HIO3与HI的性质有何不同？两者是怎样生成的？？
次碘酸，次溴酸两者都是酸性卤素物质，都具有良好的漂白性，也可以用作漂白剂，但是既然是+1价的卤素，那么稳定性就很差，需要在一定环境中才能保持漂白作用。
次碘酸：显两性，强氧化剂，氧化性比HBrO氧化性弱，且极不稳定，能自行分解，光照或微热情况下迅速分解成氢气，氧气和碘（由于碘能和双氧水反应生成次碘酸，所以碘可以对双氧水分解起催化作用）。是优质的漂白剂性质极不稳定 不能存在室温下歧化分解生成氢碘酸和碘酸。 方程式：3 HIO = 2 HI + HIO3，图示：
次溴酸：弱酸，比HClO更不稳定，氧化性与HClO相仿，可氧化I2 H2S。只存在於溶液中，性质与次氯酸类似，用作氧化剂、除臭剂、消毒剂和漂白剂。温血脊椎动物体内含有次溴酸，主要由嗜酸性粒细胞过氧化物酶生成。次溴酸生成的盐称作次溴酸盐，也是不稳定的物质，容易发生歧化反应生成相应的溴酸盐和溴化物。溴素与水反应生成次溴酸和氢溴酸：Br2(l) + H2O(l) → HBrO(aq) + HBr (aq)。图示：
正高碘酸脱水得到偏高碘酸HIO4，进一步脱水则生成七氧化二碘(无色粘稠液体)，七氧化二碘分解得到五氧化二碘（I2O5）和氧气。纯净的偏高碘酸不存在。偏高碘酸水溶液的最高浓度为86%，具有很强的酸性和氧化性。偏高碘酸是无机酸中氧化性最强的之一，能将金属锰氧化为七氧化二锰或高锰酸，将硫酸盐氧化为过二硫酸盐，将二价铁氧化为高铁酸盐。并且酸性只比高氯酸和高溴酸极不稳定的氢砹酸弱，比硫酸、盐酸、硝酸等还强。86%偏高碘酸如果和有机物接触，先会使其脱水碳化，之后甚至会着起火来。偏高碘酸为难挥发性酸。如皮肤上沾到偏高碘酸，应先用清水冲洗，再有硼酸二氢钠溶液中和。必要时需到医院就医。正高碘酸和偏高碘酸可分别生成盐类，称为“正高碘酸盐”及“偏高碘酸盐”。偏高碘酸盐的溶解度和化学性质与同族卤素的高氯酸盐类似，但阴离子半径更大，氧化性较弱，不过酸性条件下氧化性极强，和偏高碘酸类似。有机化学中，高碘酸可氧化邻二醇并使碳-碳键断裂，生成两个羰基化合物，用于确定糖类的结构。
HI 是碘化氢 弱酸性 较强还原性 用碘单质和氢气在高压下会生成.或者用氯化氢,溴化氢与碘化钠发生置换反应制得.
I2(碘) 在什么反应能生成 IO3~ 离子
在水中发生的歧化反应 3 I2+ 3 H2O = HIO3+ 5 HI(需要加热)
高中化学的方程式都有哪些
(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ ...
...可用增大倍数的方法,第一种:用氯气将Iˉ氧化为HI
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碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。(1)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO...
（1）阳极 阴 I - +6OH - —6e - =IO 3 - +3H 2 O （2）①C②D ③0.5 试题分析：（1）由题意知电解法制备碘酸钾的原理为在KOH存在的条件电解KI和KIO 3 的混合液，反应的实质是碘离子发生失电子的氧化反应，最终生成碘酸根离子，结合电解原理电解池的阳极发生失电子的氧化反应...
关与碘或碘离子的反应 什么时候反应产生IO3- 什么时候产生IO- 什么...
I2 Fe=FeI2 2KI Cl2=2KCl I2 2KI Br2=2KBr I2 3I2 6NaOH=5NaI NaIO3 3H2O（与氯不同，I2歧化生成的是IO3-）I2 H2O=HI HIO 5Cl2 I2 6H2O=2HIO3 10HCl SO2 I2 2H2O=H2SO4 2HI I2 H2=2HI 2I2 2H2O=2HIO 2HI 2KI O3 H2O=2KOH I2 O2 2NaI 3H2SO4 MnO2=2NaHSO...
HI HCl,HNO3,H3PO4酸性
含氧酸和不含氧酸情况不一样。酸性：HCl<HBr 同时，酸性： HClO4 > HBrO4 也就是说根据非金属性，非金属性越小，其无氧酸酸性越大，非金属性越强，其含氧酸酸性越大。当然也有特列的说。。比如HIO4酸性和HClO4相差无几。其原因比较复杂。但碘的最高价氧化物对应的酸，其实是正高碘酸 H5IO6...
某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究,它是一种白色粉末,常温下很...
（1）用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液，在酸性条件下碘酸根氧化碘离子生成碘单质，所以离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；Na2S2O3为强碱弱酸盐，因为硫代硫酸根离子水解，Na2S2O3溶液呈弱碱性，所以滴定时Na2S2O3溶液应放在碱性滴定管中；b中生成I2，c中使用淀粉作为指示剂，加入淀粉，溶液呈蓝色，...
氧化还原反应的配平方法是什么?
x0a3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 \\x0d\\x0a3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–\\x0d\\x0a5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl \\x0d\\x0a5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ \\x0d\\x0aCl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓\\x0d\\x0aCl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中:Cl2+...
鲁科版高一化学必修一所有的方程式
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高中化学fangchengshi
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充馨苯磺： 次碘酸,次溴酸两者都是酸性卤素物质,都具有良好的漂白性,也可以用作漂白剂,但是既然是+1价的卤素,那么稳定性就很差,需要在一定环境中才能保持漂白作用. 次碘酸:显两性,强氧化剂,氧化性比HBrO氧化性弱,且极不稳定,能自...
余姚市19767476498： 碘酸钾与碘化钾有什么区别? - ？
充馨苯磺： 一、形态不同: 1、碘酸钾的化学式是KIO3,它是一种无色或白色结晶粉末,无色单斜结晶,无臭. 2、碘化钾:白色立方结晶或粉末.在潮湿空气中微有吸湿性,久置析出游离碘而变成黄色,并能形成微量碘酸盐.光及潮湿能加速分解. 二、...
余姚市19767476498： 碘酸(HI)是强酸还是弱酸 - ？
充馨苯磺： HI 氢碘酸,强酸 HIO3 碘酸,pKa = 0.75,中强酸,严格来讲,属于弱酸的范畴.但一般视为强酸
余姚市19767476498： 二氧化碳气体和氢气都属于保护气体,两者性质和用途有何不同 - ？
充馨苯磺： 二氧化碳易溶与水,密度比空气大,不燃.广泛用于医药,化工,作保护气等;氢气密度小,易溶与水,能燃烧火焰成淡蓝色,属于比较活泼气体不易作金属保护气体.
余姚市19767476498： 为什么 稳定性,卤酸的是HClO3<HBrO3<HIO3 ,次卤酸是HClO>HBrO>HIO ? 求专业解释,讲具体一点. - ？
充馨苯磺： 首先,二者的比较出发点不同.卤酸是有氧酸,且都为sp3杂化,稳定性的差异决定于其结构差异,其中斥力最大的是孤对电子排斥,此结构中没有.故孤对电子与非羟基氧的排斥越大(越近),稳定性越差.碘的半径最大,故二者排斥最小,最为稳定,以此类推.对于次卤酸,为无氧酸(无氧酸和有氧酸是以非羟基氧的有无区分的),故稳定性取决于氢和酸根间的偶极矩大小,大则稳定,可参比氯化氢与溴化氢稳定性.显然,氯的电负性大,故更稳定.必须提醒的是,在我记忆里,根据次级周期性,您对卤酸的排序可能有误,溴系含氧酸稳定性最差,这从高溴酸之难制可得以印证,还望您核实.
余姚市19767476498： 二氧化碳和一氧化碳的化学性质有何不同？
充馨苯磺： 化学性质的不同:①二氧化碳不能燃烧,一氧化碳能燃烧②CO2能与水发生反应生成碳酸,而一氧化碳不能与水发生反应③CO2能是澄清的石灰水变浑浊,而一氧化碳不能④最重要的是:一氧化碳具有还原性,而二氧化碳不具有还原性等等
余姚市19767476498： HF HCl HBr HI 的极性 - ？
充馨苯磺： 极化是指原子容易变形,即本来应该属于该原子的电子云被旁边的原子吸引变形,使电子云向原子间靠近,这样恰恰使负电荷中心向中间靠拢,同时使正电荷也向中心靠拢,所以极性反而降低.卤酸的酸性按HClO3-HBrO3-HIO3的顺序逐渐减弱,但它们的稳定性却逐渐增加.这主要因为随着电子层数的增加,使原子的极化程度变大,从而使O与中心原子的键的稳定性增加,所以不易分解.分子越容易变形的话,使电荷向中间靠拢,使电子变成共用的,对两边的原子的吸引力变大,就越像共价化合物,共价化合物是熔沸点比较低的.但是分子比较大的时候是由于分子间的作用力变大了所以熔沸点变高了,而不是因为分子内的极化造成的,这一点请LZ注意.这是不同的方面.
余姚市19767476498： 初中化学 亚硫酸根、次氯酸根 和硫酸根、氯酸根有什么区别? - ？
充馨苯磺： 1.次<亚<正<高,从次到高化合价依次增高.例如HClO,次氯酸.HClO2,亚氯酸.HClO3,(正)氯酸,HClO4,高氯酸.2.是3.溶液中的阴离子除了OH-都可以认为是酸根4.NaHCO3=Na++HCO3-
余姚市19767476498： 碘酸钾的化学性质和物理性质有那些？
充馨苯磺： 碘酸钾的化学式是KIO3,它是一种无色或白色结晶粉末,无色单斜结晶,一酸合物KIO3.HIO3和二酸合物KIO3.2HIO3j均为无色单斜晶体.无臭 .它能溶于水和碘化钾水溶液、稀硫酸,不溶于乙醇.和液氨中.在水中溶解度:0度时4.74克,100度时32.3克. 分子式: KIO3分子量: 214.00熔 点:560℃(分解)密 度:相对密度(水=1)3.89 .3.93(32/4*c)稳定性:稳定.高于100*c时则分解.
余姚市19767476498： HIO3是强酸吗? - ？
充馨苯磺： 在水中的电离平衡常数为1.69*10-1 属于中强酸; 有问题请追问~~
