根据同离子效应,计算0.2mol.l磷酸二氢钠与0.2mol.l磷酸一氢钠等体积混合溶液
如有不懂请追问!
氟化钠在氢氟酸溶液中溶解度
溶解度数据通常会随着温度、压力、溶剂性质等的变化而发生变化。因此，在实际应用中，需要根据具体情况选择适合的溶解度数据。除了实验方法外，还可以通过理论计算来预测溶解度。通过使用量子化学、统计热力学等理论方法，可以计算出不同物质在特定条件下的溶解度。这种方法虽然精度较高，但需要较为复杂的计算...
沉淀溶解平衡中,溶度积常数的意义是什么?
一般说，组成相似的难溶电解质随Ksp减小，溶解度也减小，比如Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）>Ksp（AgI），则溶解度S（AgCl）>S（AgBr）>S（AgI）。组成不同的难溶电解质（比如AgCl和Ag?CrO?）的Ksp大小，不能直接反映出它们的溶解度大小，需通过计算进行溶解度的比较。而在AgNO?溶液中，由于同离子效应，...
氯化铵溶液中加适量氯化钠晶体,会降低氯化铵的溶解度(为什么),使氯化铵...
同离子效应。对于氯化铵溶液来说，溶液中含有氯离子，氯离子浓度乘以铵离子浓度=溶度积 这时，往溶液中加入氯化钠，由于氯离子浓度增大，溶度积不变，导致铵离子浓度减小，使氯化铵析出。
同离子效应问题
BiOCl要沉淀，说明c[BiO+]c[Cl-]>Ksp而非取等号，BiO+和Cl-的量都因沉淀而减少，直到反应平衡，[BiO+][Cl-]=Ksp。所以Ksp不会变化。
如何计算AgCl的溶解度?
由于同离子效应，S3《0.1，故S3+0.1≈0.1 Ksp（AgCl）=c（Ag+）*c（Cl-）= 0.1 * S3 =1.8 *10^(-10)解得 S3 = 1.8 * 10^(-9) mol\/L Ag2CrO4 === 2Ag+ + CrO4- S4 2 * S4 + 0.1 S4 由于同离子效应 2*S4《 0.1 ，所以 2 * S4 + ...
同离子效应和盐效应
同离子效应：在难溶电解质的饱和溶液中，加入一种与难溶电解质含有相同离子的强电解质，难溶电解质的沉淀平衡将发生移动，其结果可使难溶电解质的溶解度降低。 盐效应：在难溶电解质溶液中，加入一种与难溶电解质无共同离子的电解质，将使难溶电解质的溶解度增大。
饱和食盐水为什么能吸收氯化氢
饱和食盐水可以吸收氯化氢的原因是：根据同离子效应。饱和食盐水的成分是氯化钠饱和溶液，氯离子和钠离子饱和，用其吸收氯化氢会使氯离子过饱和，因此有氯化钠结晶析出。同离子效应：两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，其溶解度（或酸度系数）都会降低，这种现象叫做同离子效应。氯化氢化学性质 ...
为什么由水电离的c(H+)=1*10^(14) mol\/L的溶液可能显酸性也可能显碱性...
显然符合条件；当溶液中氢氧根离子浓度为1mol\/L时，溶液中的所有氢离子都是由水电离出来的，按照Kw恒定的规则计算，此时的氢离子浓度必然等于1*10^(14) mol\/L，这显然也符合条件。这个东西是有点绕，而且考试的时候也特别容易考到，尤其是在一些不定项选择题中，记得要小心哦~...
同离子效应的名词解释
同离子效应的名词解释 同离子效应是指在溶液中，当存在与溶质离子相同的离子时，会对溶质的溶解产生抑制效果。这种现象在同离子效应中占据核心地位。详细解释 1. 定义与基本概念：同离子效应是化学中的一个重要现象。当溶液中存在与溶质具有相同离子的离子时，这些离子的存在会减弱溶质的溶解能力，从而降低...
同离子效应是什么?
同离子效应 英文名称：common ion effect ，在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，可以降低弱电解质的电离度，这种叫做同离子效应。在弱酸溶液中加入该酸的可溶性盐（如在醋酸溶液中加入少量固体醋酸钠），或在弱碱溶液中加入该碱的可溶性盐（如在氨水中加入氯化铵），都会发生同离子效应...
卞斩双氯：[答案] 酸碱缓冲溶液的pH=pKa2+lg(c碱/c酸)=pKa2,故pH就等于pKa2. 如有不懂请追问!
环翠区15834624427： 0.1mol/l 盐酸与0.1mol/l 碳酸钠等体积混合求PH.根据同离子效应,求0.2mol/lH3PO4 0.2mol/l Na3PO4等体积混合溶液的PH. - ？
卞斩双氯：[答案] 0.1mol/l 盐酸与0.1mol/l 碳酸钠等体积混合PH. 等于0.05mol/L的NaHCO3的pH pH=8.31
环翠区15834624427： AgCl在下列哪种溶液中溶解度最大 ( )AgCl在下列哪种溶液中溶解度最大 ( )A、0.1 mol/L Na2SO4 B、0.2mol/LBaCl2 C、0.1 mol/L NaCl D、0.2 mol/L ... - ？
卞斩双氯：[答案] BC存在同离子效应,使得难溶物质溶解度减小. AD存在盐效应,使得使难溶物质溶解度增加. A中,离子浓度为 0.3 mol/L.D中,离子浓度为 0.2 mol/L. 所以A的盐效应更显著. 选 A
环翠区15834624427： 0.1mol/l 盐酸与0.1mol/l 碳酸钠等体积混合求PH. - ？
卞斩双氯： 要知道什么温度! 在一定温度下,碳酸根离子的水解程度计算出了.大约是10%,水解产生的氢氧根离子的浓度大约是0.01mol/l.ph=12左右
环翠区15834624427： 现有一混合溶液,其中含有HCN和HF,其浓度分别为0.02mol·L - 1和0.1mol·L - 1 ,试计算溶液中各种离子的浓度.(K(HCN)=6.2*10 - 10,K(HF)=6.02*10 - ... - ？
卞斩双氯：[答案] 一、不考虑同离子效应列电离方程式:HCN==H++CN- HF==H++F-平衡时( mol) 0.02-a a a 0.1-b b b根据Ka值可求得a和b的值.二、考虑到同离子效应的电离的计算式列电离方程式:HCN == H+ + CN- HF == H+ + F-平衡时( m...
环翠区15834624427： Ksp和同离子效应问题??????????????????????????? - ？
卞斩双氯： 1、选B.一般情况下Ksp小的先沉淀,实际计算要看Ksp相差多少、沉淀的类型等(如是AgCl型、Cu(OH)2型,还是……)2、氨水中加入氢氧化钠,氢氧化钠电离出OH-使氨水的电离度减小,这是同离子效应.
环翠区15834624427： 求氢离子浓度？
卞斩双氯： 同离子效应,用公式pOH=pKb-lg(Cb/Ca),其中这里Cb为NH3的浓度,Ca为NH4Cl的浓度, 所以pOH=pKb-lg(0.1/0.1)=p1.8*10^-5-0, 计得pOH=4.74, 所以 pH=14-pOH=9.26
环翠区15834624427： 加入相同离子的电解质溶液,平衡一定向沉淀方向移动?跟电解质溶液浓度有关?有疑惑! - ？
卞斩双氯： 回答:本题平衡向沉淀溶解方向那个方向移动!分析:一般加入相同离子的电解质溶液(浓度不应太小),平衡向生成沉淀(溶解度不应较大)方向移动,这是同离子效应.本题却相反,这是因为Ag2SO4微溶,饱和溶液离子浓度较大(相比难...
环翠区15834624427： 你好,高三化学:溶液PH值的计算有技巧吗 - ？
卞斩双氯： PH计算学案 PH计算问题是近几年高考的热点问题,为帮助同学们全面的掌握这方面的问题,现对此进行归纳.溶液PH计算的整体思路是:根据PH的定义PH=-lgc(H+),溶液PH计算的核心是确定溶液中的c(H+)相对大小. 一、单一溶液的PH的...
环翠区15834624427： 已知Ksp(PbBr2)=8.9*10^ - 6.求PbBr2在纯水中的溶解度.与同离子效应有关系吗?若是求PbBr2在0.2mol/L KBr溶液中的溶解度 - ？
卞斩双氯：[答案] PbBr2=Pb2+ +2Br- 367 1.在纯水中设 x 2x Ksp=[Pb2+]*[Br-]^2=x*(2x)^2=8.9*10^-6 x=1.31*10^-2mol/L(与同离子效应有关系吗?根据电离方程式,铅离子的浓度等效于溶解的PbBr2) 因溶解度低,100克溶液≈100克水=0.1L PbBr2在纯水中的溶解度=...
