NaHS溶液中．所有粒子的浓度大小关系排序？
首先NaHS完全电离，HS-有电离水解，所以Na+>HS-
溶液中存在
HS-=H++S2-，Ka2=7.1X10^-15
HS-+H2O=H2S+OH-，Kh=Kw/Ka1=Ka1=Kw/1.3X10^-7,
H2O=H++OH-
HS-水解大于电离，
所以OH->H+，+S2-
加上水电离出的H+和OH-
H+>S2-
综合
Na+>HS->OH->H+>S2-
A、NaHCO3是强碱弱酸酸式盐，水溶液呈碱性，所以溶液中c（OH-）＞c（H+），故A错误；B、溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故B正确；C、NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3-水解程度大于电离程度，所以c（H2CO3）＞c（CO32-），故C错误；D、溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-电离程度，且水解和电离程度都较小，主要以HCO3-形式存在，则c（HCO3-）＞c（H2CO3），故D错误．故选B．
Na+>HS->OH->H+>S2-NaHS属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以OH-大于H+。
在溶液中弱酸的酸根和弱碱的阳离子会发生水解的。所以HS-会水解成H2S和OH-。
而HS-又是二元酸的一氢根，还可以发生电离，电离成H+和S2-。而溶液中的H+不仅是由HS-电离来的H+,还有水电离的H+。所以各离子浓度的关系是：
Na+>HS->OH->H+>S2-
补充：溶液中的粒子有很多啊，包括以上五种离子，还有水分子和H2S分子呢，我想你是在问离子浓度比较吧，O(∩_∩)O
Na+>OH->HS->H+
AHS的水溶液显碱性的原因用离子方程式为
氟化氢水溶液是弱酸溶液，故而强碱弱酸盐在水中水解呈碱性；f- +h2o=hf+oh-
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修文县18564474762： NaHS溶液中.所有粒子的浓度大小关系排序? - ？
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