大一工程化学,53题。求解释。顺便把电势用法说下呗。

作者&投稿:李妹 (若有异议请与网页底部的电邮联系)
大一化学求解第53题~

路易斯酸(Lewis acid)又称亲电子试剂,指可以接受电子对的物质(包括离子、原子团或分子)。
路易斯酸包括这几大类。简单的阳离子(理论上一切简单的阳离子都是路易斯酸)、中心原子的电子结构为不完整的八隅体(这是一类最重要的路易斯酸)、中心原子的八隅体能够扩大的化合物、中心原子带有重键的化合物、电子结构为六隅体的元素单质。
其中AD为阳离子,B为缺电子结构,均为路易斯酸。C氮上有孤对电子,是亲核试剂。选C没错。

电极电势的求法是应用能斯特方程式φ=φ0+0.059/nlg( 氧化型物质的浓度/还原性物质的浓度)即可‘比如:MnO4-+ 8H+ 5e = Mn2+ + 4H2O
的电极电势φ = φ0 + 0。059/5lg[c(MnO4-)c(H+)∧8/c(Mn2+)]
将锰离子,高猛酸根离子和氢离子的浓度带入即可求出其非标准状态下的电极电势。
如果想求原电池的电极电势E=φ正- φ负即可求出原电池的电极电势

此题考查元素电势图。高锰酸根→锰酸根是第一步,电极电势为0.56,锰酸根到二氧化锰是第二步,电极电势为2.26,两步共有同一价态的离子锰酸根。刚好满足第二步的电极电势大于第一步的。所以能发生歧化反应,选a。在电势图中称为ψ右大于ψ左。
电极电势的应用主要涉及三个方面:
1、判断氧化剂还原剂的强弱
2、判断化学反应进行的方向
3、判断化学反应进行的限度
第一个,电极电势越大,氧化剂的氧化性超强;越小,还原剂的还原性超强。
第二个,将反应设计成原电池并计算出电动势E,E>0则反应正向自发,<0则正向不自发,等于0则处于平衡状态。
第三个,先计算出电动势,再进一步求出反应的平衡常数K,298K时的公式为lgK=(n/0.0592)E。K大则正向进行程度大。


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监利县17823656536: 化学题,在线等,求解释
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