求高一化学必修一金属及其化学性质知识点总结
钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2 黄色火焰
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O
过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ↑
钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
氧化钠与水反应:Na2O+ H2O= 2NaOH
氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2=Na2CO3
与硫的反应:
2Na+S=Na2S
2Al+3S=Al2S3
Fe+S=FeS
与卤素反应:
2Na+Cl2=2NaCl
2Al+3Cl2=2Al2Cl3
2Fe+3Cl2=3FeCl3
Fe+I2=FeI2
3Mg+N2=Mg3N2
与水:
3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2
Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H2 ↑
2Al+6H2O(沸水)=2Al(OH)3+3H2↑
与酸
Fe遇冷的浓硫酸或硝酸钝化,遇稀硝酸反应。
3Fe过量+8H+ +2NO3- =3Fe2+ +2NO↑+4H2O
Fe不足+4H+ +NO3- =Fe3+ +NO↑+2H2O
上述两式可以这样理解:少量铁就被氧化得更彻底。
还有
2Mg+CO2=2MgO+C
CaO + H2O = Ca(OH)2
铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
碳酸氢钠分解:2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
铁系列:
5Fe2+ +MnO4- +8H+=5Fe3+ +Mn2+ +4H2O
2Fe3+ +2I- =2Fe3+ +I2
浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
我也是刚高二,这些是我体会较深的,因为常考
金属及其化合物
一、
金属活动性Na>Mg>Al>Fe。
二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、
A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱或苏打 小苏打
色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性 较稳定,受热难分解 受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应 CO32—+H+ H CO3—
H CO3—+H+ CO2↑+H2O
H CO3—+H+ CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
反应实质:CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O
反应实质:H CO3—+OH- H2O+CO32—
与H2O和CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2 H CO3—
不反应
与盐反应 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32— CaCO3↓
不反应
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器
转化关系
六、.合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛。
一、金属的物理性质
[归纳总结]:常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性,金属的熔沸点和硬度相差很大。
二、金属的化学性质
多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在。
Na Al Fe
与O2反应 常温下氧化成Na2O;点燃生成Na2O2,Na保存在煤油中 常温下氧化生成致密氧化膜,使得铝耐腐蚀,纯氧中可燃 潮湿空气中腐蚀,纯氧中点燃生成Fe3O4
与H2O反应
受氧化膜阻碍
与酸反应
与盐反应
与碱反应 与水反应
不反应
金属活泼性 金属活泼性逐渐减弱
三、金属化合物的性质
1、氧化物
Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3
颜色状态 白色粉末 淡黄色粉末 白色粉末 红棕色粉末
属性 碱性氧化物 过氧化物 两性氧化物 碱性氧化物
与酸反应 生成钠盐和水 生成盐、氧气和水
与碱反应 与水反应 与水反应
不反应
与水反应
不反应 不反应
2、氢氧化物
NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物
与酸反应
与碱反应 不反应
不反应 不反应
热稳定性 稳定
受热分解
还原性 无还原性 无还原性
无还原性
制备 略
用途 化工原料 脱色净水中和胃酸 净水 净水
3、盐
Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3
与酸反应
不反应 不反应
与碱反应 不反应
氧化还原性 无 无
稳定性 稳定
稳定 稳定
用途 工业原料等 中和胃酸制糕点 净水剂等 印刷线路板等
金属离子
检验 焰色反应呈黄色 遇KSCN不显血红色,加入溴水后显红色 遇KSCN显血红色
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、钠及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。
2、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。
3、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。
五、用途广泛的金属材料
合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的大,多数合金的熔点比它的各成分金属的低。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。
一、钠及其化合物的性质和用途
1. 钠的物理性质和化学性质
物理性质 钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃
钠的化
学性质 ①与氧气反应:4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化)
2Na+O2 Na2O2
②与其他非金属反应:2Na+S=Na2S(发生爆炸)
2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟)
③与水反应:2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动)
④与盐反应:2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
(钠不能从溶液中置换出其他金属)
2.钠的保存
由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中。金属钠在空气中变质的过程可以表示为: 银白色的金属钠 表面变暗(生成Na2O)
出现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块状固体(Na2CO3•10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3)
3.氧化钠和过氧化钠
氧化钠 过氧化钠
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
化学式 Na2O Na2O2
氧化合价 -2 -1
稳定性 不稳定,在空气中可以继续氧化:
2Na2O+O2=2Na2O2 稳定,加热不分解
与H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性 一般不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性 有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,可以杀菌消毒
4.碳酸钠的碳酸氢钠
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 苏打、纯碱 小苏打
色、态 通常以Na2CO3•10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3 白色粉未
水溶性 易溶于水 溶解度较碳酸钠小
热稳定性 稳定,受热为分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
与盐酸反应 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O
与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
相互
转化
用途 重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产 食品工业,泡沫灭火剂等
二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2
A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水。
四、
五、合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛。
六、焰色反应
(1)焰色反应:许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊颜色,这在化学上叫做焰色反应。焰色反应是鉴别物质的一种方法,但焰色反应只是一种现象,而且焰色反应中只认元素,不认元素的存在形态。
(2)焰色反应蘸取待测液的金属丝最好是铂丝,也可用光洁无锈的铁丝或镍丝等代替,使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净并灼烧至火焰基本无色方可使用。基本步骤为:① 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色 ② 蘸取溶液(沾取固体)放在火焰上灼烧,观察火焰颜色,观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察 ③ 盐酸洗铂丝 ④ 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色(如不能灼烧至原火焰色,则需再酸洗,再灼烧) ⑤ 再蘸取(沾取)另外化学药品进行实验。注意:钾、钠焰色反应颜色:钾——紫色(透过蓝色钴玻璃) 钠——黄色
一、
金属活动性Na>Mg>Al>Fe。
二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、
A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱或苏打 小苏打
色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性 较稳定,受热难分解 受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应 CO32—+H+ H CO3—
H CO3—+H+ CO2↑+H2O
H CO3—+H+ CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
反应实质:CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O
反应实质:H CO3—+OH- H2O+CO32—
与H2O和CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2 H CO3—
不反应
与盐反应 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32— CaCO3↓
不反应
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器
概括总结内容太多
高一化学必修一知识点归纳
周期表左边元素常表现金属性,从上至下依次增大,从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性,从上至下依次减小,从左至右一次增大。 4.高一化学必修一知识点归纳 1、化学反应的速率 ⑴概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式:υ=△C\/△t ...
高一化学必修一金属,电子守恒怎么理解,我急需要
就是还原剂失电子数等于氧化剂得电子 数。
化学必修一的金属与非金属中应注意什莫问题
当然是牢记化学反应方程式,有很多容易弄混的 §1◆碱金属元素 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2 Na2O2 4Na+2O2 2Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+...
高中化学必修一金属(钠镁铝铁)部分怎样做题,尤其是计算题,该怎样分析...
其实化学并不难学。以我的经验学好化学贵在三个“巧”字---“巧学”,“巧计”外加“巧练”。化学绝不只是聪明人的学科,但只有聪明的学习,才能发现乐趣。步骤\/方法 记得第一次上化学课时,化学老师端来一堆瓶瓶罐罐在讲台上摆弄,俨然一副家庭主妇的模样,结果不知怎么的竟将一块贴片一样的东西在瓶子里点着...
高中高一化学必修一知识点总结
10、能发生水解的物质:金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。 高一化学必修一知识点总结2 ...
高中化学归纳 必修一 非金属元素概述
后者既是强氧化性酸又是还原性酸,具有吸水性和脱水性。氯酸氢(HClO)则以其独特的漂白作用,展示了其在化学反应中的奇妙特性。这段改写后的文章,将非金属元素的特点和非金属化合物的特性进行了深入且生动的描绘,让读者在阅读过程中不仅能了解其基本性质,还能感受到化学世界的微妙变化。
高一必修一化学方程式
15、氯气与金属反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 Cu + Cl2 点燃 CuCl2 氯气与非金属H2反应:H2 + Cl2点燃 2HCl 氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO 离方:HClO光照下分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑ 制漂白液(或氯气尾气处理):Cl2 + 2NaOH = NaCl ...
高一化学必修一知识点总结
2016-11-15 高一化学必修一知识点总结 90 2012-06-15 人教版高一化学必修一必修二知识点总结 36 2011-11-03 人教版高一化学必修一知识点总结 282 2012-06-30 高一历史必修二知识点总结 4248 2010-12-26 高一化学必修一知识点总结,要全面,谢谢本人急需 365 2011-08-23 化学必修一知识点总结 2011-...
高中化学必修一。(2)(3)
2009-12-21 请教高中化学必修一 第1 2 3章总结 117 2018-06-16 人教版高中化学必修一3.2《几种重要的金属化合物》 1 2011-01-09 求高中化学必修一1~3章化学基础知识复习提纲答案2 3 2018-08-18 高中化学必修一 1 2012-02-20 高中化学必修一专题2.帮我主干整理下. 5 2013-10-18 高中化学必修...
必修一化学:金属和水反应时一定生成碱和氢气吗?
在一定条件可以
长沙周林比:[答案] 第三章 金属及其化合物知识清单一、金属的物理性质[归纳总结]:常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性,金属的熔沸点和硬度相差很大.二、金属的化学性质多数金属的化学性...
青羊区15071296795: 求高一化学必修一金属及其化学性质知识点总结 - ?
长沙周林比: 第三章 金属及其化合物知识清单 一、金属的物理性质 [归纳总结]:常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性,金属的熔沸点和硬度相差很大.二、金属的化学性质 多数金属的化学性质比较活泼...
青羊区15071296795: 高中必修一化学第一章知识总结如题~ - ?
长沙周林比:[答案] 第一章 从实验学化学(必修1) 第一章 化学实验基本方法 1.注意事项: (1)遵守实验室规则 (2)了解安全措施 (3)掌握正确的操作方法 (4)重视并逐渐熟悉污染物和废弃的处理方法 2.实验室中除去粗盐中不溶性泥沙的步骤是:溶解,过, 蒸...
青羊区15071296795: 关与人教版的化学必修一的金属及其性质的总结?
长沙周林比: 金属及其化合物 一、 金属活动性Na>Mg>Al>Fe. 二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2. 三、 A12O3...
青羊区15071296795: 高一化学必修一金属的化学性质 - ?
长沙周林比: 我认为是:H2SO4+FE=FESO4+H2 1 1 1 X Y 1,12/22.4 X=0.05 MOL,Y=0.05 200ML=0.2L所以C(H2SO4)=0,05/0.2=0.25MOL/L 所以铁的质量是56*0.05=2.8克 FE+CUSO4=FESO4+CU56 160 64 变化前后铜和铁的相对原子量差是64-56=8 X 铁应...
青羊区15071296795: 高一化学之金属的化学性质 - ?
长沙周林比: 物理性质:密度比水小比煤油或酒精大,质软 化学性质:能与水生成NAOH,易被空气氧化成白色的氧化钠,燃烧成淡黄色的过氧化钠,
青羊区15071296795: 高中化学必修一金属 - ?
长沙周林比: 2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3(钝化) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O...
青羊区15071296795: 高一,金属的化学性质有哪些 - ?
长沙周林比: 金属的化学性质 1、金属与氧气的反应2Mg+O2 =点燃=2MgO Al+3O2 =2Al2O32Cu+O2=点燃= 2CuO Fe+2O2 =点燃=Fe3O4 金属+氧气→金属氧化物 金属的活动性:Mg>Al>Fe,Cu>Au2、金属与酸的反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl...
青羊区15071296795: 高一化学 金属及其化合物的性质的归纳 - ?
长沙周林比: 一、钠的性质1、 钠与水反应2、 钠在空气中燃烧 二、过氧化钠的性质1、 Na2O2与水的反应2、 Na2O2与CO2的反应 三、Na2CO3与NaHCO3的性质1、 NaHCO3的不稳定性2、 Na2CO3、NaHCO3与酸的反应3、 Na2CO3与NaHCO3的鉴别 四、用焰色反应检验Na+、K+、Cu2+
青羊区15071296795: 高中化学必修一知识归纳大全(人教版) - ?
长沙周林比: 第三章 金属及其化合物-1-碱金属 Na (活泼) 1 钠露置空气中变暗 4Na+O2 = 2Na2O 2 钠的燃烧 2Na+O2 Na2O2 (淡黄色) 3 钠投入水中 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 4 钠投入硫酸铜溶液中 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 5 氧化钠...