将长时间存放的锌粒放入足量的稀硫酸中充分反应，写出反应化学方程式及反应的现象______，______，______
铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2 ．
故答案为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2 ．
一定量稀硫酸与锌反应的计算步骤该怎么写呢
故答案为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌粒逐渐溶解，有大量气泡产生．
...是四个药品橱所存放的药品,实验室购进一批锌粒,应存放于( )A_百度...
A、药品：盐酸 硫酸属于酸，故A错；B、药品：氢氧化钠 氢氧化钙属于碱类，故B错；C、药品：氯化纳 碳酸钠属于盐类，故C错；D、药品：镁带 铜片属于金属单质，故锌粒应该放到该橱内．故选D．
很简单的化学问题
A、氯化钠溶液应存放在细口瓶中；B、锌粒可存放在广口瓶中；C、稀盐酸应存放在细口瓶中；D、大理石或白磷可存放在广口瓶中．解答：解：图中广口瓶用于存放固体试剂，瓶颈以上为磨砂玻璃，配有瓶盖或瓶塞．A、氯化钠溶液应存放在细口瓶中．故不可选；B、锌粒是固体可存放在图中的广口瓶中．故...
镀锌工应该做到哪些用电安全事项?
8、从锌锅内外清理的锌粒锌粉等,不许直接回锅,避免因潮湿产生爆锌伤人。向锌锅中加含有锌的锌槽锌土时,严禁用吊车翻入锌锅,以防止槽内有水造成严重爆锌,要倒在平台上人工向锅内填加。 9、平台上禁止非岗位人员进入,以防造成意外伤害。10、若需到锌锅上方工作时,必须系好安全带,脚站稳,手要扶好,以免掉进...
生活中的废旧电池如何处理?
(2)制取锌粒:将锌筒上的锌片剪成碎片,放在坩埚中强热(锌熔点419度),熔化后小心将锌页倒入冷水中,得锌粒。 工业回收方法: 国际上通行的废旧电池处理方式大致有三种:固化深埋、存放于废矿井、回收利用。 1.固化深埋、存放于废矿井 如法国一家工厂就从中提取镍和镉,再将镍用于炼钢,镉则重新用于生产电池。
废旧电池分类处理与再利用的方法
提取氯化铵（1）：将电池中的黑色物质与水混合搅拌后过滤，部分滤液在蒸发皿中蒸发得到白色固体，进一步加热可升华得到较纯的氯化铵。制取锌粒（2）：将锌筒上的锌片剪成碎片，加热至熔点419度后倒入冷水中，得到锌粒。工业回收方法：1. 固化深埋、存放于废矿井：部分国家将废旧电池作为有毒、有害垃圾...
...分类存放在有编号的药品橱内,例如 药品橱编号
药品橱内甲橱内存放的为非金属单质，乙橱存放的为金属单质，丙橱内为酸溶液，丁橱内为碱溶液；所购药品水银为金属单质，根据药品分类存在的原则，水银应放入乙橱内；故选B．
用锌粒制备氧化锌怎么做?
广告价《中国树脂在线》格优惠--广告是为了发展，哈哈，老广告词了！要害点 一种氧化锌晶须制备方法，采用箱式电阻炉及存放锌材的烧制容器，在大气环境下加温制备氧化锌晶须；其特征在于当空炉炉温升至７００～１１００℃时，再将盛有原料锌的容器放入炉中，加温３～１２分钟，原料锌氧化生成氧化锌晶须...
废旧电池,回收有什么用???
有以下作用：制锌粒：电池中含有铁、锌、锰，等物质，将表皮的塑料纸剥去，再剥去锌壳洗净后放到铸铁锅中，加热熔化并保温2小时，除去上层浮渣，倒出冷却，滴在铁板上，待凝固后就可获得锌粒。二次电池的再利用：利用化学反应的可逆性，可以组建成一个新电池，即当一个化学反应转化为电能之后，还可以...
初中化学实验总结和实验的操作步骤 要全初中的
答案:(1)检查装置气密性后,往T型玻璃管右端放人少量CuO粉末 (CuO粉末两端可放少许耐热的玻璃丝或石棉,以防CtlO被氢气流吹走),墨水瓶中放人适量的锌粒和稀硫酸并用胶塞塞紧. (2)打开控气阀通氢气一段时间后,在针头处点燃氢气 并可看到产生淡蓝色火焰(金属针头无干扰成分又能防止回 火,避免H2不纯而引起爆炸...
初三金属化学方程式
15、铝和稀盐酸反应 现象：铝片逐渐减少，有大量气泡产生，放出热量 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑（置换反应）16、锌与稀硫酸反应 现象：锌粒逐渐减少，有大量气泡产生，放出热量 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（置换反应）17、镁与稀硫酸反应 现象：镁条逐渐减少，有大量气泡产生，放出热量 Mg+...
查匡金莲： 活泼金属和氧气反应会生成金属氧化物,金属氧化物和酸反应生成盐和水,活泼金属和酸反应生成盐和氢气,所以长时间存放的锌粒放入足量的稀硫酸中充分反应,硫酸和锌表面的氧化锌反应生成硫酸锌和水,然后锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式为:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,反应现象为:锌粒逐渐溶解,有大量气泡产生. 故答案为:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,锌粒逐渐溶解,有大量气泡产生.
白朗县18526013779： 将含锌65%的锌粒50g放入足量的200g的稀硫酸中,充分反应后,可制得氢多少升?(标准状况下氢气的密度是0.09g/L) - ？
查匡金莲：[答案] V=50*65%*2/65*0.09=11.11L
白朗县18526013779： 长时间放置的锌粒会有什么变化 - ？
查匡金莲： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 长期放置的Zn难道会变成ZnO~ 那就ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O 现象:溶解,伴随气泡
白朗县18526013779： 把足量的锌放入一定量的稀硫酸中形成溶液的溶质是___,溶剂是___. - ？
查匡金莲：[答案] 把足量的锌放入过量的稀硫酸中,其中锌会和稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气,反应的方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑, 由于反应后产生硫酸锌,因此形成溶液溶质是硫酸锌,溶剂稀硫酸中没有反应的水; 故答案为:硫酸锌;水.
白朗县18526013779： 将足量的锌粒放入硫酸溶液中,完全反应后生成氢气0.2g,求原硫酸溶液中溶质的质量是多少克? - ？
查匡金莲： 因为锌粒足量,所以硫酸中的氢元素完全转化为了氢气.H2式量是2,硫酸是96.0.2÷2*96=9.6g.答:原硫酸中的溶质质量是9.6克.
白朗县18526013779： 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,可得到氢气的物质的量是多少?在标准状况下,体积是多少升? - ？
查匡金莲： n锌=6.5/65=0.1mol n氢气=0.1mol(Zn + H2SO4=ZnSO4+H2)1mol锌生成1mol氢气 v氢气=0.1*22.4=2.24升
白朗县18526013779： 将10克杂质的锌粒与100克足量的稀硫酸放入烧杯中恰好完全反应后称得烧杯中剩余物质质量为109.克 问 产生氢气质量 锌粒中锌的质量分数 稀硫酸中硫酸的... - ？
查匡金莲：[答案] 烧杯中剩余物质质量为109. 数据不对. 生成H2的质量=100+10-109=1克 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 2 X Y 1
白朗县18526013779： 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液.试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少? - ？
查匡金莲：[答案] 根据题意知,锌完全反应,稀硫酸过量,以锌为标准计算硫酸锌的物质的量, Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 1 1 6.5g 65g/mol=0.1mol 0.1mol C= n V= 0.1mol 0.08L=1.25mol/L 故答案为:1.25mol/L
白朗县18526013779： 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶夜.试计算所得溶夜中硫酸锌的物质的... - ？
查匡金莲： 设生成硫酸锌的质量为X克 Zn+H2SO4=ZnSO4+H265----------------1616.5-----------------X X=16.1克 所得溶夜中硫酸锌的物质的量浓度=16.1/161/0.08=1.25mol/L 质量分数=16.1/(80*1.25)=16.1%
白朗县18526013779： 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶液. (1)生成标准状况下的氢气多少毫升? - ？
查匡金莲： 稀硫酸是足量的,所以,6.5克锌完全反应 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO465 22.46.5g V65/6.5g=22.4/V V=2.24L=2240mL
