为什么ksp越小，溶解度不一定越下，求举例
要求在同元的情况下，才会有Ksp大的溶解度也更大。这是因为Ksp在计算中，对于多元的离子进行乘方运算，如Mg(OH)2中的氢氧根离子的Ksp是镁离子浓度乘氢氧根离子浓度的平方，对于我们所了解的有限的无机物，分子量的差异并不大，也就是说溶解度相近时，饱和溶液浓度差异并不大，但因为乘方运算带来数量级的变化是很大的，就会很大程度上影响Ksp，使其很小，造成了溶解度大而Ksp小的问题。举个例子，以下数据温度为20℃时。S(AgCl)=1.5×10^-4 S(Mg(OH)2)=9×10^-4 根据c=n/V=(s/M)/0.1分别计算饱和溶液中浓度为1.04x10^-5和1.55x10^-4mol/L再计算Ksp,单从数量级上看，AgCl是10^一5x10^-5=10^-10，Mg(OH)2是1O^-4x10^-8=10^-12，很明显后者由于二元的缘故Ksp 小了，而同为一元的AgBr AgCl,就不会存在这种问题。
对于同种类型的沉淀（都是AB型或AB2型等），一般Ksp越小，溶解度越小。例如AgCl和Ag2CrO4，因为后者Ksp是银离子浓度的平方，所以相对值要小些的，要计算的只有相同类型的，才是Ksp越小则它的溶解度越小 ，如AgCl，AgBr，AgI
氢氧化钙
二者不是成比例的关系
关于Ksp的大小性质有哪些?沉淀的先后
1、Ksp越大则难溶电解质在溶液中溶解趋势越大，反之越小。2、Ksp只与温度有关。温度一定，值一定（不论含不含其它离子）。3、溶度积为一常数，在数据表中可查得。4、同一组成类型的化合物（如AgCl ，AgI同为1；1型）： Ksp 小的先成为沉淀析出，Ksp大的后成为沉淀析出。5、不同类型的化合物...
什么情况下溶质Ksp大的比Ksp小的先溶?
当物质的组成相同时，比如都是AB结构的物质，碳酸钙和硫酸钡就可以直接通过他们的溶度积大小来判断，K越大的，溶解性好；但是如果要是不同类型的物质，比如一个是AB型，另一个是AB2型的 ，就不能直接根据K来判断谁的溶解性好了。
高中化学Ksp和溶解度的关系
但是Ag2Cr2O7和AgCl就不能用Ksp数据来比较溶解度。可以发现Ksp(Ag2Cr2O7)=2.0×10∧-12，Ksp(AgCl)=1.8×10∧-10 虽然Ksp(Ag2Cr2O7)＜Ksp(AgCl)，但是溶解度Ag2Cr2O7＞AgCl，因为在计算Ksp的时候，[Ag]平方计算导致Ksp变小。因此在阴阳离子的配比不同时，用Ksp来比较溶解度是无意义...
化学难溶物质的溶解度和Ksp的关系 求大神解答
对于强电解质来说，溶解度和ksp两者只不过是同一物理量的不同表达形式，即某一物质溶解度确定了队应的ksp也就可以求出来了，对弱电解质则两者关系不是很大(但一般的牵连到溶解度和ksp的都是强电解质)还有，也并不一定溶解度大的ksp就大，有时需要计算才能比较 ...
我想问,溶解度也是表示溶质在水中溶解程度的大小 Ksp也是这个意思,那为...
造成了溶解度大而Ksp小的问题。举个例子，以下数据温度为20℃时。S(AgCl)=1.5×10^-4 S(Mg(OH)2)=9×10^-4 根据c=n\/V=(s\/M)\/0.1分别计算饱和溶液中浓度为1.04x10^-5和1.55x10^-4mol\/L再计算Ksp,单从数量级上看，AgCl是10^一5x10^-5=10^-10，Mg(OH)2是1O^-4x1...
为什么有时溶解度积常数小于Ksp?
浓度商[Mn+]m[Nm-]n称之为离子积。将离子积与溶度积Ksp比较，可得：(1) [Mn+]m[Nm-]n > Ksp时，有MmNn沉淀析出，直到溶液的[Mn+]m[Nm-]n＝Ksp时为止；(2) [Mn+]m[Nm-]n＝Ksp时，溶液达到饱和；(3) [Mn+]m[Nm-]n < Ksp时，无MmNn沉淀析出，溶液为不饱和溶液；若有沉淀存...
化学ksp是什么
一般的Ksp数量级以下 就认为难溶于水。利用Ksp可以判断沉淀的顺序。具体用法：1、Ksp越大则难溶电解质在溶液中溶解趋势越大，反之越小。2、Ksp只与温度有关。温度一定，值一定（不论含不含其它离子）。3、溶度积为一常数，在数据表中可查得。4、同一组成类型的化合物（如AgCl ，AgI同为1；1型）...
高中化学:溶解度和Ksp怎么不一样了
对于相同数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度增大而增大。从定义可以看出，溶解度和Ksp指的是两种不同行为的概念，溶解度可以是易溶的物质，也可以是难溶的物质，溶解度越大，物质在溶剂中越易溶，而Ksp一般反映难溶电解质在水中的溶解能力，Ksp越大，越易溶 ...
什么是Ksp?如何计算?
当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。Ksp(solubility product)在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。对于相同数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度...
溶解积越小越难溶解ksp越小 这规律对吗??
难溶电解质的溶度积，Ksp越小则它的溶解度越小 与沉淀的类型有关的 如Ag2S与AgCl，因为前者是银离子浓度的平方，所以相对值要小些的，要计算的 只有相同类型的，才是Ksp越小则它的溶解度越小 ，如AgCl，AgBr，AgI
薄韩金帅：[答案] 对于同种类型的沉淀(都是AB型或AB2型等),一般Ksp越小,溶解度越小. 例如AgCl和Ag2CrO4,因为后者Ksp是银离子浓度的平方,所以相对值要小些的,要计算的只有相同类型的,才是Ksp越小则它的溶解度越小 ,如AgCl,AgBr,AgI
保德县13443279047： 为什么ksp小的物质的溶解度不一定小于ksp大的物质 - ？
薄韩金帅： ksp和溶解度没有必然联系 一般来说ksp小溶解度也小 但是如果是比较的话只有同类型的可以这么比较 举个例子,氢氧化铜和氢氧化镁的溶解度就可以根据ksp判断,因为他们都是阴阳离子比为1:2的 但是氢氧化铁和氢氧化铜的溶解度就不一定和ksp有关了(可能正好大小关系ksp和溶解度一样),因为一个是1:2,一个是1:3 其实本来就没有必然的关系
保德县13443279047： 为什么“难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小.”这句话是错的? - ？
薄韩金帅： 难溶电解质的溶度积,Ksp越小则它的溶解度越小 与沉淀的类型有关的 如Ag2S与AgCl,因为前者是银离子浓度的平方,所以相对值要小些的,要计算的 只有相同类型的,才是Ksp越小则它的溶解度越小 ,如AgCl,AgBr,AgI
保德县13443279047： 关于难溶电解质溶解度与溶度积的关系下面有两句话,帮我解释下为什么是 错 的1.难溶电解质的溶度积,Ksp越小则它的溶解度越小2.任何难溶物在水中都存... - ？
薄韩金帅：[答案] 1.难溶电解质的溶度积,Ksp越小则它的溶解度越小 与沉淀的类型有关的 如Ag2S与AgCl,因为前者是银离子浓度的平方,所以相对值要小些的,要计算的 只有相同类型的,才是Ksp越小则它的溶解度越小 ,如AgCl,AgBr,AgI 2.任何难溶物在水中都...
保德县13443279047： 同类型的物质Ksp越小,溶解度就越小吗 和物质的相对分子质量无关? - ？
薄韩金帅：[答案] 同类型的物质Ksp越小,溶解能力越小,但溶解度还和物质的相对分子质量有关,所以有可能出现Ksp接近时,此说法不成立的情况. 但常见沉淀中没出现这种巧合.
保德县13443279047： 求助,Ksp与溶解度什么关系 - ？
薄韩金帅： Ksp与溶解度(Q)的关系可以判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解: 1、Q>Ksp:溶液过饱和,有沉淀析出; 2、Q=Ksp:溶液饱和,处于平衡状态; 3、Q<Ksp:溶液未饱和,无沉淀析出. 溶解度平衡常数,反渗透装置对原水中的溶剂、...
保德县13443279047： 在混合离子溶液中加入沉淀剂,Ksp小的难溶电解质首先生成沉淀 - ？
薄韩金帅： 这句话是错误的,当有不同类型的化合物时,ksp小的,它的溶解度不一定小.因为其中的各个离子浓度是不相同的,所以生成沉淀的条件是不一样,所以说生成沉淀的顺序没有可比性. 改成“溶解度小的难溶电解质首先生成沉淀的情况,应该...
保德县13443279047： 溶解度和Ksp有没有必然关系 - ？
薄韩金帅： 溶解度是100g溶剂中能溶解溶质的质量;Ksp为溶液中溶质的离子积,是摩尔浓度的乘积,相同类型的盐就算Ksp相同,溶解度也不一定相同,还需要考虑到摩尔质量.
保德县13443279047： ksp与溶解度的关系 - ？
薄韩金帅： ksp---难溶物或微溶物饱和溶液时,电离出离子浓度的系数次方的乘积叫做离子积常数! 如:Ca(OH)2的ksp=c(Ca2+)*[c(OH-)]2 (注意:2是氢氧根离子浓度的平方) ksp与溶解度的关系:(1)溶解度越大,ksp越大! (2)溶解度越小,ksp越小!
保德县13443279047： 化学 溶解度与Ksp有什么关系?谢谢了,大神帮忙啊 - ？
薄韩金帅： 对于强电解质来说,溶解度和ksp两者只不过是同一物理量的不同表达形式,即某一物质溶解度确定了队应的ksp也就可以求出来了, 对弱电解质则两者关系不是很大(但一般的牵连到溶解度和ksp的都是强电解质) 还有,也并不一定溶解度大的ksp就大,有时需要计算才能比较
