高一化学题
分析：氧化铝和氧化镁混合物溶于200ml盐酸中
MgO+2HCl====MgCl2+H2O Al2O3+6HCl====AlCl3+3H2O
加入的过氧化钠的物质的量从0到0.15mol无沉淀
Na2O2+2H2O===2Na(OH)2+O2 NaOH+HCl=H2O+NaCl
0.15到0.40mol沉淀增多
MgCl2+2Na(OH)2===Mg(OH)2+2Na 2AlCl3+3Na(OH)2====2Al(OH)3+6NaC
0.40到0.45mol沉淀消耗了一小部分
Al(OH)3+Na(OH)2====NaAlO2+2H2O
0.45mol后沉淀的物质的量不变
没有可与NaOH反应的物质
计算得
氧化铝为0.1mol
氧化镁为0.1mol
(1)B Na2O
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+O2=Na2O2(点燃条件)
2OH-+CO2=CO32-+H2O
这是完整的答案。
如果是配制硫酸钠溶液的步骤：
（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒量取液体体积。
（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。 （4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
（8）装瓶：最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
如果是称取的步骤：
1.要放置在水平的地方。游码要指向红色0刻度线。
2.调节平衡螺母(天平两端的螺母)调节零点直至指针对准中央刻度线。
3.左托盘放称量物，右托盘放砝码。根据称量物的性状应放在玻璃器皿，事先应在同一天平上称得玻璃器皿，然后称量待称物质。
4.添加砝码从估计称量物的最大值加起，逐步减小。托盘天平只能称准到0.1克。加减砝码并移动标尺上的游码，直至指针再次对准中央刻度线。
5.物体的质量 =砝码的总质量+游码在标尺上所对的刻度值
6.取用砝码必须用镊子，取下的砝码应放在砝码盒中，称量完毕，应把游码移回零点。
0.2mol/L的Na2SO4溶液50ml
物质的量为0.2x0.05=0.01mol
质量为1.42g
操作步骤
先将1.42g Na2SO4溶于20ml的蒸馏水中
然后定量转移至50ml 容量瓶
胶头滴管滴定至刻度
解：
c=n/V
n = cV = 0.2mol/L * 0.05L = 0.01mol
m = nM = 0.01mol * 142g/mol = 1.42g
需要称1.42g Na2SO4固体。
简单操作步骤：
（1）用托盘天平称取1.4g Na2SO4固体（托盘天平只能精确到（0.1g）。
（2）将Na2SO4固体放入小烧杯中，加少量水（10mL足够了)，用玻璃棒搅拌，加速溶解。
（3）用玻璃棒引流，将得到的Na2SO4溶液转移到50mL的容量瓶中。
（4）用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液同样转移到容量瓶中。
（5）向容量瓶中加蒸馏水至液面与刻度线相切。
（6）盖好瓶塞，左手托瓶底，右手按住瓶塞，上下颠倒几次将溶液摇匀。
（7）将溶液转移到一干燥试剂瓶中，贴上相应标签。
单位错了，配制0.2mol/L的Na2SO40mol ？mol这个单位从哪来？
mol是摩尔。即1mol气体为一个N≈6.2×（10的四次方）
首先算出需要的Na2SO4的质量，m=nM=cvM=0.2x0.05x142=1.42g.体积的单位注意换算。然后就是几个公式的联系起来使用这点要达到熟练的程度。
高手帮忙做下高一化学(3题)
你题目中的气体体积是不是错啦 网上有的题目是2464 mL 20g样品中有Na2CO3:(20*5.3%)\/106=0.01mol Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 1 1 0.01 x x=0.01mol V(CO2)=0.01*22.4=0.224L V(SO2)=(2.464-0.224)\/22.4=0.1mol Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 1 ...
一初中化学题目,求详细解,谢。
应该是取黄铜样品 10g吧？(1)m=8.2 这个应该理解吧？第一次加入后，质量减少为10-9.35=0.65g，第二次减少的也是9.35-8.7=0.65g 而第三次减少的量为8.7-8.2=0.5g，说明在第三次加入后，黄铜中的锌已经消耗完毕。所以第四次加入后，剩余固体质量应该不变，仍是8.2g (2)所以黄铜...
一个化学题目
从而可知：46克金属钠反应，质量增重44克 24克金属镁反应，质量增重22克 54克金属铝反应，质量增重48克 所以充分反应后所得溶液质量相等，即增重的质量相等 所以此时取44,22,48的最小公倍数，11616 所以此时金属钠，镁，铝质量分别为12144,12672,13068 这就是质量比，化简一下即可 ...
高一化学计算题!
1、解：1.56g Al(OH)3的物质的量 n(Al(OH)3)= 1.56\/(27+17*3) =0.02 (mol)；AlCl3的物质的量 n(AlCl3)= 0.5*0.1 = 0.05；沉淀中Al离子的物质的量小于AlCl3中Al离子的量，有良种可能;(1) NaOH不足，Al3+ 未完全沉淀；则根据反应方程：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ +...
一到化学题
（1）工业上可用化合反应来制备B，且反应时放出大量热，B的俗称为 熟石灰、消石灰．（2）E的固体露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因是 氢氧化钠与空气中二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水。．（3）H、G均可与F溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液，则G与F溶液反应的化学方程式为Fe2...
一道高中化学题,请哪位高人一定要帮我解一下呀!!!
待反应停止后,B装置增重,B为NAOH,－－即吸收了H2S C装置中溶液无变化,C为CUSO4,－－说明此处没有了H2S，即NaOH足量，吸收了所有的H2S 反应后进入量气管气体的体积为Vml(已折算成标准状况),－－说明有不溶于水的气体被收集，即有H2 由上述实验可知:(1)固体M中一定含有的物质是(填化学式)：FeS...
高一化学题。
5min内生成NH3的物质的量n(NH3)=0.02mol／(L·min)*10L*5min=1mol N2 + 3H2 ＝ 2NH3。起始物质的量n0\/mol 2 4 0 转化物质的量△n\/mol 0.5 1.5 1 5min时 nt\/mol 1
【提问】求一高中化学题的解题过程
1)：2KBrO3+10KBr+3H2SO4=6Br2+6KOH+3K2SO4 KBrO3——3 Br2——3I2——6S2O32- X 0.001875mol X=0.001875\/6=0.0003125mol KBrO3的浓度C=0.0003125mol\/25mL=0.01250mol\/L 2):3 Br2——3I2——6S2O32- a 0.001425mol 与苯酚反应后剩余的溴的量：a=0.001425\/2=0....
一道高一化学题目,不是很难,请大家帮忙!
（2）中沉淀全部溶解，说明含有碳酸钙。氯化钡或硫酸钠最多只能含有其一，氢氧化钠不能断定。（3）CO2通入溶液中产生了沉淀，说明一定含有钡离子，所以原混合物中一定不存在硫酸钠。另外，一开始通进去CO2没有沉淀，说明气体中有一些酸性气体，即使产生了沉淀，也溶解了，根据情况，含有的酸性气体有可能...
一个化学题
常见具有漂白剂有SO2、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、臭氧、活性炭（或木炭）等。其漂白性实质分别属于以下三类：一、与有机色素结合成不稳定的无色物质 在品红溶液中通入SO2，溶液褪色。加热，溶液又变为红色。SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该...
武钓连通： 1、假设有560L氨气,则有1L水,m(NH3)=(560/22.4)*17=425g w%(NH3)=m(NH3)/m(NH3)+m(H2O)=425g/(425g+1000g)=29.8%2、n(NH3)=560/22.4=25molV(溶液)=m(溶液)/0.89g/ml=1425g&#...
西宁市17732766476： 高一化学题 - ？
武钓连通： 1.选A第一步:根据颜色浅蓝色为Cu2+,浅黄色为Fe3+,黄绿色为Fe2+ 第二步:各取少量加热,有气泡的是NH4+ 第三步:加入 NaOH 若先有白色沉淀,随着NaOH的不断加入沉淀消失的为Al3+ 若无反应则是Na+. 2.选BD A:容量瓶中原有少量蒸馏水不影响实验结果,因为定容时就是用蒸馏水的. B:洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中会导致溶质有一部分未转移至容量瓶,浓度偏低. C:定容时俯视会少加入水实验结果偏高 D:定容时仰视会多加入水实验结果偏低最权威的解答,尽在“我们高三了”团队!!
西宁市17732766476： 高1化学题 - ？
武钓连通： 1.选A.加入铝粉能产生大量氢气,说明溶液中含有大量的H+或OH-.A.碱性不能共存,因为NH4+ +OH-=NH3·H2O,酸性可以 B.Al和Cu2+可以发生置换反应,酸碱均不可以 C.酸碱均不可以共存,H+ +HCO3-=H2O+CO2↑、HCO3-+OH-=CO32-+H2O2.选B.Na2O2有强氧化性会把Fe2+氧化为Fe3+,生成的是红褐色沉淀.
西宁市17732766476： 一些高一的化学题 - ？
武钓连通： 1nHCl:nH2O=1:9mHCl:mH2O=1*36.5:9*18=73:324溶质质量分数=73/73+324 =18.3%2铝离子的物质的量=a/27硫酸根物质的量=1.5*a/27=a/184Vml溶液中含硫酸根的物质的量=a/(18*4)...
西宁市17732766476： 高一化学题~ - ？
武钓连通： (1)铜和铁:增加的质量即为S的量,0.1mol金属对应0.5molS(1.6克),因此金属与硫元素的比为2:1(银Ag2S和钾K2S符合),铁,铜和S生成FeS,CuS,它们的的比例是1:1.(2)黄铜矿中CuFeS2的质量分数=(64...
西宁市17732766476： 高一化学题 - ？
武钓连通： 正确答案应为:通入氯气后发生如下反应:2NaBr + Cl2 = 2NaCl +Br2 ,由于溴单质易挥发,所以将溶液加热后后,蒸干,冷却得到的固体是NaCl.设原混合溶液中NaBr的质量为x.反应前后固体质量差=20-15.55=...
西宁市17732766476： 高一化学题 - ？
武钓连通： 这个问题就是判断是氢气可以过量还是氯气可以过量. 1~ 假如两者刚好完全反应,则生成的就是HCl,H2+Cl2=2HCl1+1 2aL x=aL他的物质的量为a/22.4 mol.NaOH~HCl1 1b a/2即b=a/2 2~ 假如H2过量,生成的HCl小于a/22.4 mol,因...
西宁市17732766476： 一道高一化学题 - ？
武钓连通： 1.关闭止水夹Ⅰ、Ⅱ,用酒精灯微热试管A检查,在C中有气泡生成,且有部分液体到B试管中.撤去酒精灯后,在导管内形成一段稳定的液柱,则说明该装置气密性良好.2.目的是:使A试管中的空气全部排空.3.
西宁市17732766476： 高一化学题 - ？
武钓连通： 因为条件中NA+ 与(SO4)2- 为6:2 , 而A中显然为2:1 故排除A;B中,K+肯定比(SO4)2- 多,故不可能为1:2,显然错误;C中,可 以(SO4)2- 为突破口,设其为1mol,则根据条件可知,NANO3 为1mol(这样才符合NA+:(SO4)2- =6:2),然后可知KNO3为2mol(为满足条件的比例),那么K+便为1mol,结果K+:(SO4)2- 满足 题目条件,则C可能;同理D也可能,故选CD.
西宁市17732766476： 高一化学题 - ？
武钓连通： 选CD解析:(1)这是一个氧化还原反应,所以应按照“强氧化剂+强还原剂→弱氧化剂+弱还原剂”的原理来完成化学方程式.Au2O3与Au2O相比,Au是高价(+3),Au2O3是氧化剂,所以与之相反应的就是还原剂――...
