试述速率方程中A、B、C三项的物理意义，H－u曲线有何用途？
（1）涡流扩散项A：气体碰到填充物颗粒时，不断地改变流动方向，使试样组分在气相中形成类似“涡流”的流动，因而引起色谱的扩张。使用适当细粒度和颗粒均匀的担体，并尽量填充均匀，是减少涡流扩散，提高柱效的有效途径。
（2）分子扩散项B/u：由于试样组分被载气带入色谱柱后，是以“塞子”的形式存在于柱的很小一段空间中，在“塞子”的前后（纵向）存在着浓差而形成浓度梯度，因此使运动着的分子产生纵向扩散。采用相对分子质量较大的载气（如氮气），可使B项降低，扩散系数随柱温增高而增加，但反比于柱压。弯曲因子r为与填充物有关的因素。
（3）传质项系数Cu：C包括气相传质阻力系数Cg和液相传质阻力系数C1两项。所谓气相传质过程是指试样组分从气相移动到固定相表面的过程，在这一过程中试样组分将在两相间进行质量交换，即进行浓度分配。这种过程若进行缓慢，表示气相传质阻力大，就引起色谱峰扩张。对于填充柱：液相传质过程是指试样组分从固定相的气液界面移动到液相内部，并发生质量交换，达到分配平衡，然后以返回气液界面的传质过程。这也造成峰形的扩张。对于填充柱，气相传质项数值小，可以忽略。
由上述讨论可见，范弟姆特方程式对于分离条件的选择具有指导意义。它可以说明，填充均匀程度、担体粒度、载气种类、载气流速、柱温、固定相液膜厚度等对柱效、峰扩张的影响。
基本分离方程式推导
基本分离方程式推导，解答如下：1、首先，我们需要了解化学反应的速率方程。速率方程描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。一般来说，速率方程可以表示为：v=k[A]^m[B]^n 2、其中，v表示反应速率，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n分别表示反应物A和B的反应级数，k为反应速率常数。3、...
如何理解“速率常数k=[ A]^(m\/ B)”?
对于简单的一阶反应，速率常数被称为一阶速率常数，记作k。一阶反应的速率可以表示为以下形式：速率 = k × [A]其中，[A]表示反应物A的浓度。对于复杂的反应，速率常数可能与多个反应物的浓度有关。在这种情况下，速率方程可以写成更一般的形式：速率 = k × [A]^m × [B]^n。其中，[A]和...
反应速率方程是什么?
反应速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数，也称为速率系数。反应速率计算公式：对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）。还可以用：v(A)\/m=v(B)\/n=v(C)\/p=v(D)\/q。相关介绍：不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于...
反应速率方程问题A+B=C的反应,k为B的速率常数,则B的速率表达式如何书写...
应该是d[B]\/dt=-k[A][B], 因为A B都是减少的。aA+bB=cC -(1\/a)d[A]\/dt=-(1\/b)d[B]\/dt=(1\/c)d[C]\/dt=k(A)^a(B)^b
怎样理解速率方程和反应机理图?
反应 A → B 是零级反应有：，得：；相当于Y = aX + b 型直线方程；作c — t曲线，得一直线，其斜率的负值是速率常数k，单位是(L·mol-1 )-1 ·s-1 一级反应 设某个一级反应为：A → B，有，得即，亦相当于 Y = aX + b 型直线方程； lgcA － t呈线性关系，直线斜率为。k ...
写出气相色谱法的速率理论方程式,并分析利用速率理论提高柱效的途径...
【答案】：速率理论方程式为H=A+B\/u+Cu由方程可知，影响板高H的因素是涡流扩散项A，分子扩散项B\/u及传质阻力项Cu。因此要提高柱效必须使用适当细度和颗粒均匀的载体，并尽量填充均匀，以减小A项而提高柱效(空心毛细管柱A=0)。分子扩散项与组分在柱内的保留时间有关，tR值越大，对色谱峰扩散影响就...
反应速率方程的表达式是什么样子的?
反应速率方程可表示为:反应速率v速率等于速率常数k与反应物浓度的系数次方的乘积（与生成物无关）。反应物浓度的次方为该反应物的反应级数或分级数，如反应物A的级数是α，反应物D的级数是β，各反应级数的加和α+β就为该反应的反应级数。反应级数越大，表示浓度对反应速率影响越大。在测定反应级数的...
...2•s-1,对B的反应为几级?总级?反应速率方程
[B] = 0.5[A]代入速率方程中：速率 = k[A](0.5[A])^2 = 0.25k[A]^3 这表示B的反应级数为3。总的反应级数是各个反应物的反应级数之和，因此总的反应级数为 1 (来自A的反应级数) + 3 (来自B的反应级数) = 4。综上所述，反应的速率方程为速率 = 0.25k[A]^3，B的反应级数为...
基元反应的速率方程式是什么?
种类：基元反应方程式中各反应物分子数之和称为反应分子数，按照反应分子个数可将基元反应划分为单分子反应、双分子反应和三分子反应，具体如下：1、单分子反应 方程式：A→产物 2、双分子反应 方程式：A+B→产物或者 2A→产物 3、三分子反应 方程式：A+B+C→产物或者2A+B→产物或者A+2B→产物 ...
如何用稳态近似法求速率方程?
稳态近似法求速率方程的内容如下：1、d[A]\/dt=-k[A][B]。2、d[B]\/dt=-k[A][B]。3、d[C]\/dt= k[A][B]。其中[A]、[B]、[C]分别代表反应物A、B、C的浓度。我们可以先解第一个和第二个方程，得到[A]和[B]的表达式，然后将这两个表达式代入第三个方程中，得到[C]的表达式。
勇衬阿胶： 气相色谱分析法习题 一、简答题 1.简要说明气相色谱分析的基本原理 2.气相色谱仪的基本设备包括哪几部分?各有什么作用? 3.当下列参数改变时: (1)柱长缩短,(2)固定相改变,(3)流动相流速增加,(4)相比减少 是否会...
上高县18758402263： 反应速率的物理意义是什么?它与哪些因素有关? - ？
勇衬阿胶：[答案] 反应速率是化学反应体系中各物质浓度随时间的变化率,即化学反应过程进行的快慢.在化学反应过程中,当外界条件(如温度、体积)固定时,反应体系中各物质的浓度是随时间变化的,反应物的浓度逐渐减小 ,而产物的浓度则逐渐增加[1].但是反...
上高县18758402263： 高中物理奥赛必看讲义1——运动学 中有一例题:A,B,C三质点速度分别VA ,VB ,VC 求G的速度怎么解答? - ？
勇衬阿胶： 匀变速时,VB=(VA+VC)/2
上高县18758402263： 什么是速率理论? - ？
勇衬阿胶： 荷兰学者范第姆特(van Deemter)等吸收塔板理论中的一些概念,并进一步把色谱分配过程与分子扩散和气液两相中的传质过程联系起来,建立了色谱过程的动力学理论,即速率理论.速率理论认为,单个组分分子在色谱柱内固定相和流动相...
上高县18758402263： 做匀加速运动的物体途中依次经过ABC三点 - ？
勇衬阿胶： 一、设物体通过A、B、C三点时的瞬时速度分别为Va、Vb、Vc . 因为,物体做匀加速直线运动时,通过某一段位移的平均速度等于该物体通过这段位移的始端和末端的瞬时速度和的一半. 所以,V1=(Va+ Vb)/2 ——①;V2=(Vb+ Vc )/2 ——②...
上高县18758402263： 一物体做匀加速直线运动,经A、B、C三点,已知AB=BC,AB段平均速度为10m/s,BC段平均速度为20m/s,则以下 - ？
勇衬阿胶： 设质点在ABC三点的速度分别为vA,vB,vC,根据AB段的平均速度为10m/s,可以得到:vA+vB 2 =10m/s…① 根据在BC段的平均速度为20m/s,可以得到:vC+vB 2 =20m/s…② 设AB=BC=x,整个过程中的平均速度为:. v =2x 2t =2x x 10 + x 20 =40 3 m/s 所以有:vA+vC 2 =40 3 m/s…③ 联立①②③解得:vA=10 3 m/s,vB=50 3 m/s,vC=70 3 m/s,由于不知道具体的运动时间或者AB,BC之间的距离,因此无法求出其加速度的大小,故选:A.
上高县18758402263： 什么是气相色谱中的速率方程式?试述影响塔板高度的各种因素? - ？
勇衬阿胶： 速率方程为 H=A+B/u+Cu A-涡流扩散项(前进方向的阻力) B/u-纵向扩散项(径向扩散阻力) Cu-传质阻力项(分为固定相传质阻力和流动相传质阻力) 塔板高度直接表现为柱效的高低. 色谱柱内径越小,填料颗粒越小传质阻力就越小,采用接近最佳载气流速值的流速 对提高柱效都是有帮助的.
上高县18758402263： 作匀加速直线运动的物体,依次通过A、B、C三点,位移SAB=SBC,已知物体在AB段的平均速度为3m/s,在BC段的 - ？
勇衬阿胶： 在B点的速度是5m/s tab=S/3 tbc=S/6 整段的平均速度等于S/T=2S/(tab+tbc)=4m/s Va+Vb=2*3 Vb+Vc=2*6 Va+Vc=2*4 解方程组得Vb=5m/s
上高县18758402263： 作匀加速直线运动的物体,当它通过一直线上A、B、C三点时,已知AB段的平均速度为3 m/s,BC段的平均速度为6 - ？
勇衬阿胶： B点瞬时速度等于AC段的平均速度 设AB=BC=a AC段的平均速度=2a/(a/3+a/6)=4m/s
上高县18758402263： 对于反应A+B→C,根据以下数据确定关于B的反应级数 :A浓度 B浓度 C的生成速率 1.00 1.00 2.0 1.00 2.00 8.12.00 2.00 15.9 - ？
勇衬阿胶：[答案] 确定反应速率方程时有两种情况: (1)基元反应 这类反应速率方程比较简单,即基元反应的速率与反应物的浓度的幂的乘积成正比.例如:基元反应A+2B →C,速率方程为r=k[A][B]2(2是指数,表示[B]的平方) (2)非基元反应 不能由反应的计量系...
