部分酸碱盐的溶解性表 60个化学反应方程式 争取明天早上 5点之前 给我答案 就是九年级化学下 315页

部分酸碱盐的溶解性表内怎么写化学反应方程式~

因为离子都游离在溶液之中，若没有状态变化，一般认为反应无法发生。只有发生状态改变的时候有一种或几种离子从溶液中析出才可促使盐类发生反应。两种状态为气体或者难溶的沉淀。
↓ 这个是沉淀符号，标在不溶或者难溶的物质之后。除钾钠铵（K,Na.NH4)之外 的所有碳酸 盐和大部分碱（氢氧跟OH-)都是不溶或者难溶物质 比较特俗的有Ba(OH)2可溶Ca(OH)2 微溶。CaSO4 难溶,AgCl和BaSO4不溶. 高中范围内只知道这么多就可以了。


具体口诀如下： 我没提到的一般很少接触

钾钠硝铵溶，盐酸除银汞。
碳酸磷酸盐，能溶钾钠铵。
再说硫酸盐，不溶有钡铅。
最后说碱类，能溶钾钠钡。
大部分醋酸盐都可溶或微溶于水

醋酸铅不溶

说到算命，在这之前我还不怎么信。自从上个月我听到朋友说她算命之后的经历，我还真不敢相信这是凑巧了。她刚刚大专毕业。考试前，她在网上找到个算网，顺便测算了一下自己的事业运。算网大师说她以后会在政府工作。她开始还不怎么相信。考试结束后，老师真把她推荐到市政府行政部门实习去了。真要算命的话，我推荐你去算网吧。

NO3（-1） Cl(-1) OH（-1） H（+1） （H2O） 溶、挥 （H2 NO3） SO4(-2) 溶、挥 （HC l） CO3(-2) 溶 （H2 SO4） PO4(-3) 溶、挥 （H2 CO3） 溶（K2CO 3） 溶（Na2C O3） 溶 K（+1） Na（+1） 溶（KOH） 溶（KNO 3) 溶（NaO H) 溶（NaNO 3） 溶（NH4N O3） 溶 Ba（N O3）2 溶 Ca(NO 3)2 溶 Mg（N O3）2 溶 Al(NO 3)3 溶 Mn(NO 3)2 溶 Zn(NO 3)2 溶 Fe(NO 3)2 溶 Fe(NO 3)3 溶 Cu(NO 3)2 溶（AgNO 3） 溶（KCl） 溶（K2SO 4) 溶（NaC l） 溶（NH4C l） 溶 BaCl2 溶（CaCl 2） 溶（MgCl 2） 溶（AlCl 3） 溶（MnCl 2） 溶(ZnCl 2) 溶(FeCl 2) 溶（FeCl 3） 溶（CuCl 2） 不（AgC l） 溶（Na2S O4） 溶（NH4) 2SO4 不（BaSO 4） 微（CaSO 4） 溶（MgSO 4） 溶 Al2(S O4)3 溶（MnSO 4） 溶(ZnSO 4) 溶(FeSO 4) 溶 Fe2(S O4)3 溶（CuSO 4） 微（Ag2S O4） 溶 溶 NH4（+1） 溶、 （N 挥 H4OH） Ba（+2） Ca（+2） Mg（+2） Al（+2/+ 3） Mn（+2） Zn（+2） Fe（+2） Fe（+3） Cu（+2） Ag（+1） 溶 Ba（O H）2 微 Ca(O H)2 不 Mg（O H）3 不 Al(O H)2 不 Mn(O H)2 不 Zn(O H)2 不 Fe(O H)2 不 Fe(O H)3 不 Cu(O H)2 --- 溶（NH4） 溶 2CO3 不（BaCO 3） 不（CaCO 3） 微（MgCO 3） --不（MnCO 3） 不(ZnCO 3) 不（FeCO 3） ----不（Ag2C O3） 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不 说明：此为 20℃时的情况。“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示 微溶于水，“挥”表示挥发性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了 背诵口诀 1.钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银 硫酸盐钙银微溶钡不溶 硝酸盐遇水影无踪 碳酸盐除钾钠铵都不溶 氢氧化钙是微溶 钾钠钡钙碱可溶 红褐铁，蓝絮铜 其它沉淀白色呈 注：1.初中用够了，红褐铁，代表铁盐沉淀为红褐色【fe(oh)2 氢氧化亚铁除外】，蓝 絮铜代表， 铜盐为蓝色絮状沉淀。 2.氯化银 【不溶酸】 碳酸钙， ， 碳酸钡， 硫酸钡 【不溶酸】 ， 氢氧化铝，氢氧化镁，为白色沉淀。氢氧化铁（红褐色）氢氧化铜（蓝色） 说明【】内为前一物质的特点 2.钾钠铵盐全都溶 碳酸除镁是微溶 其他全都不能溶 AgCl、BaSO4 酸也不溶 磷酸盐，更不溶 3.钾钠铵硝溶 氯化去银汞 硫酸除钡铅 碳酸多不溶 溶碱有 5 种 钾钠铵钡钙 溶：氢氧铵钾钠钡钙，碳酸氢铵钾钠镁 4.钾钠铵盐硝酸盐，全都溶于水中间； 溶碱钾钠钡钙铵，碳酸只溶钾钠铵； 硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难； 常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐硝碳。 5.氢氧化镁铝锰锌铁铜 硫酸钡,氯化银 碳酸钡钙锰锌铁铜银 6.钾钠铵盐水中溶 硝酸盐入水无影踪 碱溶钾钠铵钡钙，钙微溶 盐酸盐不溶银，亚汞 硫酸盐钡铅不溶，钙银微溶 碳酸盐只溶钾钠铵 7.碱有钾钠铵钡溶 氢氧化钙是微溶 碳酸铝铁银碱无 钾钠铵硝盐全溶 硫酸不溶只有钡 硫酸钙银盐微溶 微溶还有碳酸镁 盐酸只有银不溶 特殊不溶解 氯化银、 氯化银、硫酸钡不溶于稀硝酸

、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
2. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
3. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
4 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
5. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
6．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
7. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
8. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
9. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
10．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
11．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
12．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
13. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
14．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
15．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
16．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
17．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
18 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
19 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
20 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
21．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
22. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
23．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
24．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
部分酸碱盐溶解性表，书后附页有

晕了，60个

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容县18337298566： 部分酸碱盐的溶解性表 60个化学反应方程式 争取明天早上 5点之前 315页oh no3 cl .......h+ - ？
叔物排石：[答案] 、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 (1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上) (2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 2. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 3. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 ==...

容县18337298566： 部分酸碱盐的溶解性表(20℃)如下: OH - NO3 - CO32 - Cl - SO42 - H+ - 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶Na+ 溶 溶 溶 溶 溶Ca2+ 微 溶 不 溶 微Ba2+ 溶 溶 不 溶 不Cu... - ？
叔物排石：[答案] (1)由表中列出的酸,硝酸、盐酸、碳酸具有挥发性,硫酸不具有挥发性,可根据是否具有挥发性将表中列出的酸分成两类.(2)由表中列出的溶解性可知,BaCO3、AgCl、BaSO4均不溶于水.(3)氢氧化钡是一种可溶性碱,...

容县18337298566： 部分酸,碱和盐的溶解性表 - ？
叔物排石： 钾钠铵盐硝酸盐, 溶入水中都不见. 硫酸钡、氯化银, 白色沉淀现象明. 碳酸钾钠铵可溶, 碳酸铝铁影无踪. 要问碱类溶多少, 钾钠钡钙铵中找.

容县18337298566： 酸碱盐溶解性表 - ？
叔物排石： 口诀 第一条 酸除硅酸全可溶,碱溶钾钠铵钡钙.钾钠铵盐硝酸盐,全部溶解不困难.氯化银和硫酸钡,两种沉淀记心间.碳酸盐除钾钠铵,其余皆不溶于水.第二条 钾钠铵盐全都溶,碳酸除镁是微溶,其他全都不能溶.AgCl、BaSO4盐也不溶...

容县18337298566： 高中化学溶解性表!!! - ？
叔物排石： 部分酸,碱和盐的溶解性表OH- NO3- CL- SO4 2- CO3 2- H+ (溶,挥)( 溶,挥 )溶 (溶,挥) NH4 +(溶,挥) 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba 2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca 2+ 微 溶 溶 微 不 Mg 2+ 不 溶 溶 溶 微 Al 3+ 不 溶 溶 溶 — Mn 2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn 2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe 2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe 3+ 不 溶 溶 溶 — Cu 2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag+ — 溶 不 微 不 “—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了 供你参考.

容县18337298566： 酸碱盐的溶解性表有什么规律 - ？
叔物排石： 1、大多数酸可溶,如HCl、HNO₃、H₂CO₃有挥发性、浓H₂SO₄有吸水性. 2、碱的溶解性:钾、钠、钡、铵可溶、钙微溶,其余碱全不溶. 3、盐的溶解性: (1)钾、钠、铵、硝四盐可溶; (2)氯化物除AgCl不溶外,其余全可溶; ...

容县18337298566： 部分酸碱盐溶解性表易背口诀 - ？
叔物排石：[答案] 溶解性口诀一 钾钠铵盐溶水快 ,① 硫酸盐除去钡铅钙.② 氯化物不溶氯化银, 硝酸盐溶液都透明.③ 口诀中未有皆下沉.④ 注: ①钾钠铵盐都溶于水; ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶; ③硝酸盐都溶于水; ④口诀中没有涉及的盐类都...

容县18337298566： 化学初三的部分酸碱和盐的溶解性表最好把个个化学式的名称和溶解度写出来, - ？
叔物排石：[答案] 钾、钠、铵盐皆可溶 硝酸盐落水无影踪 盐酸盐除去氯化银(Agcl) 硫酸盐除去硫酸钡(BaSO4)(微溶:硫酸钙(CaSO4),硫酸镁(AgSO4)) 碳酸盐,磷酸盐大多水不溶(微溶:碳酸镁(Mgco3))

容县18337298566： 最全酸碱盐溶解性表? - ？
叔物排石： 钾纳铵盐都可溶,氯化物不溶氯化银 硫酸盐钙银微溶钡不溶 硝酸盐遇水影无踪 碳酸盐除钾纳铵都不溶 钾纳钡钙碱可溶 红褐铁,蓝絮铜 其它沉淀白色呈 注:1.初中用够了,红褐铁,代表铁盐沉淀为红褐色【fe(oh)2氢氧化亚铁除外】,蓝絮铜代表,铜盐为蓝色絮状沉淀.2.氯化银【不溶酸】,碳酸钙,碳酸钡,硫酸钡【不溶酸】,氢氧化铝,氢氧化镁,为白色沉淀.氢氧化铁(红褐色)氢氧化铜(蓝色) 说明【】内为前一物质的特点

容县18337298566： 部分酸、碱盐的溶解性口诀 - ？
叔物排石：[答案] 部分酸碱盐溶解性表的顺口溜:(初中) 钾钠铵盐皆可溶, 硝酸盐入水无影;, 难溶硫酸钡和铅, 还有氯化银、亚汞; 若问磷酸、碳酸盐, 此类物质多不溶; 酸易溶,碱难溶;, CaSO4、Ag2SO4 、Ca(OH)2是微溶.