比较S，O， CL的氧化性

这道题的解题过程是？已知氧化性:Cl 2 &g~

AB

必须同一族内，才可以比较不同周期的氧化性，如：F>Cl>Br>I， O>S>As
或同一周期、不同族的氧化性，如：F>O>N>C，Cl>S
不同族不同周期，只能根据实际情况了，比如Cl>O，Cl>C

这里关于O和Cl的氧化性都大于S，很容易知道，不再赘述！
但是关于O和Cl两者的氧化性谁大，存在较的争议，没有讨论的必要！
（1）仅凭电负性：（泡林电负性）O（3.5）大于Cl(3.0)，所以可认为氧的氧化性大于氯；
（2）在两者的化合物如：ClO2，Cl2O等中氯显正价，氧显负2价！
（3）Cl2和O2分别与变价金属反应，如：2Fe+3Cl2=2FeCl3，3Fe+2O2=Fe3O4 ，可看出Cl2得电子能力强！
（4）再如一定条件Cl2可置换O2：Cl2+H2O2=2HCl+O2,说明氧化性：氯气大于氧气
（5）还有一定条件氧气可置换氯气，如历史上曾沿用的地康法制备氯气：CuCl2 作催化剂
O2+4HCl=2Cl2+2H2O ，则说明氧化性：氧气大于氯气
所以讨论氯和氧的氧化性没多大意义，高中阶段一般回避，一些低水平场合干脆认为是氧化性：Cl2大于O2
所以我们不必过于在此纠缠不休，伤不起！……
祝进步！~

应该比的是单质氧化性
Cl2>O2>S
因为：2Fe+3Cl2=2FeCl3，3Fe+2O2=Fe3O4 , Fe+S=FeS
根据产物中Fe的化合价可知氧化性：Cl2>O2>S
其实非金属性（电负性）：O>Cl>S

O>Cl>S

Cl>O>S

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白云矿区18723619391： 比较S,O, CL的氧化性 - ？
班宰安易：[答案] O>Cl>S

白云矿区18723619391： 比较S,O, CL的氧化性 - ？
班宰安易： O>Cl>S

白云矿区18723619391： 怎么比较S与O2,S与CL的氧化性 - ？
班宰安易： 最直接的是让他们之间发生反应.S和O2发生反应生成SO2,这里的O2是氧化剂所以O2的氧化性强于S.S与Cl发生反应生成SCL4这里的CL2也是氧化剂,Cl2氧化性强于S.

白云矿区18723619391： 比较S,O, CL的氧化性 - ？
班宰安易： 这里关于O和Cl的氧化性都大于S,很容易知道,不再赘述!但是关于O和Cl两者的氧化性谁大,存在较的争议,没有讨论的必要!(1)仅凭电负性:(泡林电负性)O(3.5)大于Cl(3.0),所以可认为氧的氧化性大于氯;(2)在两者的化合...

白云矿区18723619391： 氧化性比较 - ？
班宰安易： 这两个对角线元素氧化性比较我也问过老师.他说:因为氧化性N同理,因为O

白云矿区18723619391： 如何比较S和C氧化性 - ？
班宰安易： 碳为一种经常使用的还原剂,还原性较硫强,所以氧化性就相对较弱.

白云矿区18723619391： 怎么比较S和Cl的单质氧化性的强弱 - ？
班宰安易： 向Na2S溶液里通入Cl2,出现淡黄色沉淀 化学方程式:Na2S+Cl2==2NaCl+S↓ 所以,氧化性:Cl>S 希望我的回答对你有帮助,采纳吧O(∩_∩)O!

白云矿区18723619391： 元素周期表中O与Cl的氧化性哪个强? - ？
班宰安易： o强! 告诉你一个秘诀吧! 首先得明确元素金属性即为元素还原性,非金属性即为氧化性 这可以根据元素最外层电子数与电子层数的比值来做判断! 当比值小于1时,则该元素为金属元素(像Na)且比值越小金属性越强! 等于1时,该元素仍为金属元素(像Al)但具有两性(既具有金属性又具有非金属性)! 大于1时,那么该元素为非金属元素且比值越大非金属性越强! 而在该题中,o的元素最外层电子数与电子层数的比值(6/2=3)大于Cl的(7/3),所以O的非金属性强于Cl的. 即O的氧化性强于Cl的.

白云矿区18723619391： 怎样比较Cl与S的氧化性强弱 - ？
班宰安易： 非金属性越强,其氧化性越强,Cl的废金属性比S强,所以Cl的氧化性大于S. 证明 Cl2+H2S=S+2HCl,可以看出氯气将硫离子氧化啦

白云矿区18723619391： So2和Hcl氧化性比较 - ？
班宰安易： SO2中的S为+4价,有一定的氧化性,比较弱 HCl,中的Cl未-1价无氧化性,+1的H一般不体现氧化性,故氧化性SO2大于HCl