没有中心原子的怎么判断空间构型?比如C6H6 C2H2
就是看sigma的数目，怎么看书上也有，比如C2H2中的碳有两个sigma键，那就是sp杂化轨道，直线形
如果一个粒子可以写成ABmEn的形式(A,B是不同元素,E是孤对电子,m,n分别是B和E的数量),那麼通过计算m+n的值可以判断是什麽杂化.
n=1/2*(中心原子的价电子数-粒子所带电荷数的代数值-m*B原子达到最外层稳定结构所需要的电子数).出现小数则进位.
当m+n=2,是sp杂化,=3是sp2,=4是sp3,=5是sp3d,=6是sp3d2,一般常见的就是2,3,4,5,6这几个数字了.
比如CO32-,中心原子C价电子数是4,带2个单位负电荷,O原子达到最外层稳定结构需要2个电子.那麼:
n=1/2(4-(-2)-3*2)=0,m+n=3,所以是sp2杂化.
又比如NO2,N价电子是5,O需要2个电子,n=1/2(5-2*2)=0.5进位取1,m+n=3所以也是sp2杂化.
比如说：5个原子的一般都是正四面体或三角锥形；但也有特殊
4个原子的一般都是平面三角形
2,3个原子的一般都是直线型
2.根据等电子体分子中价电子总和相同的性质空间构型都是相似的
也不是要有中心原子才能判断空间构型的。
苯是正六边形，乙炔是直线型。乙烯是平面型，P4是三角锥形。
画结构图，看σ键个数就知道是什么杂化类型了。然后约掉角标变成最简式。比如乙烯可写成CH2又是SP2杂化，所以是平面三角形
配位离子与简单离子有何区别,如何证明
区别如下：1、构成元素不同：配离子由多种元素构成，简单离子则是由单一元素组成。2、元素之间的连接键不同：配离子是由中心离子与配位体键合形成的，而简单离子则没有。3、组成不同：配离子由中心原子和配体组成，简单离子则是由原子失去或得到电子形成。比如：在硫酸铜中通入氨气，然后结晶得到晶体后...
原子的空间结构怎么判断?
2. 根据该公式，中心原子A与b个原子B（每个原子差x个电子以达到八电子稳定结构）成键后，会提供xb个电子参与形成共价键。因此，中心原子A将剩下a-xb个电子。3. 这剩余的a-xb个电子被分成两对，即除以2来计算孤电子对数。孤电子对是指没有参与形成共价键的电子对。4. 价层电子对互斥模型（VSEPR...
如何判断分子是多少中心多少电子
如果是判断的话我建议你看一下共价键理论,其中有一段话是重点。确定分子或离子中,中心离子的价电子书和配位原子数之和,除以二后,就是中心原子价电子层的电子对数。其实就是设中心原子最外层电子有N作为配位原子通常是H,O和卤素原子,H和卤素原子各提供一个价电子,O原子按不提供价电子计算。例如：...
如何确定中心原子的价层电子对数
（2）看中心原子在哪一主族，族序数也就是最外层电子数。（3）再看和中心原子结合的原子所需电子数（8-其族序数）。（4）中心原子的最外层电子数减去周围原子所需电子总数，再除以2就是中心原子的孤电子对数。（5）数数周围有几个原子和中心原子结合，中心原子与周围原子形成σ键电子对数就是几。...
如何判断一个中心原子的孤对电子数?
根据公式1\/2(a-xb)计算中心原子的孤对电子，比较适合于中心原子是一个的情况。每两个原子之间有而且只能有一个σ键，这样的话，在C2H2中每个C原子分别和一个H原子形成一个σ键，每个C原子就有5个价层电子，只需要再有3个电子就可达到8电子稳定结构。所以每个C原子就有：1\/2×(4-1-3)=0对孤...
如何确定中心原子的杂化形式及价电子在杂化轨道和非杂化轨道的排布情况...
3、把配位原子按相应的几何构型排布在中心原子周围，每一对电子连接一个配位原子，剩下的未与配位原子结合的电子对便是孤对电子。含有孤电子对的分子几何构型不同于价电子的排布，孤电子对所处的位置不同，分子空间构型也不同，但孤电子对总是处于斥力最小的位置，除去孤电子对占据的位置后，便是分子...
一氧化二氮中心原子杂化轨道是什么?怎样判断的?
根据价层电子对互斥理论判断。价层电子对互斥理论是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型。价层电子对互斥理论的基础是，分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用。该电子对既可以是成键的，也可以是没有成...
如何判断分子中心原子上有几个孤电子对?
成键电子对数等于{中心原子价电子数+成键原子数-电荷数}再除以2，这样就能得到计算结果了。方法1、依据中心原子的化合价判断。如果中心原子的价层电子全部成键了，即中心原子的价层电子数=最高化合价，元素的原子就没有孤电子对。若分子只有两元素组成，中心原子的最外层电子数-中心原子在分子中化合价的...
已知了中心原子孤电子对与成键电子对,怎么判断分子空间构型?课本只是...
价层电子对为2，直线形 价层电子对为3，无孤电子对，平面三角形。有一对孤电子对，为V形 价层电子对为4，无孤电子对，为正四面体，有一对孤电子对，为三角锥形，有两对孤电子对，为V形。
中心原子为副族元素的分子或离子的VSEPR模型怎么判断?如:SeO3(2...
1. 对于含有副族中心原子的分子或离子的VSEPR模型判断，首先应确定其电子对数。2. 计算电子对数时，需要考虑价电子对和孤电子对。对于SeO3^2-离子，中心原子Se的价电子数为6，每个氧原子贡献2个电子，总共6+3*2=12个电子。3. 由于SeO3^2-带有2个负电荷，每个负电荷相当于增加了一个孤电子对，...
窄矩仙灵： 1.看单个原子.根据原子的个数 比如说:5个原子的一般都是正四面体或三角锥形;但也有特殊 4个原子的一般都是平面三角形 2,3个原子的一般都是直线型2.根据等电子体分子中价电子总和相同的性质空间构型都是相似的
思南县18015384196： 分子构型要怎么判断 - ？
窄矩仙灵： 判断分子空间构型的简便方法:价层电子对互斥理论这是对于ABn型分子来说的,具体方法是先确定中心原子A的价电子(最外层电子)数目X,然后确定B的价电子Y,然后将X和Y相加除以2得Z(1)Z等于2,直线型分子(2)Z等于3 平面三角形(3)等于4 四面体(5)等于5 三角双椎体注意!若B是氧原子或硫原子,则其在形成原子时不提供电子,即Y=0下面给出几个例子(1)CO2 X=4 Y=O 所以Z=2 所以是直线型分子(2)CH4 X=4 Y=1乘以4 Z=4 所以是四面体如果你没有看懂的话,可以发电子邮件给我,我会给你详细解答
思南县18015384196： 怎样判断任意一个分子的空间构型? - ？
窄矩仙灵： 我看了,那个满意答案很不详细.具体来说应先算出中心原子价层电子数,为中心原子的价电子数与配体提供的成键电子数之和.价层电子数除以2,极为中心原子的价电子层的电子对数.如BeF2价层电子对数=(2+1*2)/2=2 NH3价层电子对数=(5+1*3)/2=4等 不过要注意氧族中原子作中心原子时,价电子数即为6,而作配体时记为0.如 NO2价层电子对数=(5+0*2)/2=2.5——3 另外阳离子应减去离子电荷,阴离子要加上 根据价层电子对数选定相应的几何构型2对:直线型,180度3对:平面三角新,120度4对:四面体,109.3度5对:三角双锥,90度或120度6对:八面体,90度
思南县18015384196： 怎么判断键角大小和空间构型? - ？
窄矩仙灵： 要想判读化合物的键角和空间构型:首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子. 所为不含孤独电子的,例如CH4中的C原子.它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键.在没有剩余的电子与其他元素成建. 所为含有孤对...
思南县18015384196： 离子空间结构怎么算 ？
窄矩仙灵： 一、根据杂化理论判断.即中心原子的杂化方式的判断方法.①杂化轨道数=中心原子所结合的原子数+(中心原子的价电子数﹣周边原子未成对电子总数)/2 (ABm型)②杂...
思南县18015384196： 求初中常见的分子或离子的立体构型 - ？
窄矩仙灵： 一、常见分子的空间构型 1.双原子分子都是直线形,如:HCl、NO、O2、N2 等. 2.三原子分子有直线形,如CO2、CS2等;还有“V”形,如H2O、H2S、SO2等. 3.四原子分子有平面三角形,如BF3、BCl3、CH2O等;有三角锥形,如NH3...
思南县18015384196： 如何判断共价化合物的立体结构形? - ？
窄矩仙灵：[答案] 1、确定中心原子,计算价电子对数 2、确定中心原子杂化方式,确定轨道空间构型 3、根据成键电子对和孤对电子的情况确定分子空间构型
思南县18015384196： 分子 几何构型有哪些,怎样判断? - ？
窄矩仙灵： 常见的分子的空间构型有四面体型(CH4、CCl4、P4等)、三角锥型(NH3、PH3等)、直线型(CO2、C2H2等)、平面型(C2H4、BF3、C6H6等) 1、确定中心原子价层电子数.它可由下式计算得到:价层电子对数=(中心原子价电子数 +...
思南县18015384196： 如何判断没有中心原子的杂化轨道类型 - ？
窄矩仙灵： 比如C元素,元素周期表第六位,按电子层排布最内层2个电子最外层4个电子.你说的C2H2是因为其中含有一个C-C单键,这样电子层才能达到稳定结构.
思南县18015384196： 化学分子的空间构型和vsepr构型怎么判断 - ？
窄矩仙灵： 中心原子的价层如果没有孤电子对,那么每一个电子对就代表一个共价键,此时电子对的空间分布就是分子的几何构型.例如,BeCl2分子中Be原子的两个价电子分别与两个Cl原子形成的两个共价键,没有孤电子对,故它是直线型结构.又如...
