盐类水解受什么因素影响？
影响盐类水解的因素有：温度、浓度、酸碱、双水解反应。
1、温度越高，水解程度越大。浓度越小，水解程度越大。酸可以促进或抑制盐的水解；碱可以促进阳离子的水解。构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应，双水解反应相互促进，有的甚至水解完全。
2、盐类水解反应的原理主要是盐中的弱离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合，形成难电离的分子或离子，从而破坏了水的电离平衡。下面我们将从几个方面详细解释盐类水解反应的原理。
盐类水解反应的原理
1、盐类水解反应是中和反应的逆反应。中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程，而盐类水解则是盐和水反应生成酸和碱的过程。这种反应通常在酸或碱溶液中不能进行，因为酸或碱会抑制水的电离，但在盐溶液中可以发生。
2、盐类水解反应的难易程度与构成盐的阴阳离子性质有关。一般来说，盐中的阳离子如果是弱碱阳离子如铜离子、铁离子等，则该盐容易发生水解反应；而如果是强碱阳离子如钠离子、钾离子等，则不容易发生水解反应。
3、盐中的阴离子如果是弱酸根离子如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，则该盐容易发生水解反应；而如果是强酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子等，则不容易发生水解反应。
4、温度和浓度也是影响盐类水解反应的重要因素。一般来说，温度越高，盐的水解程度越大；浓度越小，盐的水解程度也越大。这是因为温度和浓度都会影响水的电离平衡，从而影响盐的水解反应。
5、需要注意的是，有些盐类如强酸强碱盐不容易发生水解反应，因为它们的阴阳离子都不具有弱碱性或弱酸性。而有些盐类如弱酸弱碱盐则容易发生水解反应，因为它们的阴阳离子都具有弱碱性或弱酸性。
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夫夏腺苷：[答案] 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质. 温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度增大. 浓度:盐的浓度越小,一般水解程度越大.加水稀释盐的溶液,可以促进水解. 溶液的酸、碱性:盐类水解后,溶液会呈不同的酸、碱性,因此控制溶...
汾阳市19658809365： 简述 影响盐类水解的因素 - ？
夫夏腺苷：[答案] 利用勒夏特列原理 1:盐类水解是吸热的,所以升高温度促进水解 2:越稀越水解,因为水解的方向粒子数增大,浓度越稀,单位体积内粒子数越少,平衡就向水解方向移动 3:增大或者减小某单一反应物或生成物的浓度,依据勒夏特列原理去判断...
汾阳市19658809365： 影响盐类水解的因素有哪些? - ？
夫夏腺苷： 盐类水解时,所加入的酸或者碱溶液与盐所水解后溶液的酸碱性相同,而且如果酸或者碱其中氢离子或者氢氧根离子浓度大于盐水解产生的相应离子浓度,则抑制盐的水解. 所加入的酸或者碱溶液与盐所水解后溶液的酸碱性相同,而且酸碱溶液中的氢离子或者氢氧根离子浓度小于盐所水解产生的氢离子或者氢氧根离子浓度,稀释了溶液,则促进盐的水解. 如果所加入的酸或者碱溶液与盐所水解后溶液的酸碱性相反,则始终促进盐的水解. 对于铁离子水解平衡,加入碱溶液,促进水解;加入酸溶液,酸中氢离子浓度大于原溶液的,抑制水解;酸中氢离子浓度小于原溶液的,稀释了溶液,促进了水解.
汾阳市19658809365： 影响盐类水解的主要因素 - ？
夫夏腺苷：[答案] .盐类的水 (一)盐类的水解的分类: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 促进与否 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能水解 弱酸阴离子引起水解 对水的电离平衡有影响 促进水的电离 溶液呈碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 能...
汾阳市19658809365： 影响盐类水解的因素有哪些? - ？
夫夏腺苷：[答案] 盐类水解时,所加入的酸或者碱溶液与盐所水解后溶液的酸碱性相同,而且如果酸或者碱其中氢离子或者氢氧根离子浓度大于盐水解产生的相应离子浓度,则抑制盐的水解.所加入的酸或者碱溶液与盐所水解后溶液的酸碱性相同,而...
汾阳市19658809365： 影响盐类水解平衡的因素--______(内因) - ？
夫夏腺苷：[答案] 影响盐类水解平衡的因素--盐的本性是内因,盐本身性质是决定是否水解的因素,组成盐的离子有弱才水解,越弱越水解; 答:盐的本性.
汾阳市19658809365： 影响盐类水解的因素 - ？
夫夏腺苷： 氯化铵溶液中的铵根离子会水解生成氢离子,使溶液呈酸性.当往氨水中加氯化铵时,一水合氨水解生成的氢氧根离子会和铵根离子水解生成氢离子中和,使一水合氨电离的反应正向移动,电离程度增加.
汾阳市19658809365： 影响盐水解的因素有哪些再举一些例子给我 - ？
夫夏腺苷：[答案] 1.定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解. 2.实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡的过程. 3.规律:有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性. (即盐的构成中出...
汾阳市19658809365： 盐类水解的因素 - ？
夫夏腺苷： 其实水解就是因为电离平衡引起的. 盐类水解的原因: 醋酸=可逆= 醋酸根+OH-,“可逆”也就意味着醋酸根与OH-可以结合成醋酸,那么当醋酸钠投入水中时,由于H2O=可逆=H+ + OH-,水有少量H+,所以醋酸钠的醋酸根会与H+结合一点,导致剩余OH-大于H+,溶液呈碱性. 所以,一个酸根越容易与H+结合,那么它的盐在溶液中水解程度就大,结合H+就多一点,溶液的碱性就强.即“越弱越水解” 如 酸性:H2SO3 大于H2CO3,所以碳酸根的水解程度就大于亚硫酸根,所以Na2CO3溶液碱性就强于Na2SO3溶液(相同浓度).
