高中化学中的反应热与中和热问题
★中和热,故名思议，就是中和反应所放出的热量。
因为教科书没有细节，所以使一些同学认为“中和热”是个新名词。
★稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热。（57.3
KJ/mol）
完全没有问题。不和您的问题有矛盾，看过上面的话，我想您应该明白了吧。
★稀硫酸和稀氢氧化钡反应，反应肯定放热，但是这不是一个中和反应，而是复分解反应
★扩展：
中和反应：严格的定义为：酸+碱=水+可溶性盐
复分解反应：只要有沉淀，气体，水，三个中的两个生成即可。
反应热的正确公式为Q=cm△t
式中各物理量的单位如下：热量Q：焦耳 （ J ）比热容C：焦耳/千克℃ （ J/kg℃ ）质量m：千克 （ kg ）升高（或降低）的温度△t：摄氏度（ ℃ ）
中和热没有公式，这是一个固定的值
强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l)；△H =-57.3kJ/mol
同学
我来回答你的问题
如下：
反应热是只一个反应所方出的热或吸收的热，范围比中和热大。
中和热是指酸和碱反应生成1mol水的反应所放出的热（注意要和标准中和热区分开）
标准中和热必须是强酸、强碱、而且是稀溶液。
反应热，通常是指：当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“量热计”。
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1
mol水时的反应热叫做中和热．
1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3
kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3
kJ·mol－1；
3．以生成1
mol水为基准．
注意点
中和热是以生成1
mol
H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1
mol水为标准来配平其余物质的化学计量数，例如：
KOH(aq)＋
1/2H2SO4(aq)====
1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH=－57．3
kJ·mol－1
化学中,反应热,燃烧热,中和热的含义。
1.反应热：在化学反应中伴随的释放或者吸收的热量，都是反应热。2.燃烧热：主要是指可燃物和氧气反应产生的热量。3.中和热：一般是指酸碱中和反应产生的热量。
高二化学 。反应热△H只与反应物和生成物的状态有关吗?它与反应体系中...
与反应体系中温度和压强有关 所以热化学方程式中要求标明测量温度和压强 根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，而与反应途径无关
反应热与焓变、燃烧热、中和热什么关系?
焓变就是一个过程（比如化学反应，相变（水蒸发之类的）等）前后放热吸热的多少，单位J\/mol，当然单位不一定，但一定是每摩尔。对于气体，反应前后体积变化就会做功的，还要加上pV。所以焓变H=Q+pV 反应热Q就是上面那个Q，只不过特指化学反应里的热变化 燃烧热、中和热都是反应热的一种，前者指物质...
反应热与什么有关
反应热和反应的热现象不一样的。反应热是人为规定的，进行1mol该反应所吸收的热量。这个数值是不以反应物的量改变的，单位是KJ\/mol,意思是进行了1mol此反应产生的热量。至于反应的热现象则是化学反应中放热和吸热这种伴随热量变化的现象。至于你那个例子，你得说明达到平衡时是恒压体系还是恒温体系或者...
化学反应热与反应条件有什么关系
因为反应条件不同，那么体系所消耗的能量也不同，那剩余的作为热释放出来的热量也不同。比如等温等容下，它有一个反应热。如果是不等温呢？那温度升高必然要吸收一部分热量，于是之前放出的热中有一部分被收回去升温了。或者等温，不等容，但等压。于是在等容条件下时，还得扩大体积，使压强降低，...
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焓变就是一个过程（比如化学反应，相变（水蒸发之类的）等）前后放热吸热的多少，单位J\/mol，当然单位不一定，但一定是每摩尔。对于气体，反应前后体积变化就会做功的，还要加上pV。所以焓变H=Q+pV 反应热Q就是上面那个Q，只不过特指化学反应里的热变化 燃烧热、中和热都是反应热的一种，前者指物质...
化学里的反应热与焓变之间有什么联系
焓变在数值上等于等温等压热效应 这只是焓变的度量方法，并不是说反应不在等压下发生，或者同一反应被做成燃料电池放出电能，焓变就不存在了，因为焓变是状态函数，只要发生反应，同样多的反应物在同一温度和压力下反应生成同样多的产物，用同一化学方程式表达时，焓变的数值是不变的。 另外，我们在反应...
必修二课本中化学反应能量变化与反应物质量有关吗?
化学反应热与反应的量没有关系，但是对于一个特定的化学反应，其放出的热量与反应物的量成正比，反应的物质越多，放出或者吸收的热量也越多。望采纳，谢谢。
反应热与键能的关系
反应热是生成物总能量减去反应物总能量 化学反应实质上是反应物原有化学键的断裂（这个过程吸收能量）和生成物新化学键生成的过程（这个过程是释放能量）。而我们要清楚的认识到，键能键能是指破坏1mol气态共价键所吸收的能量，其数值与形成1mol气态共价键所释放出的能量相等。并不是这个“键”的能量。...
化学能与反应热有什么关系?怎么样理解反应热的定义?
反应热分为中和热、燃烧热等 化学能是指化合物的能量，根据能量恒定律，这种能量的变化与反应中热能的变化是大小相等、符号相反，参加反应的化合物中各原子重新排列而产生新的化合物时，将导致化学能的变化，产生放热或吸热效应。表现为 化学能的变化———反应热{中和热、燃烧热等 ...
斗腾欣泰： 1、因为氨水中一水合氨是弱碱,在反应中还要电离,这需要吸热,所以放热会不氢氧化钠溶液少,焓变则大. 2、因为对于卤族元素从上到下非金属性减弱,和氢气的反应越来越困难,所以放出热量最多的是氯,吸收热量最多的是碘.
江阳区19236118123： 高中化学中的反应热与中和热问题 - ？
斗腾欣泰： 反应热,通常是指:当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.也就是说,反应热通常是指:体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化...
江阳区19236118123： 什么是中和热?如题,中和热到底是怎么回事,我仔细的看过高中的教材以及《5年高考3年模拟》等教辅资料,开始对这个概念并没有什么疑问,觉得挺简单... - ？
斗腾欣泰：[答案] 我想你应该是个高中化学教师吧对于你的疑问 我有如下看法 中和热就是指酸碱中和反应生成1mol水时的热效应.但是这个反应过程是不包括溶解过程的,无论强弱电解质的溶解都是物理过程我们这个中和热是反应热,只针对溶解后在溶液里面反应...
江阳区19236118123： 化学中和热问题 - ？
斗腾欣泰： 中和热定义是:稀溶液中,1molH+和1molOH-反应生成1mol水时放出的热量,所以都是一样的.
江阳区19236118123： 关于反应热的问题1.中和热是什么键断裂什么键形成是热能变化?2.反应中能量如果以其他形式散失,那仅仅反应热不就不能代表化学反应能量变化了吗?那... - ？
斗腾欣泰：[答案] 1、比如盐酸与氢氧化钠溶液反应,由于是溶液中的离子间的反应,氯化氢中氢氯键和氢氧化钠中钠离子与氢氧根离子离子键已经被水破坏了,是不需要活化能引发的反应.所以中和反应不需要破坏化学键,只是氢氧根离子与氢离子结合成水,形成共...
江阳区19236118123： 在热化学方程式中,反应热,中和热,燃烧热有什么区别 - ？
斗腾欣泰：[答案] 简单的说,反应热就是一个化学反应中的热效应,而中和热和燃烧热只是反应热的一种,中和热是中和反应的反应热,燃烧热只指物质燃烧的化学反应的反应热.具体的规定参照教材上的定义,中和热课本上好象没有,它指的是稀的强...
江阳区19236118123： 在热化学方程式中,反应热,中和热,燃烧热有什么区别 - ？
斗腾欣泰： 简单的说,反应热就是一个化学反应中的热效应,而中和热和燃烧热只是反应热的一种,中和热是中和反应的反应热,燃烧热只指物质燃烧的化学反应的反应热.具体的规定参照教材上的定义,中和热课本上好象没有,它指的是稀的强酸和稀的强碱反应生成一摩尔水时放出的热量.至于你说的那个单位的问题,主要是注意理解其中的每摩尔,每摩尔并不指每摩尔物质,而是指每摩尔反应,千万不要理解为每摩尔物质了,只是在一些特定的反应中,每摩尔可以理解为每摩尔物质
江阳区19236118123： 高中化学反应热公式和中和热公式对比 - ？
斗腾欣泰： 反应热的正确公式为Q=cm△t式中各物理量的单位如下:热量Q:焦耳 ( J )比热容C:焦耳/千克℃ ( J/kg℃ )质量m:千克 ( kg )升高(或降低)的温度△t:摄氏度( ℃ ) 中和热没有公式,这是一个固定的值 强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l);△H =-57.3kJ/mol
江阳区19236118123： 反应热与中和热的问题 - ？
斗腾欣泰： 题一中 注意 是 反应热 有正负的 稀醋酸会电离 电离吸热 浓硫酸 入水 放热 稀硝酸正常 中和 反应 所以 Q1>Q3>Q2 题二中 是放出的热量是多少 很明显最多的是 浓硫酸 最少的是稀醋酸所以Q2>Q3>Q1
江阳区19236118123： 高中化学最新规定燃烧热中和热 - ？
斗腾欣泰： 1、燃烧热 在标准状态下,1mol物质与氧进行完全燃烧时的化学反应热(即反应过程的焓差)称为该物质的标准燃烧热,简称燃烧热. 应注意定义中的'完全燃烧”是指: 把物质转变为最稳定的氧化物,它不能再进一步氧化.而且,在标准状...
