液中,同时存在电离HCO3-=(CO3)2- + H+(可逆符号)和水解HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 则溶液中的阳离子为氢离子,和钠离子 而阴离子为碳酸氢根,和氢氧根,碳酸根 则根据阴阳离子的电荷守恒,得到:[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO3^2-] 而物料守恒为:[Na+]=[HCO3-]+[CO3^2-]+[H2CO3]
安次区13629587393: 碳酸氢钠溶液中的质子守衡电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH - )+c(HCO3 - )+2c(CO32 - ) 物料守恒:c(Na+)=c(HCO3 - )+c(H2CO3)+c(CO32 - ) 水电离守恒 的离子浓... - ?
穰逸格尔:[答案] 电荷守恒应该不用说了 物料守恒从化学表达式可以看出NaHCO3,一个Na对应于一个C原子 所以Na+和含有C原子的所以物质的总浓度相等 涉及到的反应可以是水解 HCO3-+H2O—[CO3]2-+H3O+ [HCO3]-+H2O—H2CO3+OH- 都是一个C对应于另一...
安次区13629587393: 碳酸氢钠溶液,电荷守恒,物料守恒,质子守恒? - ?
穰逸格尔:[答案] n(氢离子)+n(钠离子)=2n(碳酸根离子)+n(碳酸氢根离子)+n(氢氧根离子),电荷守恒 n(钠离子)=n(碳酸根离子)+n(碳酸氢根离子)+n(碳酸).物料守恒 至于质子守恒,只需以上两个方程式相加减即可,消去钠离子
安次区13629587393: NaHCO3溶液的质子守恒, - ?
穰逸格尔: 教你弄懂原理,只需知道三个式子即可.水的电离出的H+、OH-总是相等的 第一个:(H2O)=(H+)+(OH-)(促) 第二个:(HCO3-)+(H2O)=(H2CO3)+(OH-)(促) 第三个:(HCO3-)=(H+)+(CO3 2-)(抑) 所以所有由...
安次区13629587393: 碳酸氢钠质子守恒碳酸氢钠质子守恒为: C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32 - )+C(OH - ) 这是由“电荷守恒 - 物料守恒=质子守恒”得到的.可是根据水中c(H+)=c(OH - )... - ?
穰逸格尔:[答案] 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子相等(这里的酸和碱要广义的理解为能失去质子的物质和能得到质子的物质就分别是酸和碱).在碳酸氢钠溶液中,能够失去质子的粒子有H2O和HCO3-,失去质子后分别是OH-和CO32-;而能得到电子的有...
安次区13629587393: 电解质溶液中的几个守恒百度文库里出现的那个, - ?
穰逸格尔:[答案] 水中质子守恒,物料守恒,电荷守恒,先排离子浓度大小
安次区13629587393: 碳酸氢钠的电荷守恒咋写? - ?
穰逸格尔: 碳酸氢钠的电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
安次区13629587393: 碳酸氢钠的用途 - ?
穰逸格尔: 碳酸氢钠溶于水后,存在下列电离过程和水解过程: NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3-=可逆=H+ + CO32- H2O=可逆= H+ + OH- HCO3- +H2O=可逆=H2CO3+OH- 在碳酸氢钠溶液中,存在两种分子和五种离子. 一、 大小关系 由于碳酸氢根能发生...
安次区13629587393: 碳酸氢钠溶液中,为什么钠离子浓度等于碳酸根离子浓度+碳酸根离子浓度+碳酸浓度? - ?
穰逸格尔: 1、电荷守恒:电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关系: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)...
安次区13629587393: 求碳酸氢钠溶液中质子守恒、物料守恒、电荷守恒式子 - ?
穰逸格尔: n(氢离子)+n(钠离子)=2n(碳酸根离子)+n(碳酸氢根离子)+n(氢氧根离子),电荷守恒 n(钠离子)=n(碳酸根离子)+n(碳酸氢根离子)+n(碳酸).物料守恒 至于质子守恒,只需以上两个方程式相加减即可,消去钠离子