氯化钠和氯化铵溶液中氯化铵浓度的测定
1。加热溶液，不能说现象是有白烟就含有NH4CL（现象不会有白烟）
在溶液中NH4Cl不分解。
2。加NAOH溶液，有气体生成表明有NH4CL。。这个方法不行。观察现象（闻味，或产生的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）只能证明是否含有NH4Cl,不能证明是否含有NaCl
加热溶液，如果试管底部无固体残留，说明混合物中含有NACL；无固体残留说明有NH4CL。。。 方法最好，加热蒸干，NH4Cl分解，不残留，
试管底部有无固体残留的现象，证明NH4Cl,NaCl只具有其一。
应该说从酸碱性来区分是最好的方法。除此以外，还可以采用加入稀硫酸加热，有酸性气味气体的是醋酸钠；加入氢氧化钠溶液加热，有刺激性氨味的是氯化铵，剩余的是氯化钠。或者先用焰色反应分成火焰黄色的醋酸钠、氯化钠及完全分解的氯化铵，再加入硝酸银溶液，氯化钠有白色沉淀（不溶于稀硝酸）。
用pH计测定溶液的pH，再通过计算得到浓度。钠与氯化氨溶液反应。
钠与氯化铵溶液反应时会先与溶液中的水发生反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式和离子方程式分别是↑和↑。随后氢氧化钠电离产生的氢氧根会和氯化铵中的铵根离子发生反应，结合成弱电解质一水合氨并立即分解为水和氨气，离子方程式为↑。联立以上两个反应的化学方程式可得化学反应总反应式，为：↑↑。水...
NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3+H2O原来是氯化铵导电，后来是氯化钠和氯化铵导电，两者浓度之和与原氯化铵相等，故导电变化不明显 ,但是后来NaOH过量，多了钠离子与氢氧根离子，溶液导电性能又变强
钠和氯化铵溶液反应的化学方程式
一般解释：mg+2mh4cl===mgcl2+2nh3↑+h2↑ nh4cl+h2o=（可逆）hcl+nh3h2o水解呈酸性，所以mg投入会与溶液中的h+反应，产生氢气，mg+2hcl=mgcl2+h2↑反应放热，产生的热量使得 nh3+h2o=（可逆）nh3h2o=（可逆）nh4++oh-的电离平衡逆移，从而使nh3的溶解平衡逆移，从水中逸出，产生氨气 所以总的...
在氨水溶液中分别加入氢氧化钠,氯化钠,氯化铵,叙述解离平衡移动情况...
从而使弱电解质分子浓度减小，离子浓度相应增大，解离度增大，这种效应称为盐效应(salt effect)。同离子效应：两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低，这种现象叫做同离子效应。所以氯化钠是盐效应，氯化铵是同离子效应，氢氧化钠只是单纯抑制氨水电离。
氢氧化钠和氯化铵反应吗?
氢氧化钠（NaOH）和氯化铵（NH4Cl）可以发生化学反应，生成氨气（NH3）、氯化钠（NaCl）和水（H2O）。反应方程式如下：NH4Cl + NaOH NH3 + NaCl + H2O 氯化铵和氢氧化钠在溶液中反应产生氨气、氯化钠和水。其中，氯化铵分解产生氨气和盐酸（HCl），而氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。这个反应通常...
为什么向氯化铵溶液中加入食盐能够使氯化铵单独晶体析出
化学平衡移动的原理,化学平衡,存在于不能完全反应的化学反应中,例如：NH3+H2O==（可逆号）NH4+ +OH-,反应发生在溶液中,如果向溶液中加入反应物平衡就像右移动,即生成更多的NH4+ ,OH-.这个是化学平衡.析出氯化铵是溶液的沉淀溶解平衡,原理相同.向溶液中加入NaCl加大了氯离子的浓度,反应：NH4+（aq）...
氢氧化钠和氯化铵反应
氢氧化钠和氯化铵可以发生反应。氢氧化钠是一种强碱，而氯化铵是一种盐，二者在一起可以发生化学反应。具体来说，当氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合时，会发生酸碱中和反应。氢氧化钠中的氢氧根离子与氯化铵中的氢离子结合，生成水和氯化钠。这个反应会释放热量，并产生气泡。化学方程式表示为：NaOH + ...
氯化铵和氢氧化钠溶液反应的方程式是?
1.若两者是稀溶液。化学方程式: NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3.H2O 离子方程式: NH4+ + OH- = NH3. H2O 2.若两者是浓溶液并加热.化学方程式:NH4Cl+NaOH=加热=NH3↑+NaCl+H2O 离子方程式: NH4+ + OH- = NH3 ↑+H2O 祝学习进步!!!
氰化钠能存在氯化铵溶液中吗
不能。根据查询化学实验得知，氰化钠不能存在氯化铵溶液中，氰化钠为立方晶系，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。氯化铵为无色晶体或白色结晶性粉末，无臭，味咸、凉，有引湿性。
为什么氯化钠能使氯化铵溶解度降低?
固体的溶解于析出其实是一个平衡 当NH4Cl（s）===NH4+ + Cl- 有个平衡常数k c（NH4+）* c（Cl-）=k 当c（NH4+）* c（Cl-）>k时，析出 当c（NH4+）* c（Cl-）<k时，溶解 加入氯化钠之后，溶液中的Cl-浓度增加，使得c（NH4+）* c（Cl-）增加，所以会析出氯化铵，所以溶解度降低...
集审康锐： 采用容量法: 一,先测定氨的浓度 1、准确移取15毫升待测溶液,放入锥形瓶(假定其中氨的浓度在0.1M左右). 2、以甲基橙为指示剂,取已知准确浓度的盐酸溶液(0.1M左右)用25毫升酸式滴定管中滴定至终点. 3、换算出氨水的浓度. 二、然后测定氯化铵的浓度 1、准确移取15毫升待测溶液,放入锥形瓶(假定其中氯化铵的浓度在0.1M左右),用硝酸酸化至弱酸性. 2、以铬酸钾为指示剂,取已知准确浓度的硝酸银溶液(0.1M左右)用25毫升酸式滴定管中滴定至终点(出现红色). 3、换算出氯离子(氯化铵)的浓度. 注明:待测液浓度过高或过低,可适当增减待测液的用量,尽可能一次滴定到终点.
茂南区13045253820： 怎样检验NH4Cl和HCl混合溶液中各自的含量? - ？
集审康锐： 加碱根据产生氨气的量确定氯化铵中铵根的量,即氯化铵的根 再利用硝酸银,确定出氯离子的量,它减去氯化铵的量就是盐酸的量
茂南区13045253820： 怎样检验NH4Cl和HCl混合溶液中各自的含量? - ？
集审康锐：[答案] 加碱根据产生氨气的量确定氯化铵中铵根的量,即氯化铵的根 再利用硝酸银,确定出氯离子的量,它减去氯化铵的量就是盐酸的量
茂南区13045253820： 设计分析化学实验:HCl,NH4Cl混液中HCl和NH4+含量的测定？
集审康锐： 先用纳氏比色法测氨含量,再用莫尔法滴定氯离子含量,最后用化学式分别计算.
茂南区13045253820： 怎么检验氯化铵中的氯化钠含量 - ？
集审康锐： 首先称取一定量的氯化铵(含NaCl杂质),在坩埚中加热,过一会称量剩余固体的质量,然后再加热,再次称量剩余固体的质量,直到两次称量剩余固体的质量不再变化为止,剩余固体为氯化钠(氯化铵受热分解为氨气与氯化氢气体),用NaCl质量除以总质量,即可得NaCl的含量.
茂南区13045253820： 如何定量分析氯化钠及氯化铵混合物??? - ？
集审康锐： 取两份已知体积的待测液,按如下方法处理:1、总氯离子的滴定 加入K2CrO4,浓度约为0.005mol/L.以已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液,至溶液中出现砖红色沉淀停止,记录所用AgNO3溶液的体积V1.另取一份空白溶液(如去离子水),...
茂南区13045253820： 设计测定hcl - nh4cl混合液中两组分浓度分析方案 - ？
集审康锐： 设计测定hcl-nh4cl混合液中两组分浓度分析方案 取样,加入甲基红作为指示剂,用标准NaOH溶液滴定到刚变为(橙)黄色(获得样品中HCl浓度数据).再加入足量的甲醛,用酚酞做指示剂,用标准NaOH溶液滴定到刚变为红色(获得NH4+的浓度数据).考虑到氯化铵的水解,不能测PH确定HCl浓度. 可以先取一定量混合溶液,加入足量硝酸银溶液,过滤,烘干称量,得到生成的氯化银质量,从而求出氯离子浓度. 再在滤液中加入足量氢氧化钠溶液,将生成的气体通入足量已知质量的稀硫酸中
茂南区13045253820： 沉淀滴定法测定氯化铵的含量(实验方案) - ？
集审康锐： 氯化铵片—氯化铵的测定—沉淀滴定法 方法名称:氯化铵片—氯化铵的测定—沉淀滴定法 应用范围:本方法采用滴定法测定氯化铵片中氯化铵(NH4Cl)的含量. 本方法适用于氯化铵片中氯化铵的含量测定.方法原理:供试品研细加水溶解后...
茂南区13045253820： 气相色谱仪能检测出氯化钠水溶液、或氯化铵水溶液中的氯化铵和氯化钠吗 - ？
集审康锐： 主要是NH4Cl,NaCl不能气化,你什么也测不到,水溶液倒不是不能进,只是需要非常非常少,另外可以加一些有机溶剂帮助气化.
茂南区13045253820： HCL—NH4Cl混合掖中,各组分浓度的测定 - ？
集审康锐： 按质子酸碱理论的划分,这是一个混合酸的测定问题(铵根视为共轭酸),测定要点:(1)准确量取一定体积的试液,加1-2滴甲基红指示剂,用浓度已知的氢氧化钠标准溶液滴定到刚变黄色,由氢氧化钠的n,可以计算盐酸的浓度;(2)在此反应液加入一定量的甲醛(预先用氢氧化钠中和可能存在的游离甲酸至酚酞微红),让铵根全部生成六次甲基四胺盐及酸,加1-2滴酚酞,用氢氧化钠标准溶液滴定至刚呈微红,这时消耗的氢氧化钠的n可以计算氯化铵的浓度.
