化学高手进 关于高中化学平衡转化率问题
甲和丁需要用简介比较法
A:
先比较甲和乙,甲相当于在乙平衡后再加入1molA,在物理方面是A的转化率降低了(因为加入了1molA,考虑物理因素时不考虑化学因素,反之亦然),在化学方面是A的转化率升高了(因为A要参与反应,此时不考虑加入A与否,只考虑"A参与反应了",所以A的转化率升高了),但是物理因素的影响总是大于化学因素的影响,所以总的来说A的转化率是降低的.所以甲<乙.
再比较甲和丙,丙相当于在甲到达平衡之后再加入1molB,A继续被反应掉,所以再达到平衡时A的转化率上升了.所以甲<丙
再比较乙和丙,丙相当于在乙达到平衡后将容器缩小到原来的一半,此时反应会向着总气压减小的方向进行,即发生逆反应,所以A的转化率下降了,所以丙<乙.
最后比较乙和丁,这个跟比较甲和丙是一样的,所以乙<丁.
B:
先比较甲和乙,甲相当于在乙平衡后再加入1molA,B继续被反应掉,所以B的转化率上升了,所以甲>乙.
再比较甲和丙,丙相当于在甲到达平衡之后再加入1molB,参见第一个分析过程,加入B后B的转化率会下降.所以甲>丙
再比较乙和丙,丙相当于在乙达到平衡后将容器缩小到原来的一半,此时反应会向着总气压减小的方向进行,即发生逆反应,所以B的转化率下降了,所以丙<乙.
最后比较丙和丁,丙相当于在丁平衡之后再加入1molA,B继续被反应掉,所以B的转化率上升了,所以丙>丁.
p.s.:果然打的多就很慢啊...LZ看在我自己敲了这么多的份儿上...给个最佳吧~多谢LZ~
前提是等温等容吧。3个是一样的，加A，A的浓度增大，平衡正移，B的转化率增大，A的转化率减小。 你想问的是下面的情况吧：
2A(g)=B(g)+2C(g) 恒容时加入A，相当于增大了压强，平衡逆向移动；
2A(g)= 3B(g) 恒容时加入A，相当于增大了压强，平衡逆向移动；
加入B，也相当于增大了压强，平衡逆向移动；
这是用等效平衡的思想考虑，因为实际情况比较复杂
这是一个反应物和生成物都是气体的反应，压强和浓度的改变都会影响反应的，但压强的影响比浓度的影响要大，不管是向容器中通入NO2还是再通入N2O4，都是即增加了反应的浓度又增大了整个体系的压强，这时你可以忽略浓度的改变，只考虑压强，当然增大压强，NO2转化率都增大了
2NO2（g）===N2O4（g）平衡后，向容器中通入NO2，平衡正向移动；若再通入N2O4，平衡逆向移动。两种情况下NO2转化率都增大。
首先，先想象，要增加放入的N2O4或者NO2在另一个相同条件的容器中，它们都会建立出自己的平衡2NO2（g）===N2O4（g）（要知道没有纯净的NO2或者N2O4，它们总会互相转化）
所以，不管是加NO2还是N2O4，它们在本来的容器中已经变得一个腔调。加谁都一样的。（因为在同样情况下，一罐NO2或者N2O4，是一样的。）
竟然加谁都一样，啥也别多想了，就是加压而已了。你滴明白？
对于反应物、生成物都只有一种的气态可逆反应，恒温恒容条件下，无论增加谁的量，结果都按加压分析。
达新平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小，指的是NO2/(NO2+N2O4)，因为加入了气体（NO2、N2O4）压强增大，使平衡右移，当然NO2的百分含量比原平衡时要小
范金小儿：[答案] 前提是等温等容吧.3个是一样的,加A,A的浓度增大,平衡正移,B的转化率增大,A的转化率减小. 你想问的是下面的情况吧: 2A(g)=B(g)+2C(g) 恒容时加入A,相当于增大了压强,平衡逆向移动; 2A(g)= 3B(...
措美县17753347919： 关于高中化学平衡的转化率的计算,某温度下,在密闭容器中发生反应2A+B=(可逆号)2C,(ABC均为气体)若开始时充入2molC气体,达到平衡时,混合气... - ？
范金小儿：[答案] 设加入2molC达到平衡时,有xmol C转化成了A、B 2A + B = 2C 反应可逆起始物质的量 0 0 2mol变化物质的量 +2xmol +xmol -2xmol平衡时物质的量 2xmol xmol 2-2xmol压强之比等于物质的量之比,平衡时压强比起始时增大了0....
措美县17753347919： 化学平衡影响中有关转化率反应物有两种或两种以上时,增加一种物质的量浓度,该物质的平衡转化率为什么变小了?什么是平衡转化率? - ？
范金小儿：[答案] 平衡转化率是指某种反应物在反应达到平衡后已经发生反应的物质的量与反应前的比值. 题中变小是必然结果,因为你加入与原来等比例的所有反应物,平衡转化率保持不变,而只加入这一种,它使其他的反应物平衡转化率升高,自己却降低了
措美县17753347919： 【高中化学】关于平衡转化率的问题在恒容且体积相同的条件下有甲、乙两个相同的空间.在甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe.在一定条件... - ？
范金小儿：[答案] 是等效平衡,平衡时是一样的,但是甲的转化率是平衡时的A除以2mol,而乙的转化率是平衡时的C除以2mol,当然是之和为1了.
措美县17753347919： 化学平衡 怎么理解转化率 对于两种或两种以上物质反应时,加入其中一种反应物,其转化率降低,而其余物质 - ？
范金小儿： 其实很简单,看反应方程式中的化学计量数就可以,转化率和浓度、压力均有关 第一个方程式中,加入NH3时,气体化学反应计量数右边和为4,左边为2,系统压力增加平衡有向左进行趋势,抑制了反应的进行,因此NH3转化率降低 第二个方程式中,化学反应计量数左边等于右边,均为2,加入HI,浓度增加平衡右移,系统压力不变,因此HI转化率不变 第三个方程式中,化学反应计量数左边为2,右边为1,系统压力减小,平衡有向右进行趋势,因此NO2转化率增加 但要注意,看化学计量数的时候必须看气体的即方程式中有(g)的
措美县17753347919： 关于高中化学平衡的转化率的计算,要过程,谢谢. - ？
范金小儿： 解:设加入2molC达到平衡时,有xmol C转化成了A、B2A + B = 2C 反应可逆 起始物质的量 0 0 2mol 变化物质的量 +2xmol +xmol -2xmol 平衡时物质的量 2xmol xmol 2-2xmol 压强之比等于物质的量之比,平衡时压强比起始时增大了0.2倍,则物...
措美县17753347919： 化学平衡与反应物转化率问题~高手解释一下 - ？
范金小儿： 这就是化学的争议之处了,只要你细心去留意很多这些争议之处的,有时候命题者在题目上不可能将所有的条件很详细,很完整的列出来,这样题目会很长,这点我们应该理解的,有些条件就按照”潜规则“默认了,做得多了就不会去考虑上面...
措美县17753347919： 化学平衡转化率怎么判断 - ？
范金小儿： 选d 由容器的体积扩大为原来的10倍,a的转化率不变,得a=1. 左右两边气体系数,扩大体积平衡不移动,b的转化率不变,此时b的转化率即为5分钟后达到平衡时的转化率, 由关系式[c(a)]a*c(b)=c(c) *c(d)容易求得d是所选
措美县17753347919： 化学反应平衡过程中 各物质的转化率为零么? - ？
范金小儿： 在化学平衡中,一般物质的转化率都要不可能是零.在不发生的反应中转化率是零售;在完全反应中转化率为100%;一般的化学反应为不完全反应不,因而转化率介于0到100%之间. 化学平衡只是反应在某一状态下的平衡,与转化率没有任何关系;而转化率则是化学反应从一种状态到另一种状态转化的量多少的衡量标志,与是否平衡也无关.反应的平衡转化率越高表明反应所能进行的程度越深,各反应物的平衡转化率一般都不会为零. 原来反应是平衡的,且平衡不发生移动的话,转化率就是零.
措美县17753347919： 化学平衡转化率 - ？
范金小儿： 不是这样子的..转化率是反映化学反应的完全性.转化率越高,说明化学反应越完全.转化率又是相对于某一个反应物或者某一个生成物而言的.当正反应速率>逆反应速率,转化率是用反应物的来算.当正反应速率
