将8.7g二氧化锰加入100ml 6mol/L的盐酸中，在加热的情况下进行反应

将8.7g二氧化锰加入100mL 12mol/L的浓盐酸中，在加热的情况下进行反应。试计算：~

答案为：2mol/L
0.1mol二氧化锰根据化学反应方程式：4HCl + MnO2 == Cl2 + MnCl2 + 2H2O
只有0.2mol氯离子变成了氯气，故还在溶液中的氯离子的物质的量为：
0.1Lx12mol/L—0.2mol=1mol
溶液稀释至500mL，Cl离子的物质的量浓度为：1mol/0.5L=2mol/L

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
87g 4mol 22.4L
8.7g x y

可得x=0.4mol<0.1*6mol，所以盐酸过量
y=2.24L
参加反应HCl有0.4mol
被氧化成Cl2的只占1/2
0.2mol
放出氯气里含Cl物质的量=2*2.24/22.4=0.2mol
所以剩余Cl-为0.1*6-0.2=0.4mol，
又Ag+ + Cl- = AgCl 产生氯化银沉淀为0.4mol
质量=0.4*143.5=57.4g
希望对你有帮助
祝你学业进步！

反应为：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
87g 4mol 22.4L
8.7g x y 可得x=0.4mol<0.1*6mol，所以盐酸过量
y=2.24L，即在标准状况下，生成2.24升氯气
参加反应HCl有0.4mol，但真正被氧化成Cl2的只占1/2，即0.2mol
放出氯气里含Cl物质的量=2*2.24/22.4=0.2mol，所以剩余Cl-为0.1*6-0.2=0.4mol，
根据方程式：Ag+ + Cl- = AgCl 产生氯化银沉淀为0.4mol，质量=0.4*143.5=57.4g

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商洛市18280661687： 将8.7g二氧化锰加入100ml 6mol/L的盐酸中,在加热的情况下进行反应(不考虑加热时氯化氢的蒸发和少量氯气溶解的影响)试计算:(1)在标准状况下,... - ？
野定乌枣：[答案] 反应为:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 87g 4mol 22.4L 8.7g x y 可得x=0.4mol

商洛市18280661687： 8.7g 二氧化锰和 37%浓盐酸 100mL(密度为 1.19g/mL)充分反应,生成的氯气在标准状况下的体积为多少毫升 - ？
野定乌枣：[答案] 8.7g MnO2的物质的量是n=m/M=8.7/87=0.1mol HCl溶液的质量是119,溶质质量是119*37%=44.03g 溶质的物质的量是n=m/M=44.03/36.5=1.2mol HCl过量,不能作为计算依据. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 1 1 0.1mol n(Cl2) n(Cl2)=0.1mol Cl2在...

商洛市18280661687： 8,7克二氧化锰和36.5%的浓盐酸100毫升(密度1,19克/毫升)充分反应, - ？
野定乌枣： 8.7g二氧化锰的物质的量是n==8.7g/87g/mol==0.1mol 盐酸中氯化氢的物质的量是n==(100ml*1.19g/ml*36.5%)/36.5g/mol==1.19mol 盐酸远远过量,二氧化锰完全反应 MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol 4mol 1mol0.1mol x y 列比例...

商洛市18280661687： 化学计算题？
野定乌枣： 100g是否是100ml,如果不是,就把HCl的物质的量修改一下. MnO2的物质的量是8.7g/(87g/mol)=0.1mol HCl的物质的量是100ml*(1.19g/ml)*37.0%/(36.5g/mol)=1.2mol 4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑4 1 0.4mol 0.1mol 由上可知,0.1mol的...

商洛市18280661687： ...A、O2         B、CO2      C、HCl        D、NH3(5)8.7g二氧化锰和37%浓盐酸100mL(密度为1.19g/mL)充分反应,生... - ？
野定乌枣：[答案] (1)实验装置的连接顺序为:发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置;因为收集的是气体,所以除杂装置中长导管进气,段导管出气;因为饱和食盐水中有水,浓硫酸有吸水性,所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫...

商洛市18280661687： 急!!!将8.7g二氧化锰和100ml密度为1.19g\mol、hcl的质量分数为37.0%的浓盐酸混合共热 - ？
野定乌枣： 1. 100ml浓盐酸里含有的HCl的质量: 1.19*100*37.0% = 44.0 g 44.0 gHCl的物质l的量: 44.0/36.5 = 1.21 mol2. 4HCl + MnO2 = Cl2 (g) + MnCl2 + 2H2O 4 1 1 1.21 8.7/87 x8.7g二氧化锰物质的量: 8.7/87 = 0.10 mol, 与0.40mol HCl反应 (HCl过...

商洛市18280661687： 将8.7gMnO2与足量浓HCL溶液共热 - ？
野定乌枣： 4HCl+MnO2==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O 87 : 126 :71 8.7g : x g : y g x=12.6g y=7.1 氯化锰能溶于水,从100mL溶液取10mL,就是取了1.26g MnCl2.MnCl2+AgNO3=2AgCl↓+Mn(NO3)2 126 : 2871.26g : z g z=2.87 即制得7.1克氯气,得到2.87克氯化银沉淀.

商洛市18280661687： 跪求化学答案？
野定乌枣： 用离子方程式求解简单点 我就简单点说吧. 2.24L=0.1mol. 0.1摩尔的氢气从氢离子转化需要0.2摩尔的电子 而这0.2摩尔的电子是从Mg金属里得到.所以 Mg被氧化的摩尔数为0.1摩尔,质量为0.1*24=2.4g mgo的质量为2.8-2.4=0.4g,从而mgo...

商洛市18280661687： 8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热(假设HCl没有损失),反应结束后,将剩余的溶液加 - ？
野定乌枣： (1)n( MnO2)=8.70g 87g/mol =0.10mol.n(HCl)=100ml*1.19g/ml*37.0% 36.5g/mol =1.2mol,由反应MnO2+4HCl(浓) △ .MnCl2+Cl2↑+2H2O可知二氧化锰不足,完全反应,则 n(Cl2)=n(MnO2)=0.10mol,V(Cl2)=0.10mol*22.4L/mol=2.24L,答:...

商洛市18280661687： 8.7g二氧化锰与含1.2molHCL的盐酸反应,不考虑HCL挥发而损失.1.在反应中转移了多少电子?2.被氧化的HCL的物质的量为多少mol?3.能产生多少L(STP)CL... - ？
野定乌枣：[答案] 首先,题目中给出的条件不足,我的理解是“8.7g二氧化锰与含1.2molHCL的'浓'盐酸反应”,盐酸的浓度取12mol/l,因为这个反应在稀酸下不能进行,如果是1.2mol/l的话,转化率很小.4价被还原为2价锰,氯离子被氧化成氯气,这...